求高一必修一關於鈉的所有化學方程式急

2022-01-04 11:40:54 字數 5949 閱讀 4044

1樓:

(1)4na+o2=2na2o

(2)2na+o2=na2o2

(3)2na+2h2o=2naoh+h2↑(4)①2na+cl2=2nacl

②4na+ticl4 = ti+4nacl(5)2na2o2+2co2=2na2co3+o2(6)2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑(7)na2o+co2=na2co3

(8)na2o+h2o=2naoh

(9)適量2naoh +co2=na2co3+h2o(10)過量naoh +co2=nahco3(11)naoh +hcl=nacl+h2o(12)2nacl+2h2o = 2naoh+h2↑+cl2↑(13)na2co3+co2+h2o=2nahco3(14)2nahco3 = na2co3+co2↑+h2o(15)na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑(反應相對nahco3慢)

(16)nahco3+hcl=nacl+h2o+co2↑ (反應相對na2co3 快)

(17)2na+cuso4+2h2o=cu(oh)2↓+na2so4+h2↑

(18)nah+h2o=naoh+h2↑

(19)2na+s = na2s

自己注意條件,這裡打不了

沒有寫的參看其它人的答案

2樓:

4na+o2=2na2o

2na+o2=na2o2

2na+2hcl=2nacl+h2

2na+2h2o=2naoh+h2

2na+s=na2s

2na+cl2=2nacl

種類很多的,這些比較常見吧

3樓:匿名使用者

1、跟氧氣的反應

在常溫時:4na+o2=2na2o (白色粉末) 在點燃時:2na+o2=△=na2o2 (淡黃色粉末)

2、跟鹵素、硫、磷、氫等非金屬直接發生反應2na+cl2=2nacl (放出大量熱,生成大量白煙) 2na+s=na2s(硫化鈉)(鈉與硫化合時研磨會發生**) 2na+br2=2nabr(溴化鈉)

3、跟水的反應

2na+2h2o=2naoh+h2↑

4、與酸溶液反應

2na+2hcl=2nacl+h2↑

5、與有機物反應

2na+2c2h5oh→2ch3ch2ona+h2↑(生成物為氫氣和乙醇鈉)

求高一必修一關於鈉的所有化學方程式 有沒有鈉的氧化

4樓:精銳木榮曉

鈉被氧化有兩個方程式,常溫下:4na + o2 == 2na2o;加熱或者點燃條件下:

2na + o2 == na2o2(要寫反應條件,這裡打不出來)鈉在氯氣中燃燒: 2na + cl2 == 2nacl鈉與水反應: 2na + 2h2o == 2naoh +h2 ↑

5樓:匿名使用者

4na+o2=2na2o 2na+o2=點燃=na2o2 2na+2h2o=2naoh+h2

2na+cuso4+2h2o=na2so4+cu(oh)2+h2

求高一必修一第三章金屬(關於鈉鐵鋁)的所有化學方程式(離子方程式)

6樓:369留

、鈉在空氣中燃燒(黃色的火焰) 2na + o2 na2o2

鈉塊在空氣中變暗 4na+o2=2na2o

na2o在空氣中加熱(變黃) 2na2o+o2=2na2o2

2、鈉與水反應(浮、熔、遊、響、紅)

2na + 2h2o = 2h2o + h2 ↑ 2na + 2h2o = 2na+ + 2oh - + h2 ↑

3、過氧化鈉與水的反應(放熱反應、na2o2是強氧化劑,用於漂白)

2na2o2 + 2h2o = 4naoh + o2 ↑ 2na2o2 + 2h2o = 4na++4oh -+o2↑

鹼性氧化物na2o與水的反應 na2o+h2o=2naoh

4、過氧化鈉可用在呼吸面具和潛水艇中作為氧氣**,原因是:

2na2o2 + 2co2 = 2na2co3 + o2

5、蘇打(純鹼)與鹽酸反應 ①鹽酸中滴加純鹼溶液

na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o+co2↑ co32- + 2h+ = h2o + co2↑

