1樓：導澤官
乙醇(ch3ch2oh)①酸性②還原性③酯化反應 乙醇可以與乙酸在濃硫酸的催化並加熱的情況下發生酯化作用，生成乙酸乙酯④取代反應 與氫鹵酸反應⑤氧化反應⑥消去反應和脫水反應 乙醇可以在濃硫酸和高溫的催化發生脫水反應，隨著溫度的不同生成物也不同乙醇的用途很廣，可用乙醇來製造醋酸、飲料、香精、染料、燃料等。醫療上也常用體積分數為70%——75%的乙醇作消毒劑等 乙酸(ch3cooh)①酸性②酯化反應在家庭中，乙酸稀溶液常被用作除垢劑。食品工業方面，在食品新增劑列表e260中，乙酸是規定的一種酸度調節劑 單糖 （葡萄糖）1。
還原性2。加成反應3。酯化反應4。
發酵反應5。生理氧化 二糖水解反應 麥芽糖有還原性 蔗糖無 多糖澱粉 水解 遇碘變藍色 經光和作用生成纖維素 水解 酯化反應糖類化合物的生物學作用主要是： 1 作為生物能源 2 作為其他物質生物合成的碳源 3 作為生物體的結構物質 4 糖蛋白、糖脂等具有細胞識別、免疫活性等多種生理活性功能。
油脂1。氫化2。水解油脂的主要生理功能是貯存和**熱能，在代謝中可以提供的能量比糖類和蛋白質約高一倍。
一克油脂在體內完全氧化時，大約可以產生39.8千焦的熱能。油脂除食用外，還用於肥皂生產和油漆製造等工業中。
蛋白質1。兩性2，水解3。鹽析4。
變性5。顏色反應6。灼燒氣味蛋白質 是生命的物質基礎，沒有蛋白質就沒有生命。
它是與生命及與各種形式的生命活動緊密聯絡在一起的物質
乙醇的結構簡式為c2h5oh，乙酸 ch₃cooh，糖類為人體之重要的營養素，主要分成四大類：單糖、雙糖、低聚糖和多糖，單糖所構成，通式為(ch2o)n，(n≥3)。一個典型的單糖具有h-(choh)x(c=o)-(choh)y-h結構，也就是多烴基醛或多烴基酮。
自然界中的油脂是多種物質的混合物，其主要成分是一分子甘油與三分子高階脂肪酸脫水形成的酯，稱為甘油三酯。蛋白質是由氨基酸以「脫水縮合」的方式組成的多肽鏈經過盤曲摺疊形成的具有一定空間結構的物質。由m個氨基酸，n條肽鏈組成的蛋白質分子，至少含有n個—cooh，至少含有n個—nh2，肽鍵m-n個，o原子m+n個。
（ok）
2樓：皇傀修羅
乙醇：與金屬鈉的反應：乙醇和鈉反應生成乙醇鈉和放出氫氣，但是現象比水和鈉反應要緩和的多，說明乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑。
.取代反應：與乙酸等羧酸在濃硫酸存在和加熱條件下，可以發生酯化反應。
可做燃料。
乙酸：酸的通性。乙酸稀溶液常被用作除垢劑
糖類；不同糖性質不同。
葡萄糖可用於醫療輸液，蔗糖做甜味劑，澱粉制酒精，纖維素增加胃腸蠕動
油脂：動物脂 是飽和脂肪酸甘油酯 分子內不含雙鍵 只能進行皂化反應 皂化反應產物為固態的脂肪酸鈉鹽
植物油 是不飽和脂肪酸甘油酯 分子內一共有三根雙鍵 能加成 用奈米ni粉做催化劑 加氫處理可得到動物脂 人造奶油就是這樣來的 皂化產物為液態脂肪酸鈉鹽 。
人體不可缺少的供能物質。
油脂：動物脂 是飽和脂肪酸甘油酯 分子內不含雙鍵 只能進行皂化反應 皂化反應產物為固態的脂肪酸鈉鹽
植物油 是不飽和脂肪酸甘油酯 分子內一共有三根雙鍵 能加成 用奈米ni粉做催化劑 加氫處理可得到動物脂 人造奶油就是這樣來的 皂化產物為液態脂肪酸鈉鹽
蛋白質：水解：我們從食物攝取的蛋白質，在胃液中的胃蛋白酶和胰液中的胰蛋白酶作用下，經水解反應，生成氨基酸。
氨基酸被人體吸收後，重新結合**體所需的各種蛋白質。人體內各種組織的蛋白質也不斷地分解，最後主要生成尿素，排出體外。
鹽析：少量的鹽（如硫酸銨、硫酸鈉等）能促進蛋白質的溶解，但如向蛋白質溶液中加入濃的鹽溶液，可使蛋白質的溶解度降低而從溶液中析出。這種作用叫做鹽析。
這樣析出的蛋白質在繼續加水時，仍能溶解，並不影響原來蛋白質的性質。採用多次鹽析，可以分離和提純蛋白質。
變性：蛋白質受熱、紫外線、x射線、強酸、強鹼、重金屬(如鉛、銅、汞等)鹽、一些有機物(甲醛、酒精、苯甲酸)等的作用會凝結，這種凝結是不可逆的，即凝結後不能在水中重新溶解，這種變化叫做變性。
蛋白質變性後，不僅喪失了原有的可溶性，同時也失去了生理活性。運用變性原理可以用於消毒，但也可能引起中毒。
顏色反應：蛋白質可以跟許多試劑發生顏色反應。例如，有些蛋白質跟濃硝酸作用時呈黃色。
有這種反應的蛋白質分子中一般有苯環存在。在使用濃硝酸時，不慎濺在**上而使**呈現黃色，就是由於濃硝酸和蛋白質發生了顏色反應的緣故。
蛋白質的灼燒：蛋白質被灼燒時，產生具有燒焦羽毛的氣味
用途：構造人的身體
高二化學會考綱要
高中化學選修5知識點歸納 30
3樓：小小的誰
同分異構體(考試必考)
有機化合物的分類和命名(考試常考大約6分左右)
脂肪烴的性質(注意炔烴的製取)
不飽和度（ω）的概念與應用(這個..其實不會也可以.但是是解題的最簡便方法..)
