1樓：匿名使用者
飽和溶液升溫（降溫）時溶質質量分數的比較，升溫（降溫）點向右（左）平移，移動後，點在曲線下方以實際交點計；點在曲線上方，以溫度與曲線的交點計。
曲線為"陡升型"，如硝酸鉀，用冷卻熱飽和溶液的方法（降溫結晶）；曲線為"緩升型"，如氯化鈉，用蒸發溶劑並趁熱過濾。
2樓：教授王
看具體情況，具體分析呀。
通過看溶解度的大小來怎麼樣判斷溶液中溶質的質量分數大小
3樓：介於石心
1、當溶液為該復溫度下的飽和溶制
液時，可以比較
bai不同溶液在該溫度下du的溶解度大小，zhi來比較dao該溫度下，兩種溶液的溶質質量分數大小。
2、當降低（升高）溫度後，原溶液的溶解度也隨溫度的降低而降低，降溫之後仍然是飽和溶液的還可以通過降低溫度後的溶解度比較溶質質量分數的大小。
3、當降溫（升高）後溶液變成不飽和溶液時，則仍然要通過降溫（升溫）前的溶解度來比較溶質質量分數的大小。
溶解度影響因素
在未註明的情況下，通常溶解度指的是物質在水裡的溶解度。如20℃時，食鹽的溶解度是36克，氯化鉀的溶解度是34克。
可以說明20℃時，食鹽和氯化鉀在100克水裡最大的溶解量分別為36克和34克；也說明在此溫度下，食鹽在水中比氯化鉀的溶解能力強。
通常把在室溫(20°c)下，溶解度在10g/100**以上的物質叫易溶物質，溶解度在1~10g/100**叫可溶物質，溶解度在0.01g~1g/100**的物質叫微溶物質，溶解度小於0.01g/100**的物質為難溶物質。
4樓：匿名使用者
1.當溶液為該溫度
下的飽和溶液時，可以比較不同溶液在該溫度下的溶解度大小，來比較該回溫度下，兩答種溶液的溶質質量分數大小。
2.當降低（或升高溫度）溫度後，原溶液的溶解度也隨溫度的降低而降低，降溫之後仍然是飽和溶液的還可以通過降低溫度後的溶解度比較溶質質量分數的大小。
3.當降溫（或升高溫度）後溶液變成不飽和溶液時，則仍然要通過降溫（或升高溫度）前的溶解度來比較溶質質量分數的大小。（因為在降溫或升溫過程中溶質沒減少，溶劑也沒有增加，所以溶質的質量分數不變。）
溶解度曲線的意義，溶解度曲線意義怎麼說
表示同一種物質在不同溫度時的溶解度或溶解度隨溫度變化的情況 表示不同物質在同一溫度時的溶解度，可以比較同一溫度時，不同物質的溶解度的大小。若兩種物質的溶解度曲線相交，則在該溫度下兩種物質的溶解度相等 根據溶解度曲線可以確定從飽和溶液中析出晶體或進行混合物分離提純的方法 根據溶解度曲線能進行有關的計算...
溶解度資料表和溶解度曲線,二者有什麼區別
溶解度資料表是以實驗為基礎，資料準確，但無法在任意溫度下測定溶解度，所以有一定的侷限性。溶解度曲線所呈現的溫度範圍比較寬，但曲線上查得的溶解度會有誤差。溶解度曲線是根據溶解度資料表所畫出來的曲線。請設為滿意答案吧！溶解度資料表和溶解度曲線，二者有什麼區別 把溶解度資料畫成x軸為溫度，y軸為溶解度的曲...
怎樣根據溶解度曲線圖看出物質是否飽和
在曲線上的點，都是飽和溶液，曲線下的點，都是不飽和溶液 曲線以上的點，都是過飽和溶液 在曲線上的點，都是對應溫度下該物質的飽和溶液，曲線下的點，都是對應溫度下該物質的不飽和溶液 曲線以上的點，都是對應溫度下該物質的飽和溶液，且有晶體剩餘。只要是在曲線上的點，都是飽和溶液，在曲線下方的點，都是不飽和溶...