1樓：回憶
根據反應的化學方程式mno2+4hcl（濃）△
.mncl2+2x+cl2↑，反應物中錳、氧、氫、氯原子個數分別為1、2、4、4，反應後的生成物中錳、氧、氫、氯原子個數分別為1、0、0、4，根據反應前後原子種類、數目不變，則2x中含有4個氫原子和2個氧原子，則每個x分子由2個氫原子和1個氧原子構成，則物質x的化學式為h2o．
故選a．
實驗室裡通常用mno2與濃鹽酸反應制取氯氣，其反應的化學方程式為：mno2+4hcl（濃）△ . mncl2+cl2↑+
2樓：匿名使用者
標準狀況下6.72l氯氣的物質的量=6.72l22.
4l/mol=0.3mol，（1）令參加反應二氧化錳的物質的量為xmol，則：mno2+4hcl（濃）△.
mncl2+cl2↑+2h2o1mol1molxmol0.3mol故x=0.3，故參加反應二氧化錳的質量為0.
3mol×87g/mol=26.1g，故答案為：26.
1g；（2）令參加反應的hcl的物質的量為ymol，則：mno2+4hcl（濃）△.mncl2+cl2↑+2h2o4mol1molymol0.
3mol故y=0.3mol×4mol1mol=1.2mol，故答案為：
1.2mol；（3）該濃鹽酸的物質的量濃度=1000×1.19×36.
5%36.5mol/l=11.9mol/l，故答案為：
11.9mol/l．
實驗室常用濃鹽酸與二氧化錳反應來製取氯氣，反應的化學方程式為mno2+4hcl(濃)△..mncl2+cl2↑+2h2o．現
3樓：m醬
（1）濃鹽酸復的物質的量濃制度為1000×1.19×36.5%36.5
mol/l=11.9mol/l，
答：該濃鹽酸的物質的量濃度為11.9mol/l；
（2）發生反應mno2+4hcl（濃）═mncl2+cl2↑+h2o，被氧化的濃鹽酸生成氯氣，氯氣的物質的量為5.6l
22.4l/mol
=0.25mol，由氯元素守恆可知，被氧化的n（hcl）=2n（cl2）=0.25mol×2=0.5mol，
答：反應中被氧化的hcl的物質的量為0.5mol．
實驗室常用濃鹽酸和二氧化錳反應來製取少量氯氣，反應的化學方程式為：mno2+4hcl（濃） △ . mncl2+cl
4樓：翩翩飛_脖倉
①8.7g的mno2
，n（mno2）=8.7g
87g/mol
=0.1mol，設生成氯氣為xl，參加反應的hcl為ymol，則mno2+4hcl（濃）
△ .
mncl2+cl2↑+2h2o
1 4 22.4l0.1mol y x10.1
＝22.4lx，1
0.1mol＝4y
，解得x=2.24l，y=0.4mol，
答：產生的氯氣在標準狀況下的體積為2.24l，參加反應的hcl物質的量有0.4mol；
②加入足量agno3溶液，生成沉澱57.4g，沉澱為agcl，結合cl原子守恆可知，n（hcl）=2n（cl2）+n（agcl），
n（agcl）=57.4g
143.5g/mol
=0.4mol，n（cl2）=0.1mol，n（hcl）總=0.4mol+0.1mol×2=0.6mol，則c（hcl）=0.6mol
0.05l
=12mol/l，
答：原濃鹽酸的物質量濃度為12mol/l．
實驗室常用二氧化錳與濃鹽酸反應制取氯氣，其化學方程式為：mno2+4hcl（濃） △ . mncl2+cl2↑+2x，根
5樓：唯愛一萌
依據質量守恆定律，化學反應前
後元素種類及原子個數不變，由方程式知，反
版應權物中原子種類及個數為mn，1；o，2；h，4；cl，4；已知生成物中原子種類及個數為mn，1；cl，4；比較分析可知x中含有h和o元素，其原子個數分別為2和1，故x的化學式為：h2o故選a
實驗室常用濃鹽酸與二氧化錳反應來製取少量的氯氣，反應的化學方程式為：mno2+4hcl（濃） △ . mncl2+c
6樓：等你愛我
（1）該反應中mn元素化合價由+4價變為+2價、部分cl元素化合價由-1價變為0價，所以被還原的元素是mn元素，氧化劑是二氧化錳、氧化產物是氯氣，故答案為：mn；二氧化錳；氯氣；
（2）該反應中部分hcl中元素化合價不變，部分cl元素化合價升高，所以濃鹽酸體現酸性和還原性，故選②；
