1樓：畢畢機愛**
在含碳酸氫鈉的溶液中，鈉離子、溴離子、鋁離子和硫酸根離子是可以共存的。這是因為碳酸氫早迅譽鈉是一種弱鹼性物質，它在水中會部分離解產生鈉離子和碳酸根離子，而碳酸根離子具有較弱的還原性。另外，溴離子和硫酸根離子是陰離子，並不會與鈉離子和鋁離子發昌信生直接的反應。
需陸段要注意的是，如果溶液存在過多的鋁離子，鋁離子會與碳酸根離子發生反應生成沉澱物，從而減少碳酸根離子的濃度。這可能會導致碳酸根離子無法完全共存於溶液中，而形成碳酸鹽的沉澱。
總的來說，在適當的條件下，鈉離子、溴離子、鋁離子和硫酸根離子是可以共存於含碳酸氫鈉的溶液中的。
2樓：玩白了
在含碳酸氫滾激鈉的溶液中，鈉離子（na+）、溴離子（br-）、鋁離子（al3+）和硫酸根離子（so42-）都可以共存。這是因為碳酸氫凱稿鈉（nahco3）在溶液中會解離成鈉離子和碳酸根離子盯備孝（hco3-），而溴離子和硫酸根離子不會與鈉離子、碳酸根離子或氫離子（h+）發生反應。
所以，只要溶液中所有的離子都是穩定的、不會發生反應或沉澱，鈉離子、溴離子、鋁離子和硫酸根離子是可以共存的。在溶液中它們會以離子的形式自由移動和存在。
在稀鹽酸中,na離子碳酸根離子硫酸根離子可以共存嗎?
3樓：z懿軒
na離子與碳酸根、硫酸根本身不反應。
但是碳酸根會和稀鹽酸的h+反應生成二氧化碳和水。
4樓：萬千知海
不可以，因為這個溶液是鹽酸，鹽酸會與碳酸根離子反應，生成二氧化碳氣體。
5樓：網友
很明顯，根據強酸制弱酸的原理，鹽酸和硫酸的酸性都比碳酸強，所以溶液中的氫離子會與碳酸根離子反應。
6樓：丙承福
在稀鹽酸中。酸性條件下。劉燁都存在著大量的氫離子。那麼**個例子和她不能大量共存。氫離子和碳酸根離子生成水和二氧化碳。
7樓：雨飄雪
在酸性溶液中。氫離子和碳酸根離子不能大量共存。氫離子和碳酸根離子生成水和二氧化碳。離子方程式為。
8樓：網友
碳酸根會和氫離子反應產生二氧化碳和水，故不能存在，鈉離子和硫酸根可以共存。
9樓：網友
稀鹽酸裡有氫離子和氯離子，而碳酸根會和氫離子發生反應，產生二氧化碳和水，而鈉離子和硫酸根可以共存（只有鋇離子和硫酸根不能共存）。
鹽酸鹽一般都是可以溶於水的，只有氯化銀和氯化亞汞，它們既不溶於水，也不溶於酸。希望我能幫助你解疑釋惑。
10樓：網友
碳酸根離子和硫酸根離子不能穩定存在於酸性環境中，鈉離子可以。
在酸性條件下，氫離子與碳酸根離子結合，生成碳酸氫根：
h⁺+co₃²⁻hco₃⁻
如果氫離子過量，還會生成碳酸，碳酸分解成水並放出二氧化碳氣體：
h⁺+hco₃⁻ h₂o+co₂↑
硫酸根離子也會與氫離子結合，生成硫酸氫根：
h⁺+so₄²⁻hso₄⁻
鋁離子硝酸根離子硫酸根離子碘離子的酸性環境的無色溶液中的共存嗎？
11樓：
摘要。你好 可以的。
硝酸根在酸性環境下具有強氧化性，那麼在酸性環境下不能與硝酸根共存的離子必定具有還原性，即該離子可以失去電子，比如fe2+、cu+、s2-等，它們都處於最低或中間價態。而鋁離子al3+，鋁的最外層電子數是3,因此鋁離子已經不具有還原性了，所以氯離子不會被硝酸根氧化，因此在酸性或中性的條件下鋁離子與硝酸根能大量共存。
鋁離子硝酸根離子硫酸根離子碘離子的酸性環境的無色溶液中的共存嗎？
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你好 可以的。硝酸根在酸性環境下具有強氧化性，那麼在酸性環境下不能與硝酸根共返畝存的離子必定具有還原性，即該離子可以失去電子，比漏罩森如fe2+、cu+、s2-等，它們都處於最低或中間價態。而鋁離子al3+，鋁的最外層電子數是3,因此鋁離子已經不具有還原性了，所以氯離子不會被硝酸根氧化，因此在酸性或中性的條件下鋁離子與硝酸根悶戚能大量共存。
為什麼酸性溶液中硝酸根離子和溴離子能共存?