②純鹼溶液中滴加鹽酸,至過量

na2co3 + hcl =nahco3 + nacl co32- + h+ = hco3-

nahco3+hcl=nacl+h2o+co2↑ hco3-+h+ = h2o +co2↑

6、小蘇打受熱分解 2nahco3 na2co3 + h2o +co2 ↑

7、固體氫氧化鈉和碳酸氫鈉混合物在密閉容器中加熱

nahco3 + naoh na2co3 + h2o hco3-+ oh - = h2o + co32-

(若是溶液中反應有離子方程式)

8、金屬鋰在空氣中燃燒 4li + o2 2li2o

9、氯氣的性質 銅絲在氯氣中劇烈燃燒(棕色煙) cu + cl2 cucl2

之後加水,可由綠色溶液(濃)得到藍色溶液(稀)

cl2 +2fecl2 =2fecl3 2cl2+2nabr=2nacl+br2

cl2 +2nai =2nacl+i2 cl2+so2 +2h2o=h2so4 +2hcl

2na + cl2 2nacl

10、鐵在氯氣中劇烈燃燒 2fe + 3cl2 3fecl3

11、氫氣在氯氣中燃燒(蒼白色火焰) h2 + cl2 2hcl

氟氣與氫氣反應(黑暗處即可**) h2+f2=2hf

12、氯氣溶於水(新制氯水中含h+ 、cl -、clo -、oh-、cl2、hclo、h2o)

cl2 + h2o = hcl + hclo cl2 + h2o = h+ + cl - + hclo

13、次氯酸見光分解(強氧化劑、殺菌消毒,漂白劑)

2hclo 2hcl + o2↑

14、工業制漂白粉的原理及漂白粉的失效2ca(oh)2 + 2cl2 =ca(clo)2 + cacl2 + 2h2o

2ca(oh)2 +2cl2 =2ca2++2clo-+2cl -+2h2o

ca(clo)2+co2+h2o=caco3↓+2hclo 2hclo 2hcl + o2↑

ca2++2clo- + co2 + h2o =caco3↓+ 2hclo

15、氯氣的實驗室製法:(儀器:分液漏斗,圓底燒瓶)

mno2 +4hcl(濃) mncl2+cl2↑+2h2o mno2 +4h++2cl- mn2++cl2↑+2h2o

16、新制氯水注入盛溴化鈉溶液的試管中

cl2 + 2nabr = br2 + 2nacl cl2 + 2br- = br2 + 2cl-

17、鐵與硫加熱反應 fe + s fes

鐵與氧氣加熱反應 3fe+2o2 fe3o4

鐵在氯氣中加熱反應 2fe+3cl2 2fecl3

20、銅與濃硫酸反應: cu+2h2so4 (濃) cuso4 +2h2o+so2 ↑

21、碳與濃硫酸反應:c+2h2so4(濃) 2h2o+co2↑+2so2↑

22、工業制單質矽(碳在高溫下還原二氧化矽) sio2 + 2c si + 2co↑

23、二氧化矽與氫氧化鈉反應

sio2 + 2naoh = na2sio3 + h2o sio2 + 2oh - = sio32- + h2o

24、氮氣和氫氣反應(工業合成氨) n2 + 3h2 2nh3

25、氮氣和氧氣放電下反應(雷雨發莊稼)

n2 + o2 2no 2no + o2 2no2

二氧化氮溶於水 3no2 + h2o 2hno3 + no

3no2 + h2o 2h++ 2no3-+no

26、hno3與fe的反應 al、fe遇濃hno3、濃硫酸鈍化(常溫)

