1樓：歧綠海
如何製備金屬鉀工業上約於850℃時用鈉還原熔融態氯化鉀的方法制備金屬鉀，na(l)+kcl（l）==k（g）+nacl（l）。不用電解氯化鉀熔液製備金屬鉀的主要原因：（1）電解產物鉀在電解質熔液中溶解度較大，如800℃在熔融氯化鉀中鉀的溶解濃度高達，溶解的鉀將和陽極產物氯化合；（2）浮在電解質熔液表層的（產物）鉀是易揮發的活潑金屬，將與空氣中氧反應。
電解產物在電解質熔（溶）液中溶解有普遍性，也是導致電解時電流效率下降的一種因素。電解產物和空氣中氧反應也是常有的。如電解氯化物制鋰、鈉時，浮在電解質熔液表層的鋰、鈉也會和空氣中氧（鋰還要和氮）反銷譁銀應，因反應不劇烈—電解時發生不連續、不太響的**聲—就可以用於生產。
鉀就不同了，浮在表層的熔鉀將與氧發生劇烈的反應，甚至有發生劇烈**的可能，因此不能用電解熔融氯化鉀製備金屬鉀。前蘇聯採用電解法制虧宴金屬鉀的方法是：在約700℃時，用鉛為陰極，電解koh—k 2co 3熔液（k 2co 3質量分數為27％~50％），電解還原得到的鉀和熔鉛或含7％～8％（質量分數）鉀的「混合物蘆衫」，沉於電解槽底部（這樣，就避免了鉀和氧的反應）。
取出「混合物」於630℃~670℃真空蒸餾得純鉀和含少量鉀（3％~4％質量）的鉛，後者迴圈使用。「本文中所涉及到的圖表、註解、公式等內容請以pdf格式閱讀原文」
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立即獲取。如何製備金屬鉀。
工業上約於850℃時用鈉還原熔融態氯化鉀的方法制備金屬鉀，na(l)+kcl（l）==k（g）+nacl（l）。
不用電解氯化鉀熔液製備金屬鉀的主要原因：（1）電解產物鉀在電解質熔液中溶解度較大，如800℃在熔融氯化鉀中鉀的溶解濃度高達，溶解的鉀將和陽極產物氯化合；（2）浮在電解質熔液表層的（產物）鉀是易揮發的活潑金屬，將與空氣中氧反應。
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電解產物在電解質熔（溶）液中溶解有普遍性，也是導致電解時電流效率下降的一種因素。電解產物和空氣中氧反應也是常有的。如電解氯化物制鋰、鈉時，浮在電解質熔液表層的鋰、鈉也會和空氣中氧（鋰還要和氮）反應，因反應不劇烈—電解時發生不連續、不太響的**聲—就可以用於生產。
鉀就不同了，浮在表層的熔鉀將與氧發生劇烈的反應，甚至有發生劇烈**的可能，因此不能用電解熔。
2樓：小小光明曲
不可以吧，鉀比鋰的化學性質活潑，所以鋰不能置換出鉀的，反過來鉀可以置換鋰。
3樓：帳號已登出
月18日。最佳：不可以吧，鉀比鋰的緩拍咐化學性質活擾純潑，所以鋰不賀拿能置換出鉀的，反過來鉀可以置換鋰。
金屬鉀的製備
4樓：匿名使用者
戴維在發現鉀的實驗中，用的是電解法，但在實際生產中卻不能用此法，因為戴維用的是鉑(pt)電極，它不易與熔融的金屬鉀作用(但熔融的氫氧化鉀會緩慢的腐蝕鉑)，實際生產中只能用石墨電極，熔融的金屬鉀能滲透到石墨中，侵蝕電極。還有鉀太容易溶解在熔融的氯化鉀中，以致不能浮在電解槽的上部加以分離收集；同時，還因為鉀在操作溫度下迅速氣化，增加了不安全因素。所以現在金屬鉀的生產方法都採用金屬鈉與氯化鉀的反應：
na+kcl=k↑+nacl（高溫）。鉀的沸點比鈉低，不斷地將鉀的蒸氣分離出去，就能使反應持續進行。用真空蒸餾法可將鉀的純度提高為。
製取鋰的化學方程
5樓：追星末
鋰，銀白色的金屬。密度克/釐公尺³。熔點。
沸點1317℃。是最輕的金屬。可與大量無機試劑和有機試劑發生反應。
與水的反應非常劇烈。在500℃左右容易與氫發生反應，是唯一能生成穩定得足以熔融而不分解的氫化物的鹼金屬，電離能電子伏特，與氧、氮、硫等均能化合，是唯一的與氮在室溫下反應，生成氮化鋰（li₃n）的鹼金屬。由於易受氧化而變暗，故應存放於液體石蠟中。
用電解法制備金屬鋰。
將氯化鋰licl在不超過其熔點(602℃)的溫度下灼燒乾燥1h。
使用經過koh脫水乾燥的、新蒸餾的吡啶溶解上述氯化鋰，製成的氯化鋰的吡啶溶液作為電解液。
方程式為，2licl==電解==2li+cl2
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