1樓：匿名使用者
（1）c=1000ρw
m=1000×1.19×36.5%
36.5
mol/l=11.9mol/l，
答：該濃鹽酸的濃度是11.9mol/l；
（2）根據稀釋前後溶質的物質的量不變計算，濃鹽酸的體積=1.00mol/l×0.25l
11.9mol/l
=0.021l，
答：濃鹽酸的體積是0.021l．
濃鹽酸含hcl37%，密度為1.19g/ml，計算濃鹽酸的物質的量濃度、質量摩爾濃度，以及hcl和h2o的摩爾分數
2樓：憶回首一笑
c(hcl)=1190g/l*37%/36.5g/mol=12.1mol/l
假定濃鹽酸的體積是1l
m（h2o)=1000cm3*1.19g/cm3*(137%)=749.7g
n(hcl)=12.1mol/l*1l=12.1mol
質量摩爾濃度=12.1mol/0.7497kg=16.1mol/kg
n(h₂o)=749.7g/18g/mol=41.65mol
x(h₂o)=41.65mol/(41.65mol+12.1mol)*100%=77.5%
x (hcl)=1-77.5%=22.5%
質量分數超過20%的鹽酸稱為濃鹽酸。市售濃鹽酸的濃度為36%~38%，實驗用濃鹽酸一般也為36%~38%，物質濃度：12mol/l。
密度1.179g/cm3，是一種共沸混合物。濃鹽酸在空氣中極易揮發，且對**和衣物有強烈的腐蝕性。
濃鹽酸反應生成氯氣、氯化物、水。
題目 實驗室使用的濃鹽酸的溶質質量分數一般為36．5％，密度為1．119g·cm^-3。（1）將多少升***（標準
3樓：匿名使用者
先求 hcl 的質量數：copy
在1l溶液中，
36.5% = mhcl / (mhcl + mh2o) ,
其中，水的質量 mh2o = 1000 克,
解得 ***的質量 mhcl = 365/63.5% = 574.8 克
換算成標準體積 574.8/36.5*22.4=63.5%*22.4*10=142.24升
設 混合的體積為 vx：
1.119 = (mhcl + mh2o) / vx ,
解得 vx = (574.8 + 1000)/1.119 =1407.33
這時總的摩爾數為 574.8/36.5=15.748
摩爾濃度=則為 15.748/1.40733 =11.2
總體積為1.40733升，加水 15.748 - 1.40733 升， 然後，從中取250毫升
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20多年前，我歡喜高中化學
4樓：淨心兒
其實這個濃度已經是***在水中的飽和濃度了，其實只要一直讓***溶解在水中，就可以了，飽和了就好了（實際操作）
如果你是要計算考試用的話，就是1kg的濃鹽酸對應365g***，然後列方程計算即可
5樓：匿名使用者
(1).求吸收的bai***質量
m/(1000+m)=36.5%
m=1000*0.365+0.365m
0.635m=365
m=365/0.635=575g ；
(2).求氯du化zhi
氫的體積
(365/0.635)/(36.5/22.4)=10*22.4/0.635
=353l ；
(3).求***的摩爾
dao數
(365/0.635)/36.5=15.7mol ；
(4).求得到的鹽酸的內氯容化氫量濃度
1000*15.7/[(1000+575)/1.19]=15.7*1000/1324
=11.9mol/l 。
實驗室使用的濃鹽酸的溶質質量分數一般為36.5%，密度為1.19g/cm 3 ，則該濃鹽酸的物質的量濃度為_____
6樓：永生吧的龍套
c=1000ρw m
=1000×1.19g/l×36.5%
36.5g/mol
=11.9mol/l，故答案為：11.9．
實驗室使用的濃鹽酸的溶質質量分數一般為36.5%，密度為1.19g-cm-3.將多少升***（標準狀況）通入1l水中
7樓：抄凌波
).求吸收的***質量
m/(1000+m)=36.5%
m=1000*0.365+0.365m
0.635m=365
m=365/0.635=575g ；
(2).求***的體積
(365/0.635)/(36.5/22.4)=10*22.4/0.635
=353l ；