烴的衍生物及之間的轉換(考試基本都是這個,注意反應型別和反應規則..一定要把方程式背下來.)
差不多就這麼多吧..我的建議是上課前預習課本..最好做點比較高難或者偏難的題的題..不過這些的基礎一定要打好.還有細心,要進行全面分析...
新課標教材章節名稱 必修1、2＋選修4
涉及的知識點
與老教材比較新增內容
刪減內容
備註第一章從實驗學化學
1.1化學實驗基本方法
1化學實驗安全
2物質分離與提純
（1）過濾和蒸發
（2）物質的檢驗
（3）蒸餾
（4）萃取
（3）蒸餾
(4)萃取
1.2化學計量在實驗中的應用
與老教材基本不變
第二章化學物質及其變化
2.1物質的分類
1.簡單分類法及其應用
2分散系及其分類
3膠體1.簡單分類法及其應用
3膠體的性質要求較老教材簡單
2.2離子反應
與老教材基本不變
2.3氧化還原反應
與老教材基本不變
不涉及配平
第三章金屬及其化合物
注：本章主要介紹了na，al，fe及其化合物之間的轉化關係與老教材基本不變
3.1金屬的化學性質
1與氧氣反應（na/mg/al）
2與水反應（na/fe)
3al與naoh反應
鹼金屬的性質在必修2介紹
3.2幾種重要的金屬化合物
1氧化物（mgo、fe2o3/cuo/al2o3）性質用途
2氫氧化物（鐵的氫氧化物、al2o3的兩性）
3碳酸鈉與碳酸氫鈉
4fe3+與fe2+鹽的性質
5焰色反應
銅鹽的知識在教材資料卡片中出現
3.3用途廣泛的金屬材料
1常見合金的重要應用
（1）合金性質
（2）銅合金
（3）鋼
2正確選用金屬材料
銅合金知識介紹
選用金屬材料的原理
第四章非金屬及其化合物
注：本章主要介紹si，cl，s，n單質及其重要化合物的性質用途。
4.1無機非金屬材料的主角－矽
1二氧化矽
2矽酸3矽酸鹽
4矽單質
水泥\玻璃\陶瓷
4.2富集在海水中的元素－氯
1氯氣2氯離子的檢驗
鹵素的性質在必修2中介紹
4.3硫和氮的氧化物
1硫單質（簡介）
2二氧化硫
3 no，no2
4環境汙染
p的化合物的性質
注：二氧化硫性質介紹較少（但魯科版教材介紹較詳細）
4.4硫酸硝酸和氨
1濃硫酸的性質
2濃硝酸的性質
3 氨的性質、噴泉試驗、銨鹽性質、檢驗、氨氣的實驗室製法
4自然界中氮的迴圈
不介紹濃硝酸的分解
硫酸工業
必修2第一章物質結構元素週期律
1.1元素週期表
1週期表的結構
2元素性質與原子結構
（1）鹼金屬元素
（2）鹵族元素
3核素 同位素
1.2元素週期律
1原子核外電子排布
2元素週期律（核外電子排布、化合價、金屬性）
3週期表週期律的應用
原子半徑週期性變化在選修3介紹
1.3化學鍵
1離子鍵
2共價鍵
3化學反應的實質－化學鍵的斷裂與形成
用電子式表示形成過程（老教材只要求寫物質的電子式，不要求形成過程）
分子間作用力和氫鍵知識（在選修3介紹）
晶體結構與性質等在選修3
第二章 化學反應與能量（結合選修4化學反應原理相關章節）
2.1化學能與熱能（以選修4第一章的內容為主）
1化學反應與能量變化
（1)化學鍵與能量變化關係
（2）反應熱 焓變
（3）熱化學方程式
2中和熱概念、測定
3 燃燒熱概念計算
4反應熱的計算
（1）蓋斯定律
(2)反應熱的計算
蓋斯定律及其應用
2.2化學能與電能
(結合選修4第四章化學能與電能知識)
1.化學能轉化為電能
(1)原電池
(2)化學電源(原理/應用等)
帶鹽橋的原電池裝置
一次電池/二次電池及其反映原理
2.電解池
(1)電解原理
(2)應用(氯鹼工業原理,電鍍,電解精煉銅,電冶金)
電冶金3.金屬的電化學腐蝕與防治
(1)金屬的電化學腐蝕
(2)金屬的電化學防護
增加了析氫腐蝕
注意析氫腐蝕的電極反應,以及總反應的書寫
