1樓：匿名使用者
我@#@$$#%$#%$%^$%#$%#分100還差不多.
2樓：匿名使用者
額，我有整個高中的。不知道你要不要
3樓：百分之六百
一、 矽及及其化合物性質
1． 矽與氫氧化鈉反應：si+2naoh+h2o=na2sio3+2h2↑
2． 矽與氫氟酸反應：si+4hf=sif4+h2↑
3． 二氧化矽與氫氧化鈉反應：sio2+2naoh=na2sio3+h2o
4． 二氧化矽與氫氟酸反應：sio2+4hf=sif4↑+2h2o
5． 製造玻璃主要反應：sio2+caco3高溫===casio3+co2↑ sio2+na2co3高溫===na2sio3+co2↑
二、 鈉及其化合物的性質：
1． 鈉在空氣中緩慢氧化：4na+o2==2na2o
2． 鈉在空氣中燃燒：2na+o2點燃====na2o2
3． 鈉與水反應：2na+2h2o=2naoh+h2↑
現象：①鈉浮在水面上；②熔化為銀白色小球；③在水面上四處遊動；④伴有嗞嗞響聲；⑤滴有酚酞的水變紅色。
4． 過氧化鈉與水反應：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑
5． 過氧化鈉與二氧化碳反應：2na2o2+2co2=2na2co3+o2
6． 碳酸氫鈉受熱分解：2nahco3△==na2co3+h2o+co2↑
7． 氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應：naoh+nahco3=na2co3+h2o
8． 在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：na2co3+co2+h2o=2nahco3
三、 氯及其化合物的性質
1． 氯氣與氫氧化鈉的反應：cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o
2． 鐵絲在氯氣中燃燒：2fe+3cl2點燃===2fecl3
3． 製取漂白粉（氯氣能通入石灰漿）2cl2+2ca（oh）2=cacl2+ca（clo）2+2h2o
4． 氯氣與水的反應：cl2+h2o=hclo+hcl
5． 次氯酸鈉在空氣中變質：naclo+co2+h2o=nahco3+hclo
6． 次氯酸鈣在空氣中變質：ca（clo）2+co2+h2o=caco3↓+2hclo
四、 以物質的量為中心的物理量關係
1． 物質的量n（mol）= n/n(a)
2． 物質的量n（mol）= m/m
3． 標準狀況下氣體物質的量n（mol）= v/v(m)
4． 溶液中溶質的物質的量n（mol）=cv
五、 膠體：
1． 定義：分散質粒子直徑介於1~100nm之間的分散系。
2． 膠體性質：
① 丁達爾現象
② 聚沉
③ 電泳
④ 布朗運動
3． 膠體提純：滲析
六、 電解質和非電解質
1． 定義：①條件：水溶液或熔融狀態；②性質：能否導電；③物質類別：化合物。
2． 強電解質：強酸、強鹼、大多數鹽；弱電解質：弱酸、弱鹼、水等。
3． 離子方程式的書寫：
① 寫：寫出化學方程式
② 拆：將易溶、易電離的物質改寫成離子形式，其它以化學式形式出現。
下列情況不拆：難溶物質、難電離物質（弱酸、弱鹼、水等）、氧化物、hco3-等。
③ 刪：將反應前後沒有變化的離子符號刪去。
④ 查：檢查元素是否守恆、電荷是否守恆。
4． 離子反應、離子共存問題：下列離子不能共存在同一溶液中：
① 生成難溶物質的離子：如ba2+與so42-；ag+與cl-等
② 生成氣體或易揮發物質：如h+與co32-、hco3-、so32-、s2-等；oh-與nh4+等。
③ 生成難電離的物質（弱電解質）
④ 發生氧化還原反應：如：mno4-與i-；h+、no3-與fe2+等
七、 氧化還原反應
1． （某元素）降價——得到電子——被還原——作氧化劑——產物為還原產物
2． （某元素）升價——失去電子——被氧化——作還原劑——產物為氧化產物
3． 氧化性：氧化劑》氧化產物
還原性：還原劑》還原產物
八、 鐵及其化合物性質
1． fe2+及fe3+離子的檢驗：
① fe2+的檢驗：（淺綠色溶液）
