在11g由D和18O組成的水中,含中子數為()Na

2021-09-14 00:27:03 字數 1175 閱讀 5471

1樓:匿名使用者

既然是d和氧18組成的水。那麼氧18和氧的區別就是多四個中子。所以氧18的水分子質量為24用11/22也就是0.

5na分子,然後每個分子中中子數為12,所以中子數為0.5*12=6na

主要是考原子核的組成,d和氧18中的質子數有多少中子數有多少。只要知道原子核的組成該題不難。

2樓:匿名使用者

計算過程

n(水)=11g/22g/mol=0.5moln (中子)=0.5mol·12=6mol,即個數為6na【考點1:

原子符號的表徵、質子中子數的計算】d為重h,即質子數為1中子數為1的h,18o為質子數為8中子數為10的o

【考點2:摩爾質量的計算----對於分子,摩爾質量數值近似等於分子的質量數】

因此該分子的摩爾質量為2·2+18=22 g/mol所以該分子共計0.5 mol

1個分子中有2·1+10=12箇中子

1mol分子中有12mol中子

現有0.5mol分子,則中子物質的量為6mol,即個數為6na

3樓:

6m(d2o)=22g/mol

n(d2o)=0.5/mol

1mol的d2o中共含有電子12mol(氧10mol,氫2mol)所以共含中子6mol

4樓:秀之英姿

請將詳細過程寫出好嗎?

設na表示阿伏加德羅常數的數值,下列說法正確的是(  )a.由2h和18o所組成的水11g,其中所含的中子數

5樓:新潔

a、依據n=m

m計算物質的量=11g

22g/mol

=0.5mol,質子數+中子數=質量數,所含的中子數=0.5mol×(2×1+18-8)×na=6na,故a正確;

b、1mol氯氣只做氧化劑電子轉移2mol,自身氧化還原反應電子轉移1mol,1 molcl2參加反應轉移電子數不一定為2na,故b錯誤;

c、依據n=vvm

計算物質的量=11.2l

22.4l/mol

=0.5mol,氖氣是單原子分子,11.2l氖氣含有0.5na個氖原子,故c錯誤;

d、在石英晶體中,二氧化矽結構分析,每個矽原子連線4個氧原子形成4個共價鍵,故d錯誤;

故選a.

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