2.3化學反應速率與限度(結合選修4第二章化學反應速率和平衡)
1 化學反應速率
(1)反應速率概念,計算
(2)影響反應速率的因素(濃度/溫度/壓強/催化劑等)
注:有效碰撞模型,活化分子,活化能等概念在選修4緒言介紹
2 化學平衡
(1)可逆反應概念
(2)化學平衡狀態-動態平衡
(3)影響化學平衡的條件--勒夏特列原理
(4)化學平衡常數含義
利用化學平衡常數進行簡單計算
合成氨條件的選擇
3 化學反應進行的方向
能利用焓變和熵變說明反應進行的方向
3 化學反應進行的方向
能利用焓變和熵變說明反應進行的方向
第三章 有機化合物
3.1甲烷
1 甲烷的結構,性質(氧化,取代)
2 取代反應
3 烷烴
(1)烷烴的結構,物理性質
(2)同系物
(3)同分異構體
(4)命名
性質中刪掉了分解反應
注:有機物命名在選修5中詳細介紹
3.2來自石油核煤的兩種基本化工原料(乙烯/苯)
1 乙烯的結構
2 乙烯的性質(氧化,加成,加聚)
3 乙烯的用途
4 苯的結構
5 苯的性質
乙烯的實驗室製法,烯烴性質等在選修5中涉及
苯的同系物在選修5
3.3生活中兩種常見的有機物(乙醇/乙酸)
1乙醇的結構
2乙醇的性質(與鈉反應,氧化)
3乙酸的結構
4乙酸的性質(酸性/酯化)
其他知識見選修5
3.4基本營養物質
糖類油脂蛋白質的組成結構,性質,應用
第四章 化學與可持續發展
4.1開發金屬礦物和海水資源
1 金屬礦物的開發利用
(1)熱分解法
(2)熱還原法(鋁熱反應等)
(3)電解法
2 海水資源的開發利用
(1)海水淡化
(2)海水提溴
(3)海水提碘
(4)海水製鹽
(5)綜合利用
海水資源利用在老教材沒有,為新增知識點,但涉及知識在老教材都有
4.2化學與資源綜合利用環境保護
1煤石油天然氣的綜合利用(乾餾,煤的氣化,石油分餾,裂化,裂解,聚合反應)
2環境保護與綠色化學
綠色化學,原子經濟
選修4化學反應原理
第三章水溶液中的離子平衡
1 弱電解質的電離
1 強電解質 弱電解質
2弱電解質的電離
3電離常數
3電離常數
2 水的電離和溶液的酸鹼性
1水的電離 離子積
2溶液的酸鹼性 ph
3試驗測定酸鹼反應曲線(中和滴定)
3 鹽類的水解
1水解的實質
2水解方程式的書寫
3水解的應用
4 難溶電解質的溶解平衡
1難溶電解質的溶解平衡
2沉澱反應的應用
(1)沉澱的生成
(2)沉澱的溶解
(3)沉澱的轉化
3 溶度積(科學視野)
難溶電解質的溶解平
糖類脂肪和蛋白質都是組成細胞的主要並
有機物 能量 糖類 脂肪 蛋白質 試題分析 食物中有六大類營養物質，其中糖類 脂肪 蛋白質是構成細胞的主要有機物，並且能夠為人體的生命活動提供能量 其中糖類是人體生命活動的直接能源物質，蛋白質是細胞修復和組織更新的原料 脂肪可以作為備用的能源物質儲存在體內。糖類 脂肪和蛋白質都是組成細胞的主要有機物...
什麼濃度的乙醇使蛋白質變性程度最大實驗中用什麼體現蛋白質的變性程度
乙醇引起的變性與沉澱實驗 取3支試管，編號。依順序加入試劑 試管一 5 卵清蛋白溶液 95 乙醇 ph4.7緩衝溶液各1ml 試管二 5 卵清蛋白溶液 95 乙醇 0.1mol l的naoh溶液各1ml 試管三 5 卵清蛋白溶液 95 乙醇 0.1mol l的hcl溶液各1ml 振搖混勻後，觀察各管...
人體能量消耗的順序排序糖類脂肪蛋白質
是糖類，脂肪，蛋白質。能量消耗 energyconsumption 是指人體活動時消耗體內能量的過程。即能量代謝的過程。常用指標為能量代謝率。根據人體活動水平的差異，分為基礎代謝 靜息代謝和活動代謝。活動代謝可隨活動型別 強度和環境條件等的不同而發生很大的變化。較低的活動代謝率可以接近基礎代謝率，而...