a) 加氫氧化鈉溶液，產生白色沉澱，繼而變灰綠色，最後變紅褐色。
b) 加kscn溶液，不顯紅色，再滴加氯水，溶液顯紅色。
② fe3+的檢驗：（黃色溶液）
a) 加氫氧化鈉溶液，產生紅褐色沉澱。
b) 加kscn溶液，溶液顯紅色。
2． 主要反應的化學方程式：
① 鐵與鹽酸的反應：fe+2hcl=fecl2+h2↑
② 鐵與硫酸銅反應（溼法鍊銅）：fe+cuso4=feso4+cu
③ 在氯化亞鐵溶液中滴加氯水：（除去氯化鐵中的氯化亞鐵雜質）3fecl2+cl2=2fecl3
④ 氫氧化亞鐵在空氣中變質：4fe（oh）2+o2+2h2o=4fe（oh）3
⑤ 在氯化鐵溶液中加入鐵粉：2fecl3+fe=3fecl2
⑥ 銅與氯化鐵反應（用氯化鐵腐蝕銅電路板）：2fecl3+cu=2fecl2+cucl2
⑦ 少量鋅與氯化鐵反應：zn+2fecl3=2fecl2+zncl2
⑧ 足量鋅與氯化鐵反應：3zn+2fecl3=2fe+3zncl2
九、 氮及其化合物的性質
1． 「雷雨發莊稼」涉及反應原理：
① n2+o2放電===2no
② 2no+o2=2no2
③ 3no2+h2o=2hno3+no
2． 氨的工業製法：n2+3h2 2nh3
3． 氨的實驗室製法：
① 原理：2nh4cl+ca(oh)2△==2nh3↑+cacl2+2h2o
② 裝置：與制o2相同
③ 收集方法：向下排空氣法
④ 檢驗方法：
a) 用溼潤的紅色石蕊試紙試驗，會變藍色。
b) 用沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白煙產生。nh3+hcl=nh4cl
⑤ 乾燥方法：可用鹼石灰或氧化鈣、氫氧化鈉，不能用濃硫酸。
4． 氨與水的反應：nh3+h2o=nh3·h2o nh3·h2o nh4++oh-
5． 氨的催化氧化：4nh3+5o2 4no+6h2o（製取硝酸的第一步）
6． 碳酸氫銨受熱分解：nh4hco3 nh3↑+h2o+co2↑
7． 銅與濃硝酸反應：cu+4hno3=cu（no3）2+2no2↑+2h2o
8． 銅與稀硝酸反應：3cu+8hno3=3cu（no3）2+2no↑+4h2o
9． 碳與濃硝酸反應：c+4hno3=co2↑+4no2↑+2h2o
10． 氯化銨受熱分解：nh4cl nh3↑+hcl↑
十、 硫及其化合物的性質
1． 鐵與硫蒸氣反應：fe+s△==fes
2． 銅與硫蒸氣反應：2cu+s△==cu2s
3． 硫與濃硫酸反應：s+2h2so4（濃）△==3so2↑+2h2o
4． 二氧化硫與硫化氫反應：so2+2h2s=3s↓+2h2o
5． 銅與濃硫酸反應：cu+2h2so4△==cuso4+so2↑+2h2o
6． 二氧化硫的催化氧化：2so2+o2 2so3
7． 二氧化硫與氯水的反應：so2+cl2+2h2o=h2so4+2hcl
8． 二氧化硫與氫氧化鈉反應：so2+2naoh=na2so3+h2o
9． 硫化氫在充足的氧氣中燃燒：2h2s+3o2點燃===2so2+2h2o
4樓：我只是庶民
這裡很全的
在高一的化學中，最重要的同樣也是最難的就是氧化還原反應，寫方程式的時候，特別要注意：
1 2h2o2=2h2o+o2↑（其中需要mno2做催化劑）
在雙氧水中氧處於-1價，這個價的氧使非常不穩定的，因此容易發生自身氧化還原反應，即一半的氧元素被還原成為-2價的h2o，一半被氧化成為0價的氧氣。根據守恆定律，有一個氧原子升一價就對應有一個氧原子降一價，所以組成水的氧原子個數和組成氧氣的氧原子個數是相等的。
2 cu+2s=cu2s
cu作為金屬，雖然很不活潑，但還是主要體現還原性，因此s被氧化成為-2價。銅有可能成為+1價也有可能成為+2價，但是在這裡，s的氧化性本來就不強，cu的還原性也不強，同時是加熱，證明反應條件不劇烈，因此生成+1價的銅，同樣根據守恆原理，銅升1價，s降2價，因此原子數的比例為2：1
3 2so2+o2=so3 這個太簡單，就不說了
4 3s+6koh==2k2s+k2so3+3h2o
這道題的關鍵在於熱和鹼性環境，同第一題類似，s的自身氧化還原反應，由0到+4價和由0到-2價。
