溶解度與溶液中溶質的質量分數的區別和聯絡

2022-10-30 22:10:18 字數 3927 閱讀 6384

1樓:雲里斯漫

溶解度:

溶解度是用數值精確的表示在一定溫度下,某物質溶解性大小的量。

因為不同溫度下物質的溶解性不同,所以溶解度的數值:指在一定明溫度下,

100克溶劑,形成的溶液必須是飽和溶液。溶解度有質量單位:克

溶質質量分數:

溶質質量分數是用百分數表示溶液中所含溶質質量份數的量。

用質量單位進行計算,但最後結果沒有單位。只是一個百分數,是一個百分數的比值。

溶質質量分數,不用指明溫度,飽和與不飽和溶液都可以計算。但飽和溶液溶質的質量分數要比不飽和溶液溶質的質量分數大,

聯絡:1、已知溶解度的數值,可以計算溶液中溶質的質量分數(但必須是飽和溶液)

例如:食鹽20攝氏度時的溶解度是36.3克,求此時飽和溶液的溶質質量分數?

36.3克 / 36.3克+100克*100% = 26.6%

2、已知飽和溶液中溶質的質量分數的數值,可以求溶解度

例如:已知某物質的飽和溶液的溶質質量分數是30%,球該溫度下該溶質的溶解度

解析:求溶解度,實際上就是求100克水最多溶解多少克溶質。

已知溶質質量分數是30%,溶液是由溶質和溶劑組成的,所以30%就是有30分質量的溶質,70份質量的水。所以:

設該溫度時,某物質在100克水中最多溶解溶質的質量是x(也可以直接設溶解度為x)0

x /100克 = 30 /70

x = 42.86克

注意:不飽和溶液不能相互換算。

2樓:透亮杯兒

不管是飽和溶液還是不飽和溶液,溶質的質量分數都是溶質質量/溶液質量,這是兩者的共同點;但飽和溶液的質量分數可以用:溶解度/(100+溶解度)來計算。雖然實際上也是溶質質量/溶液質量,但有其簡練之處,即不需要知道實際上的溶液質量和溶質質量,只要知道溶解度就可以計算飽和溶液的質量分數了。

3樓:精銳小盒子

溶解度:一定溫度下,100g溶劑中,溶液達到飽和狀態所溶解的溶質質量。所以它的單位是克,表示溶質質量。

溶質質量分數:溶質質量佔溶液質量的百分比;表示的是溶液的濃度。

當一份溶液為飽和溶液時,不改變溫度,它的溶質質量分數不會再發生改變。

溶解度和溶質質量分數的關係

4樓:匿名使用者

在一定溫度下,某固態物質在100g溶劑中達到飽和狀態時所溶解的質量,叫做這種物質在這種溶劑中的溶解度。

溶液中溶質的質量分數是溶質質量與溶液質量之比。

溶質質量分數 =溶質質量/溶液質量*100%

溶解度=溶質質量/溶劑質量*100g (必須選取飽和溶液)

溶液質量=溶質質量(克)+溶劑質量(克)

對於飽和溶液,溶液質量分數w = s/(s+100)

溶解度s = 100/(1/w-1)

溶解度的變化原理

氣體的溶解度大小,首先決定於氣體的性質,同時也隨著氣體的壓強和溶劑的溫度的不同而變化。例如,在20℃時,氣體的壓強為1.013×105pa。

一升水可以溶解氣體的體積是:氨氣為702l,氫氣為0.01819l,氧氣為0.

03102l。氨氣易溶於水,是因為氨氣是極性分子,水也是極性分子,而且氨氣分子跟水分子還能形成氫鍵,發生顯著的水合作用,所以,它的溶解度很大;而氫氣、氧氣都是非極性分子,所以在水裡的溶解度很小。

當壓強一定時,氣體的溶解度隨著溫度的升高而減少。這一點對氣體來說沒有例外,因為當溫度升高時,氣體分子運動速率加快,容易自水面逸出。

5樓:匿名使用者

某溫度下,飽和溶液:溶質質量分數==溶解度/(100+溶解度)

不飽和溶液:溶質質量分數==溶質/溶液

希望我的回答對你有所幫助。

6樓:時間

對某溫度下的飽和溶液來說,溶質質量分數==溶解度/(100+溶解度)

7樓:席旭遲翠

如果是飽和溶液,杯底還有未溶解的固體,那麼溶解度增大,溶質質量分數也增大(溶劑質量不變,溶質增加)

其他情況不改變。因為溶質質量分數只與溶劑質量,溶質質量有關

8樓:匿名使用者

s=100g*w/(100-w)

w%=100s/(100+s) %

9樓:匿名使用者

在一定溫度下,某固態物bai質在100g溶劑中達到du飽和狀態時所溶解的質zhi量,叫做這種物質dao在這種溶劑中的溶解度。

溶液中溶質的質量分數是溶質質量與溶液質量之比。

溶質質量分數 =溶質質量/溶液質量*100%溶解度=溶質質量/溶劑質量*100g (必須選取飽和溶液)溶液質量=溶質質量(克)+溶劑質量(克)

對於飽和溶液,溶液質量分數w = s/(s+100)溶解度s = 100/(1/w-1)

溶解度與質量分數的區別

10樓:聲宜節昊宇

不一樣!溶解度是一百克水中含有的溶質質量!質量分數是溶液中含溶質百分數!

