1樓：手機使用者
（1）反應的化學方bai程du式為mno2+4hcl（濃）△.mncl2+c12
↑zhi+2h2o，改寫為離子反應時二氧dao化錳、內氯氣、水在離子方容程式中應保留化學式，
則離子方程式為mno2+4h++2cl-
△ .
cl2↑+mn2++2h2o，故答案為：mno2+4h++2cl-△ .
cl2↑+mn2++2h2o；
（2）氯氣在標準狀況下的體積為22.4l，n（cl2）=22.4l22.4l/mol
=1mol，由mno2+4hcl（濃）△
.mncl2+c12↑+2h2o可知，4molhcl反應時只有2mol作還原劑被氧化，
則被氧化的hcl的物質的量為1mol×2=2mol，故答案為：2mol；
（3）由c=1000ρw
m可知，c=1000×1.19×36.5%36.5
=11.9 mol?l-1，故答案為：11.9 mol?l-1．
實驗室常用濃鹽酸與二氧化錳反應來製取少量的氯氣，反應的化學方程式為：mno2+4hcl（濃） △ . mncl2+c
2樓：等你愛我
（1）該反應中mn元素化合價由+4價變為+2價、部分cl元素化合價由-1價變為0價，所以被還原的元素是mn元素，氧化劑是二氧化錳、氧化產物是氯氣，故答案為：mn；二氧化錳；氯氣；
（2）該反應中部分hcl中元素化合價不變，部分cl元素化合價升高，所以濃鹽酸體現酸性和還原性，故選②；
（3）根據氯原子守恆得氧化n（hcl）=2n（cl2）=11.2l22.4l/mol
×2=1mol，根據氯氣和轉移電子之間的關係式得轉移電子的物質的量=11.2l
22.4l/mol
×2=1mol，故答案為：1；1．
3樓：九經略唐羅
反應中mn元素的化合價降低，mn元素被還原，則mno2發生還原反應，mn化合價由+4價→+2價，則每有1molmno2參加反應，轉移2mol，
故答案為：還原；2．
實驗室常用濃鹽酸與二氧化錳反應來製取氯氣，反應的化學方程式為mno2+4hcl(濃)△..mncl2+cl2↑+2h2o．現
4樓：m醬
（1）濃鹽酸復的物質的量濃制度為1000×1.19×36.5%36.5
mol/l=11.9mol/l，
答：該濃鹽酸的物質的量濃度為11.9mol/l；
（2）發生反應mno2+4hcl（濃）═mncl2+cl2↑+h2o，被氧化的濃鹽酸生成氯氣，氯氣的物質的量為5.6l
22.4l/mol
=0.25mol，由氯元素守恆可知，被氧化的n（hcl）=2n（cl2）=0.25mol×2=0.5mol，
答：反應中被氧化的hcl的物質的量為0.5mol．
實驗室裡通常用mno2與濃鹽酸反應制取氯氣，其反應的化學方程式為：mno2+4hcl（濃）△ . mncl2+cl2↑+
5樓：匿名使用者
標準狀況下6.72l氯氣的物質的量=6.72l22.
4l/mol=0.3mol，（1）令參加反應二氧化錳的物質的量為xmol，則：mno2+4hcl（濃）△.
mncl2+cl2↑+2h2o1mol1molxmol0.3mol故x=0.3，故參加反應二氧化錳的質量為0.
3mol×87g/mol=26.1g，故答案為：26.
1g；（2）令參加反應的hcl的物質的量為ymol，則：mno2+4hcl（濃）△.mncl2+cl2↑+2h2o4mol1molymol0.
3mol故y=0.3mol×4mol1mol=1.2mol，故答案為：
1.2mol；（3）該濃鹽酸的物質的量濃度=1000×1.19×36.
5%36.5mol/l=11.9mol/l，故答案為：
11.9mol/l．
（1）實驗室用二氧化錳跟濃鹽酸反應制取氯氣的化學方程式為：mno2+4hcl △ . mncl2+cl2↑+2h2o的反應中
6樓：桜田麻裡鈴
（1）①在mno2+4hcl （濃）△ ..
mncl2+cl2↑+2h2o，反應的實質是二氧化錳在酸性條件下氧化氯離子，其反應離子方程式為：mno2+4h++2cl-（濃）△
.mn2++cl2↑+2h2o，
故答案為：mno2+4h++2cl-（濃）△
.mn2++cl2↑+2h2o；
④氧化劑為mno2，還原劑為hcl，當有1molmno2反應時，有2molhcl被氧化，氧化劑與還原劑物質的量之比為1：2，
故答案為：1：2；
（2）①中cu元素的化合價降低，則cucl2為氧化劑，氧化性cu2+＞fe2+，
②中cl元素的化合價由0降低為-1價，則cl2為氧化劑，氧化性cl2＞fe3+，
③中fe元素的化合價由+3價降低為+2價，則fecl3為氧化劑，氧化性fe3+＞cu2+，
則各粒子氧化性由強到弱的順序為cl2＞fe3+＞cu2+＞fe2+，所以氧化性由強到弱的順序排列為：dcab；
故答案為：dcab．
實驗室裡通常用mno2與濃硫酸反應制取氯氣，其反應的化學方程式為：mno2+4hcl △ . mncl2+cl2↑+2h2o把8
7樓：卛懐連戱
（1）8.7gmno2的物du質的量=8.7g87g/mol
=0.1mol，故答案zhi為：dao0.1mol；
（版2）mno2+4hcl△
.mncl2+cl2
↑權+2h2o
1 4
0.1mol n（hcl）
n（hcl）=0.1mol×4
1=0.4mol
故答案為：0.4mol；
（3）mno2+4hcl△
.mncl2+cl2↑+2h2o
1mol 22.4l0.1mol v（cl2）v（cl2）=0.1mol×22.4l
1mol
=2.24l
故答案為：2.24l．
實驗室常用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣，反應的化學方程式為
根據反應的化學方程式mno2 4hcl 濃 mncl2 2x cl2 反應物中錳 氧 氫 氯原子個數分別為1 2 4 4，反應後的生成物中錳 氧 氫 氯原子個數分別為1 0 0 4，根據反應前後原子種類 數目不變，則2x中含有4個氫原子和2個氧原子，則每個x分子由2個氫原子和1個氧原子構成，則物質x...
高錳酸鉀與濃鹽酸反應，二氧化錳與濃鹽酸反應，方程式該怎樣配平？我
2kmno4 16hcl 濃 2kcl 2mncl2 5cl2 8h2o 離子方程式 專2mno4 16h 10cl 2mn2 5cl2 8h2o mno2 4hcl 濃 加熱 屬 mncl2 cl2 2h2o離子方程式 mno2 4h 2cl 加熱 mn2 cl2 2h2o 高錳酸鉀與濃鹽酸反應，...
二氧化錳的性質是什麼，MNO2的性質
物理性質 外觀與性狀 黑色或黑棕色結晶或無定形粉末。熔點 535 分解 相對密度 水 1 5.03 沸點 535 溶解性 不溶於水，不溶於硝酸。1 化學性質 二氧化錳是 mno4 八面體，氧原子在八面體角頂上,錳原子在八面體中，mno4 八面體共稜連線形成單鏈或雙鏈,這些鏈和其它鏈共頂，形成空隙的隧...