(3).求***的摩爾數
(365/0.635)/36.5=15.7mol ；
(4).求得到的鹽酸的***量濃度
1000*15.7/[(1000+575)/1.19]=15.7*1000/1324
=11.9mol/l 。
8樓：青使天
要那麼複雜嗎？不過體積計算有些麻煩……
實驗室使用的濃鹽酸的溶質質量分數一般為36.5%，密度1.19g/cm 3 ．（1）將______升***（標準狀況）通
9樓：女爵丶
（1）來令需要氯源化氫的體積為vl，則hcl的物質的量為vl 22.4l/mol
=v22.4
mol，故hcl的質量為v
22.4
mol×36.5g/mol=36.5v
22.4
g，1.00l水的質量為1l×1000g/l=1000g，故溶液的質量為（1000+36.5v
22.4
）g，故（1000+36.5v
22.4
）g×36.5%=36.5v
22.4
g，解得：v=352.8l，
故答案為：352.8；
（2）質量分數為36.5%，密度1.19g/cm3 的濃鹽酸的物質的量濃度為1000×1.19×36.5%
36.5
mol/l=11.9mol/l，
答：該濃鹽酸的物質的量濃度為11.9mol/l．
實驗室使用的濃鹽酸的溶質質量分數為36.5%，密度為1.19g?cm3，則物質的量濃度是（ ）a．11
10樓：亥英韶
鹽酸的溶質質量分數為36.5%，密度為1.19g?cm3，則該濃鹽酸的物質的量濃度為1000×1.19×36.5%36.5
mol/l=11.9mol/l．
故選：b．
實驗室使用的濃鹽酸的質量分數一般為36.5%，密度為1.19g?cm-3．試問：（1）要配製此濃度的鹽酸1.00l，則
11樓：陌語哲俯
（1）1l溶液質量為1000ml×1.19g?cm-3=1190g，所以hcl的質量為1190g×36.
5%．所以標準狀況下hcl的體積為1190g×36.5%36.5g/mol
×22.4l/mol=266.56l，
答：要配製此濃度的鹽酸1.00l，則需要標準狀況下的hcl氣體266.56l；
（2）濃鹽酸的質量分數一般為36.5%，密度為1.19g?cm-3，所以該濃鹽酸的物質的量濃度c=1000×1.19×36.5%36.5
mol/l=11.9mol/l，
答：該濃鹽酸對應的物質的量濃度為11.9l/mol；
（3）由反應mno2+4hcl（濃）△
.mncl2+cl2↑+2h2o（1分）可知：
被氧化的hcl與產生的cl2的關係為：2hcl～cl2，設被氧化的hcl的物質的量為n（hcl），則有：
2hcl～～～～cl2
2mol 22.4l
n（hcl） 0.56l
l2mol
n(hcl)
＝22.4l
0.56l
解得：n（hcl）=0.05mol
答：在加熱的條件下，用mno2與此濃鹽酸反應，製得標準狀況下cl2 0.56l，被氧化的hcl的物質的量為0.05mol．
實驗室使用的濃鹽酸的溶質質量分數一般為365，密度
1 來令需要氯源化氫的體積為vl，則hcl的物質的量為vl 22.4l mol v22.4 mol，故hcl的質量為v 22.4 mol 36.5g mol 36.5v 22.4 g，1.00l水的質量為1l 1000g l 1000g，故溶液的質量為 1000 36.5v 22.4 g，故 100...
1實驗室常用鹽酸的質量分數為365，密度為120g
1 質量分數為36.5 密度為1.20g cm3的濃鹽酸的物質的量濃度 1000 1.20 36.5 36.5 mol l 12.0mol l，答 該濃鹽酸的濃度為12.0mol l 2 沉澱為baso4和baco3的混合物，過量稀硝酸處理後沉澱質量減少到4.66g，則m baso4 4.66g，則...
實驗室常用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣，反應的化學方程式為
根據反應的化學方程式mno2 4hcl 濃 mncl2 2x cl2 反應物中錳 氧 氫 氯原子個數分別為1 2 4 4，反應後的生成物中錳 氧 氫 氯原子個數分別為1 0 0 4，根據反應前後原子種類 數目不變，則2x中含有4個氫原子和2個氧原子，則每個x分子由2個氫原子和1個氧原子構成，則物質x...