（3）根據氯原子守恆得氧化n（hcl）=2n（cl2）=11.2l22.4l/mol
×2=1mol，根據氯氣和轉移電子之間的關係式得轉移電子的物質的量=11.2l
22.4l/mol
×2=1mol，故答案為：1；1．
7樓：九經略唐羅
反應中mn元素的化合價降低，mn元素被還原，則mno2發生還原反應，mn化合價由+4價→+2價，則每有1molmno2參加反應，轉移2mol，
故答案為：還原；2．
實驗室裡通常用mno2與濃鹽酸反應制取氯氣，其反應的化學方程式為：mno2+4hcl（濃） △ . mncl2+cl2↑+
8樓：丸子無敵帥
（1）反應中mn元素的化
合價降低，mn元素被還原，cl元素化合升高，被氧化，化合價升高數值=化合價降低數值=轉移電子數=2，即有1molcl2生成在消耗的4mol鹽酸中，被氧化的hcl的物質的量是2mol，轉移電子是2mol，故答案為：2；2；
（2）鹽酸有還原性，次氯酸鈉在酸性條件下有強氧化性，所以氯離子和次氯酸根離子能發生氧化還原反應生成氯氣和水，離子方程式為cl-+clo-+2h+═cl2↑+h2o，氯氣是有毒的氣體，可以發生氯氣中毒的事件，故答案為：cl-+clo-+2h+═cl2↑+h2o．
實驗室裡常用濃鹽酸與二氧化錳反應來製取少量的氯氣，反應的化學方程式為：mno2+4hcl（濃） △ . mncl
9樓：妖媚
標準狀況下bai6.72l氯氣的物質的
量=6.72l
22.4l/mol
=0.3mol，
（1）令du參加反應zhi
二氧化錳的物dao質的量為專xmol，則：
mno2+4hcl（濃）
△ .
mncl2+cl2↑屬+2h2o
1mol 1molxmol 0.3mol故x=0.3，故參加反應二氧化錳的質量為0.
3mol×87g/mol=26.1g，
故答案為：26.1g；
（2）令參加反應的hcl的物質的量為ymol，則：
mno2+4hcl（濃）△
. mncl2+cl2↑+2h2o
4mol 1molymol 0.3mol故y=0.3mol×4mol
1mol
=1.2mol，
故答案為：1.2mol；
（3）該濃鹽酸的物質的量濃度=1000×1.19×36.5%36.5
mol/l=11.9mol/l，
故答案為：11.9mol/l．
（1）實驗室用二氧化錳跟濃鹽酸反應制取氯氣的化學方程式為：mno2+4hcl △ . mncl2+cl2↑+2h2o的反應中
10樓：桜田麻裡鈴
（1）①在mno2+4hcl （濃）△ ..
mncl2+cl2↑+2h2o，反應的實質是二氧化錳在酸性條件下氧化氯離子，其反應離子方程式為：mno2+4h++2cl-（濃）△
.mn2++cl2↑+2h2o，
故答案為：mno2+4h++2cl-（濃）△
.mn2++cl2↑+2h2o；
④氧化劑為mno2，還原劑為hcl，當有1molmno2反應時，有2molhcl被氧化，氧化劑與還原劑物質的量之比為1：2，
故答案為：1：2；
（2）①中cu元素的化合價降低，則cucl2為氧化劑，氧化性cu2+＞fe2+，
②中cl元素的化合價由0降低為-1價，則cl2為氧化劑，氧化性cl2＞fe3+，
③中fe元素的化合價由+3價降低為+2價，則fecl3為氧化劑，氧化性fe3+＞cu2+，
則各粒子氧化性由強到弱的順序為cl2＞fe3+＞cu2+＞fe2+，所以氧化性由強到弱的順序排列為：dcab；
故答案為：dcab．
實驗室裡常用濃鹽酸與二氧化錳反應來製取少量的氯氣，反應的化學方程式為 MnO2 4HCl（濃MnCl
1 反應的化學方bai程du式為mno2 4hcl 濃 mncl2 c12 zhi 2h2o，改寫為離子反應時二氧dao化錳 內氯氣 水在離子方容程式中應保留化學式，則離子方程式為mno2 4h 2cl cl2 mn2 2h2o，故答案為 mno2 4h 2cl cl2 mn2 2h2o 2 氯氣在...
高錳酸鉀與濃鹽酸反應，二氧化錳與濃鹽酸反應，方程式該怎樣配平？我
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