1樓：冰潔翼天使
naoh+hcl====nacl+h2o
40 36.5 58.54g x yx=3.65g
y=5.85g
氯化鈉質量分數=5.85/(40+100)=4.2%
2樓：激情飛揚年代
解：設鹽酸中溶質的質量分數為y1
:naoh + hcl === nacl + h2o40 36.5
40g x 10% 100g y1求出y1===3.65%
設反應生成氯化鈉的質量為y2
naoh + hcl === nacl + h2o40 58.540g x 10% y2求出y2===5.85g
則反應 後氯化鈉溶液中溶質的質量分數：
5.85g ÷ (40g + 100g) x100%===4.2%
3樓：秒懂百科
質量分數：溶液中溶質質量與溶液質量之比
化學質量分數分數的計算公式
4樓：上有木兮
質量數（a）=質子數（z）+中子數（n）
5樓：匿名使用者
（一）、溶液中溶質質量分數的計算
溶質質量分數 = （溶質質量/溶液質量） ╳ 100%（二）、化合物（純淨物）中某元素質量分數的計算某元素質量分數= （某元素相對原子質量╳原子個數/ 化合物的相對分子質量) ╳ 100%
（三）、混合物中某化合物的質量分數計算
化合物的質量分數= (化合物質量/混合物質量) ╳ 100%（四）、混合物中某元素質量分數的計算
某元素質量分數= ( 元素質量/ 混合物質量) ╳ 100%
初三化學物質質量，質量分數計算題跪求過程及答案
6樓：
解：設石灰石中含碳酸鈣的質量為x，稀鹽酸溶質的質量為y
根據質量守恆定律可知生成二氧化碳的質量=22.2g+146g-159.4g=8.8g
caco3 + 2hcl =cacl2 + h2o + co2↑
100 73 44
x y 8.8g
100:44=x:8.8g
x=20g
73:44=y:8.8g
y=14.6g
石灰石中碳酸鈣的質量分數=20g/22.2g*100%=90.1%
稀鹽酸溶質的質量分數=14.6g/146g*100%=10%
答（1）生成二氧化碳的質量為8.8g（2）石灰石中碳酸鈣的質量分數是90.1%；
（3）稀鹽酸溶質的質量分數是10%
希望能幫到你
7樓：我的新蘭
解：設石灰石中含碳酸鈣的質量為x，
根據質量守恆定律可知生成二氧化碳的質量=22.2g+146g-159.4g=8.8g
caco3 + 2hcl =cacl2 + h2o + co2↑100 44
x 8.8g
100:44=x:8.8g
x=20g
石灰石中碳酸鈣的質量分數=20g/22.2g*100%=90%則石灰石中含雜質的質量=22.2g-20g=2.
2g反應後溶液的總質量=159.4g-2.2g=157.
2g答:1、產生二氧化碳的質量是8.8克
2、石灰石中碳酸鈣的質量分數為90%
3、反應後溶液的總質量是157.2克
8樓：江宗根
希望能被你採納，謝謝。
初三化學計算題，初三化學計算題怎麼解
1.反應方程式為 zn h2so4 h2 znso4 1 1 65 2 x 0.2 所以。x 65 0.2 2 6.5g。所以粗鋅中含鋅6.5g。粗鋅中含鋅量的質量分數為6.5 6.8 100 95.6 2，題目應該有鋅片質量，既然你沒給，那就設為m。到時候你代進去就是了。反應式為 zn 2hcl ...
謝謝，初三化學，謝謝，初三化學！！！
co2 2lioh li2co3 h2o mlioh mco2 48 44 mco2 1 6 30 3 540kg mlioh 540 48 44 589kg 產生二氧化碳總量 3 30 6 540kg，44g的二氧化碳與51.9g氫氧化鋰反應。44 51.9 540 x x 637.6kg 一共有...
做化學溶質質量分數的技巧，化學的。溶質質量分數大小怎麼做？
這是關於稀釋和濃縮的題型，相對來說關於加水或蒸發水是有規律的，但是對於加溶質就必須套公式計算。如你所說 現有10g溶質質量分數為20 的溶液，要使其溶質質量分數增大一倍 減小一倍 可採取的方法是？1.只加水或蒸發水 使質量分數增大一倍蒸發水的質量為其原溶液質量的一半。因為蒸發水濃縮，溶質質量不變，要...