11樓:匿名使用者

溶解度是物質在一定溫度下(一般是20攝氏度)一百克水中能溶解的最大質量。

假設溶解度為x,

則x/100=飽和的溶質質量/溶劑質量

固定條件下,每種溶質的溶解度都是定值,可以查溶液中溶質的質量分數是溶質質量與溶液質量之比。

溶質質量/溶液質量=溶質在溶液中的質量分數質量分數只表示溶質質量與溶液質量之比,並不代表具體的溶液質量和溶質質量。

前者是溶質質量和溶劑質量之比

後者是溶質質量和溶液質量之比

祝您開心每一天

溶解度與溶質的質量分數的區別和聯絡

12樓:雲里斯漫

溶解度:

溶解度是用數值精確的表示在一定溫度下,某物質溶解性大小的量。

因為不同溫度下物質的溶解性不同,所以溶解度的數值:指在一定明溫度下,

100克溶劑,形成的溶液必須是飽和溶液。溶解度有質量單位:克

溶質質量分數:

溶質質量分數是用百分數表示溶液中所含溶質質量份數的量。

用質量單位進行計算,但最後結果沒有單位。只是一個百分數,是一個百分數的比值。

溶質質量分數,不用指明溫度,飽和與不飽和溶液都可以計算。但飽和溶液溶質的質量分數要比不飽和溶液溶質的質量分數大,

聯絡:1、已知溶解度的數值,可以計算溶液中溶質的質量分數(但必須是飽和溶液)

例如:食鹽20攝氏度時的溶解度是36.3克,求此時飽和溶液的溶質質量分數?

36.3克 / 36.3克+100克*100% = 26.6%

2、已知飽和溶液中溶質的質量分數的數值,可以求溶解度

例如:已知某物質的飽和溶液的溶質質量分數是30%,球該溫度下該溶質的溶解度

解析:求溶解度,實際上就是求100克水最多溶解多少克溶質。

已知溶質質量分數是30%,溶液是由溶質和溶劑組成的,所以30%就是有30分質量的溶質,70份質量的水。所以:

設該溫度時,某物質在100克水中最多溶解溶質的質量是x(也可以直接設溶解度為x)0

x /100克 = 30 /70

x = 42.86克

注意:不飽和溶液不能相互換算。

13樓:墨楔

孩紙、要不你來加我,我去發**給你、我們老師總結認真滴……

填寫溶解度與溶質的質量分數概念間的區別和聯絡

14樓:雲和山的彼端

溶解度s,是100克水最多溶解溶質的質量,質量分數w,是溶質質量與溶液質量的比值

而溶液質量=溶質質量+溶劑水質量

w≤s/(100+s)

s/(100+s)就是一定溫度時,該溶質的最大質量分數。

15樓:水珠步雨華

溶質質量分數不需指明溫度

飽和溶液

s=100g×溶質質量÷溶劑質量

g沒有單位

溶解度升高其飽和溶液的質量分數怎麼變化

溶解度升高,其飽和溶液的質量分數也升高。因為質量分數 s s 100 溶解度 s 越高,其飽和溶液溶質的質量分數越大。溶質的質量分數只表示溶質質量與溶液質量之比,並不代表具體的溶液質量和溶質質量。溶質的質量分數計算式中溶質質量與溶液質量的單位必須統一。若溶質全部溶於水,且不與水發生化學反應,直接利用...

老師您好,溶解度曲線,降溫或升溫,溶質質量分數怎麼變,如果是陡升型和下降型的該怎麼分辨?謝謝了

飽和溶液升溫 降溫 時溶質質量分數的比較,升溫 降溫 點向右 左 平移,移動後,點在曲線下方以實際交點計 點在曲線上方,以溫度與曲線的交點計。曲線為 陡升型 如硝酸鉀,用冷卻熱飽和溶液的方法 降溫結晶 曲線為 緩升型 如氯化鈉,用蒸發溶劑並趁熱過濾。看具體情況,具體分析呀。通過看溶解度的大小來怎麼樣...

臭氧在水中的溶解度,臭氧在水中的溶解度

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