fe與濃hno3加熱 fe+6hno3 fe(no3)3+3no2↑+3h2o

fe與稀hno3反應 fe+4hno3=fe(no3)3+no↑+2h2o

3fe+8hno3=3fe(no3)2+2no↑+4h2o

27、no2 、o2 的混合氣通入水中無剩餘氣體 4no2 + o2 + 2h2o = 4 hno3

28、no 、o2 的混合氣通入水中無剩餘氣體 4no + 3o2 + 2h2o = 4 hno3

31. 氨的催化氧化 4nh3 +5o2 4no + 6h2o

32. 碳酸氫銨受熱分解 nh4hco3 nh3 ↑+ h2o↑ + co2↑

33. 用濃鹽酸檢驗氨氣(白煙生成) hcl + nh3 = nh4cl

34. 硫酸銨溶液與氫氧化鈉溶液混合加

(nh4)2so4 +2naoh 2nh3↑+na2so4 +2h2o nh4+ + oh - nh3 ↑+ h2o

35. 硝酸銨溶液與氫氧化鈉溶液混合(不加熱)

nh4no3 + naoh = nh3•h2o + nano3 nh4+ + oh- = nh3•h2o

36. 鋁箔在氧氣中劇烈燃燒 4al + 3o2 2al2o3

37. 鋁片與稀鹽酸反應

2al + 6hcl = 2alcl3 + 3h2↑ 2al + 6h+ = 2al3+ +3h2↑

38. 鋁與氫氧化鈉溶液反應

2al+2naoh +2h2o = 2naalo2 +3h2↑ 2al + 2oh - +2h2o = 2alo2- + 3h2↑

39. 鋁與三氧化二鐵高溫下反應(鋁熱反應) 2al + fe2o3 2fe + al2o3

40. 鎂在二氧化碳中燃燒 2mg + co2 2mgo + c

41. 氧化鋁溶於氫氧化鈉溶液

al2o3 + 2naoh 2naalo2 +h2o al2o3 + 2oh - = 2alo2- + h2o

42. 硫酸鋁溶液中滴過量氨水

al2(so4)3 +6nh3•h2o=2al(oh)3↓+(nh4)2so4

al3+ + 3 nh3•h2o = al(oh)3↓+ 3nh4+

43. ①氫氧化鋁溶液中加鹽酸

al(oh)3 + 3hcl = alcl3 + 3h2o al(oh)3 + 3h+ = al3+ + 3h2o

②al(oh)3與naoh溶液反應

al(oh)3 + naoh naalo2 +2 h2o al(oh)3 + oh- = alo2- +2 h2o

44. 高溫下鐵與水反應 3fe + 4h2o(g) fe3o4 + 4h2

45. 鐵與鹽酸反應

fe + 2hcl = fecl2 + h2↑ fe + 2h+ = fe2+ + h2↑

46. 氧化鐵溶於鹽酸中

fe2o3 + 6hcl = 2fecl3 + 3h2o fe2o3 + 6h+ = 2fe3+ + 3h2o

47. 氯化鐵中滴入氫氧化鈉溶液(紅褐色沉澱)

fecl3 + 3naoh = fe(oh)3 ↓+3nacl fe3+ + 3oh - = fe(oh)3 ↓

48. 氫氧化亞鐵在空氣中被氧化(白色沉澱變為紅褐色沉澱)

4fe (oh)2 + o2 + 2h2o = 4fe (oh)3

49. 氯化亞鐵溶液中通入氯氣

2fecl2 + cl2 = 2fecl3 2 fe2+ + cl2 = 2 fe3+ + 2cl-

50. 氯化鐵溶液中加入鐵粉

2fecl3 + fe = 3fecl2 2fe3+ + fe = 3fe2+

51 用kscn檢驗的存在離子方程式 fe3++3scn-= fe (scn)3

高一必修一化學方程式總結,高一必修一化學方程式及離子方程式總結

高一化學方程式小結 1 4na o2 2na2o 2 na2o o2 2na2o2 3 2na o2 na2o2 注 反應條件不同 生成物也不同。4 2na s na2s 5 2na 2h2o 2naoh h2 注 鈉與鹽溶液反應,鈉先與水反應再與鹽溶液反應 6 4na ticl4 熔融 4nacl...

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