1樓：匿名使用者
這是關於稀釋和濃縮的題型，相對來說關於加水或蒸發水是有規律的，但是對於加溶質就必須套公式計算。
如你所說
現有10g溶質質量分數為20%的溶液，要使其溶質質量分數增大一倍（減小一倍），可採取的方法是？
1.只加水或蒸發水
使質量分數增大一倍蒸發水的質量為其原溶液質量的一半。
因為蒸發水濃縮，溶質質量不變，要使其質量分數增大一倍，所以根據公式，分子不變的情況下，比值增大一倍，分母必須變為原來的一半，對於只蒸發水的方法，蒸發水的質量就是其溶液減少的質量，因此蒸發水的質量為其原溶液質量的一半。
使其質量分數減少一倍加入水的質量與原溶液質量相等。
因為加水稀釋，溶質質量不變，要使其質量分數減小一倍，根據公式，分子不變的情況下，減小一倍，分母增大為原來的兩倍，只加水稀釋，所以加入水的質量就是其溶液增加的質量.要使分母增大為原來的兩倍，即使溶液質量變為原來的兩倍，所以加入 水的質量相當於原溶液的質量。
2.但是實際操作來說 ，我們一般只往溶液中加溶質，不減少溶質。所以溶質改變只針對使其質量分數增大來說。
相比較改變水的質量而言，根據公式，增加溶質質量，分子改變了，分母溶液的質量也在增加，所以沒有什麼規律可言，直接代入公式計算即可。
對於上面例題，使其溶質質量分數增大一倍，可蒸發掉5克的水，或加入約6.3克的溶質。使其溶質質量分數減小一倍，可加入10克的水。
2樓：教授王
分清溶質和溶劑的量及其轉變關係；
變化前後的溶質質量、溶劑質量都是守恆的。
化學的。溶質質量分數大小怎麼做？
3樓：
溶質質量分數=溶質質量/溶液質量，
溶質質量分數=溶質質量/(溶質質量+溶劑質量)，
化學溶液溶質質量分數的計算技巧
4樓：匿名使用者
溶液質量分數=溶質質量＼溶液質量，其中溶液質量的計算方法是把反映前的所有固體氣體溶液質量加在一起減去反應後的沉澱氣體雜質，特別要注意雜質，溶質質量要考慮反應前的混合物是否含有，反映後是否生成。
5樓：毛毛蟲
其實沒有純粹計算質量分數的題目吧 應該都是需要考慮在溶液中發生的反應 生成物的狀態
6樓：青色之火
沒有什麼技巧，就是按定義計算，或者用體積或者濃度分數計算而已。
初三化學的溶質質量分數計算題怎麼做？
7樓：海納百川
溶質質量分數的計算公式等於的是溶質的質量，除以溶液的質量。×百分之百。就是溶質質量分數。
舉個簡單的例子。20克的氯化鈉溶液。100克水當中。
形成的溶液溶質質量分數就是20，除以。20+100。等於的是六分之一，把六分之一化成小數乘以百分之百就是他的溶質質量分數。
8樓：
●例1：現有100g溶質質量分數為15%的過氧乙酸溶液，欲配製成溶質質量分數為1.5%的溶液來使用，需加水多少克？
解：設需加水質量為x，
100g×15%=(100g+x)×1.5%
x=900g
答：略.
●例2：配製2000g20%的稀硫酸用以除鏽，需98%的濃硫酸和水各多少毫升？
解：設需濃硫酸的質量為x
2000g×20%=x×98%
x=408.2g
濃硫酸體積=408.2g÷1.84g/cm3=221.8ml
水的體積=(2000g-408.2g)÷1g/cm³
=1591.8ml
答：略.
●例3：實驗室用95%的濃硫酸與5%的稀硫酸來配製20%的硫酸180g，需要95%的硫酸和5%的硫酸各多少克？
解：設需要95%的質量分別為x，
59%x+5%(180-x)=180×20%
x=30g
180-30=150g
答：略.
9樓：銳一意
質量分數就是拿溶質的質量比上溶液的質量，這個溶液的質量裡邊有溶脂還有溶劑，因此溶液的質量等於溶質的質量，加上溶劑的質量。
10樓：獨曼雲
溶質質量分數=溶質質量÷溶液總質量。這裡溶液總質量=溶質質量+溶劑質量。
這道初三化學題怎麼做? 關於溶質質量分數的
11樓：
nacl全部溶解，但kno3只溶解了31.6克，溶質的質量分數為：（36.
0＋31.6）÷（100＋36.0＋31.
6）×100％＝40.3341289％。
溶液完全飽和可以升溫，使kno3溶解，這樣可以增加溶質的質量分數。
nacl飽和，kno3過飽和，如果要加溶質，應該是不能增大溶質的質量分數的，如果要加溶質或者減少溶劑並不能增大溶質的質量分數。如果要使kno3完全溶解，擇需要新增（36.0－31.
6）÷31.6×100＝13.92克水，此時還可以新增nacl 36.
0÷100×13.92＝5.01克，溶質的質量分數為：
（36.0＋36.0＋5.
01）÷（100＋36.0＋36.0＋14＋5.
01）×100％＝40.3341539％（有些許誤差），由此可知，增加溶劑並增加溶質nacl可增加溶質的質量分數。
希望能幫到你。
初三化學質量分數計算，化學質量分數分數的計算公式
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