5 s+na2so3=na2s2o3 同上題類似，s的自身氧化還原反應，由0價和+4價統一到+2價
6 s+na2s=na2s2 同上題類似，其實根據反應物配比的不同，na2sx，x〉1都是可能的
7 s+2h2so4(濃)=3so2+2h2o 同上題類似，與要注意的是因為是濃硫酸有很強的氧化性才會發生這個反應，如果是稀硫酸，則主要體現為酸性，是不會發生這個反應的。
8 fes+h2so4=feso4+h2s↑ 這就是對7的一個補充說明，在這裡就一定要是稀硫酸，如果是濃硫酸，就會發生氧化還原反應，而不是通常用來置備揮發性酸的置換反映了。
9 h2s+h2so4(濃)=s↓+so2↑+2h2o 同上面，s的自身氧化還原反應。
10 2fecl3+h2s=2fecl2+s↓+2hcl
處於+3價的鐵元素，有很強的氧化性，把-2價的s氧化成了0價，而自己降到了+2價，根據價位升降比例，fe：s=2：1
11 2h2s+o2=2h2o+2s, 2h2s+3o2=2h2o+2so2
氧氣充分，可以把s從-2價氧化成+4價，不充分，就只能氧化成0價了。
12 na2so3+h2so4=na2so4+h2o+so2↑
s在+4和+6價之間一般沒有中間價位的，同時so2在水中溶解度不高，易揮發，所以發生置換反應。
13 so2+ca(oh)2=caso3↓+h2o, so2+2naoh=na2so3
cao在水中的溶解度並不大，但是caso3的溶解度更小，所以前一個反應會因為這個差值而不斷向右進行。後一個反應在水溶液中是很明顯的，一般如果實驗中有so2廢氣排出的話，都是用naoh處理廢氣的
14 so2+2h2s=3s↓+2h2o
s的自身氧化還原反應，不多說了
15 so2+br2+2h2o=h2so4+2hbr
br有極強的氧化性，因此把+4的s氧化成了+6
16 so2+2fecl3+2h2o=2fecl2+h2so4+2hcl
同理+3的fe的強氧化性把+4的s氧化成了+6
17 5mg+2so2=4mgo+mgs+s
同理的氧化還原反應，mg作為金屬，還原性還是比較強的，至於s由+4價是被還原成-2價還是0價，可能跟反應物的比例也有一定的關係。
18 so2+2nahco3=na2so3+2co2↑+h2o
不知道你學了離子反應沒有，如果學了的話就會知道na是強鹼根，hco3是弱酸根，nahco3整個是鹼性的，這是個基本的置換反應。
19 so2+h2o=h2so3, 2so2+o2+2h2o=2h2so4
這個就不說了，實在沒什麼可解釋的
20 5so2+2kmno4+2h2o=k2so4+2mnso4+2h2so4
這個我參考了無機化學，酸性下生成2價錳離子，鹼性下生成錳酸根，中性生成二氧化錳，s被氧化，升了2價，mn被還原，降了5價，所以5：2
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高一化學 必修1 化學反應總結 1 鈉在空氣中燃燒 黃色的火焰 2na o2 na2o2 4na o2 2na2o 鈉塊在空氣中變暗 na2o在空氣中加熱 變黃 2na2o o2 2na2o2 2 鈉與水反應 浮 熔 遊 響 紅 2na 2h2o 2h2o h2 2na 2h2o 2na 2oh h...
人教版高一化學方程式總結，所有的越全越好
這個問題挺搞笑的，會解答你問題的只有高中的化學老師，老師不會有這麼蛋疼的給我總結這個的，學生都想要，剩下的學過的沒有教材也想不起來多少。如果你是學生，建議你一頁一頁翻書找一遍。1 na2so4 bacl2 baso4 2nacl 2 koh hcl kcl h2o 3 2naoh h2so4 na2...
高一化學 人教版 必修一所有化學反應方程式
化合反應 1 鎂在空氣中燃燒 2mg o2 點燃 2mgo2 鐵在氧氣中燃燒 3fe 2o2 點燃 fe3o4 3 鋁在空氣中燃燒 4al 3o2 點燃 2al2o3 4 氫氣在空氣中燃燒 2h2 o2 點燃 2h2o 5 紅磷在空氣中燃燒 4p 5o2 點燃 2p2o56 硫粉在空氣中燃燒 s o...