12樓：惠企百科
不能共存。故硝酸根不會氧化溴離子，簡單來說，就是硝酸根在酸性條件下還不足以氧化溴離子。
硝酸根離子：硝酸根是指硝酸鹽的陰離子，化學式：no₃_,硝酸根為-1價，其中n為最**+5價。
溴離子：溴（英文名：bromine）是一種化學元素，元素符號 br，原子序數 35，在化學元素週期表中位於第4週期、第ⅶa族，是鹵族元素之一。
溴分子在標準溫度和壓力下是有揮發陪灶性的紅棕色液體，活性介於氯與碘之間。純溴也稱溴素。溴蒸氣具有腐蝕性，並且有毒。
溴及其化合物可被用來作為阻燃劑、行亂前淨水劑、殺蟲劑、染料等等。曾是常用消毒藥劑的紅藥水中含有溴和汞。在照相術中，溴和碘與銀的化合檔清物擔任感光劑的角色。
碳酸氫鈉的電離，所得溶液中含的離子有那些？
13樓：精品教輔
鈉離子、碳酸氫根離子、碳酸根離子、氫氧根離子、氫離子。
nahco₃=na+ +hco₃﹣
hco3- +h2o=h2co3+oh-（可逆）hco3- = h+ +co32-（可逆）在碳酸氫鈉溶液中，首先，溶液顯鹼性，oh->h+，且h+認為是最少的其次，nahco3=na+ +hco3-hco3- =（可逆） h+ +co32-，即第二步電離，可逆hco3- +h2o =（可逆）h2co3 + oh-，即第二步水解，可逆。
同時，水解程度略大於電離程度，所以溶液顯鹼性另外，還存在h2o的電離，h2o =可逆= h+ +oh-由於hco3-既有電離的，也有水解的，所以，na+>hco3-由於hco3-的電離和水解程度都是比較小的，所以，na+>hco3->oh->h+
由於，oh-來自兩步反應，hco3-的水解和h2o的電離，所以比co32-要多。
因此，na+>hco3->oh->co32->h+
14樓：曉風吹夢醉
鈉離子，碳酸氫根，碳酸根，氫氧根和氫離子。
碳酸氫鈉電離方程式 nahco₃=na+ +hco₃﹣，除此之外還有水的電離以及碳酸氫根的電離。
15樓：手機使用者
鈉離子，氫離子，氫氧根離子，碳酸根離子，碳酸氫根離子。就這些，如果不懂這些離子是怎麼來的，可以追問。
16樓：女神在**呢
氫離子 氫氧根離子 碳酸根離子 碳酸氫根離子 鈉離子 就這麼多吧。
氯化鋁溶液中加入碳酸鈉的離子方程式是什麼？
17樓：憶回首一笑
2al3+ +3co₃2- +3h₂o = 2al(oh)₃↓3co₂↑
氯化鋁溶液中加入碳酸氫鈉的離子方程式是：
al3+ +3hco₃- al(oh)₃↓3co₂↑
氯化鋁是無色透明晶體或白色而微帶淺黃色的結晶性粉末。氯化鋁的蒸氣或溶於非極性溶劑中或處於熔融狀態時，都以共價的二聚分子（al₂cl₆）形式存在。可溶於水和許多有機溶劑。
水溶液呈酸性。芳烴存在下，氯化鋁與鋁混合可用於合成二（芳烴）金屬配合物。例如，二苯鉻就是通過特定金屬鹵化物經由fischer-hafner合成製備的。
18樓：帳號已登出
al3+ +3hco3- =al(oh)3 +3co2①氯氣過量。
2fe2+ +4br- +3cl2=2fe3+ +6cl- +2br2
氯氣不足。2fe2+ +cl2=2fe3+ +2cl-③氯氣與溴化亞鐵等物質的量。
2fe2+ +2br- +2cl2= 2fe3+ +4cl- +br2
有關加熱分解碳酸氫鈉，有關碳酸氫鈉的分解
從外觀是看不出來的，因為兩者混合在一起了，即使碳酸氫鈉為白色晶體碳酸鈉為白色粉末也一樣看不出來。滴入1 2滴鹽酸，也是不行的，鹽酸中的氫離子在大量碳酸根存在的情況下，是先與碳酸根，所以它們會先結合成碳酸氫根，將所有的碳酸根轉換為碳酸氫根後。才與氫離子反應，所以在你的裝置中沒有方法判斷完全分解 取少量...
向含有碳酸氫根離子,氯離子,氫氧根離子,鈉離子中分別
碳酸氫根。氫氧根和碳酸氫根反應會生成二氧化碳和水的。應該有學到弱酸根無法大量共存於鹼性溶液中吧?氫氧根離子,氯離子,碳酸氫根離子,鈉離子在溶液中能大量共存嗎 這四bai種離子在同一溶液中不能 du大量共存。原因如下 zhi 碳酸氫dao根離子是兩性的,既內可以和氫氧根離子容反應生成水和碳酸根離子,又...
在含有鈉離子 鎂離子 鈣離子 氯離子 碳酸氫根離子的溶液中加
這種題目可以用假設法來解決，假如說 氫氧化鈉先與鎂離子 鈣離子反應 形成弱鹼或難溶性鹼 那其存在電離平衡或沉澱溶解平衡 那麼其會與碳酸氫根反應 反應會右移 導致反應不可逆 化學平衡問題，上述離子與氫氧化鈉反應時各自的平衡常數不同。與其他離子相比，碳酸氫根離子與氫氧根離子反應生成碳酸根離子時，所需要的...