1樓：匿名使用者
實驗室製備
實驗步驟
①在圖1的ⅰ中加入20ml 0•2mol/l feso4溶液,2g還原鐵粉,5ml 3mol/l h2so4溶液; 在ⅱ中加入20ml 20%的naoh溶液。
②用夾子將c處夾住,將ⅰ和ⅱ同時加熱煮沸,並保持2min,充分排氧後,立即用夾子將a、b兩處夾住,靜置待溶液冷卻,且酸與鐵反應產生極少量的h2為止。這時試管ⅰ中的壓強比試管ⅱ中的壓強大,因ⅰ中產生了h2,ⅱ中大部分空氣已排出。
③小心輕輕開啟c處的夾子,試管ⅰ內的feso4會自動流入試管ⅱ內,可明顯看到白色絮狀fe(oh)2生成,並保持很長時間。
④再開啟b處的夾子,使空氣進入ⅱ內,可看到fe(oh)2在空氣中逐步被氧化為fe(oh)3的全過程。實驗現象十分明顯,能更好地輔助於教學,有利於學生對氫氧化亞鐵性質的認識與學習。
氫氧化亞鐵不穩定，工業上和生活上通常都是把它轉化為氫氧化鐵，再進行利用。
氫氧化鐵膠體可以用來淨水等。
2樓：果實課堂
怎樣製備氫氧化亞鐵膠體
氫氧化亞鐵的製備
3樓：我是一個麻瓜啊
1、製取硫酸亞鐵，用硫酸銅溶液和鐵反應，生成硫酸亞鐵和銅，反應方程式如下：
cuso₄+fe==feso₄+cu （反應型別屬於置換反應）
2、製取氫氧化亞鐵，用製得的硫酸亞鐵溶液和氫氧化鈉反應生成氫氧化亞鐵沉澱和硫酸鈉，過濾便得氫氧化亞鐵，反應方程式如下：
feso₄+2naoh==fe(oh)₂↓+na₂so₄ （反應型別屬於複分解反應）
在試管裡注入少量新制備的硫酸亞鐵溶液，再向其中滴入幾滴煤油，用膠頭滴管吸取氫氧化鈉溶液，將滴管尖端插入試管裡溶液液麵下，逐滴滴入氫氧化鈉溶液，觀察現象。
另外，為使氫氧化亞鐵的製備成功，先將硫酸亞鐵溶液加熱，除去溶解的氧氣。
4樓：laughter_炙
要製得白色的氫氧化亞鐵沉澱，並使氫氧化亞鐵沉澱能長時間保持白色沉澱的狀態，一在於減少溶液中氧氣的含量，要隔絕溶液與空氣的接觸，儘可能減少中間過程，減少和溶液中溶解氧氣的機會，達到充分減少溶液氧氣含量的目的；二在於減少溶液中高鐵離子fe3+存在的機會，除去高鐵離子fe3+，又不引入新的雜質，一般選用還原鐵粉來還原高鐵離子fe3+，一般在實驗中採用新制的硫酸亞鐵與naoh溶液反應，來製取fe(oh)2沉澱。
方法**：
1．隔絕空氣的複分解反應法
思路：配製feso4溶液所用的蒸餾水及naoh溶液均臨時煮沸再冷卻使用；在盛feso4溶液的試管中加蓋一層油脂或苯等等密度比水小的有機物，以防溶液與空氣直接接觸。
操作過程：
⑴新制6ml左右的feso4溶液。
⑵在上述試管中用特製的長滴管迅速直接將已經煮沸處理的naoh溶液伸入feso4溶液下層滴加（或直接加naoh固體2～3粒），輕輕振盪（注意：不要破壞油膜），可觀察到fe(oh)2的白色沉澱生成。
實驗特點：操作簡便，現象明顯，fe(oh)2可儲存較長時間。
2．氫氣氛中複分解反應法
方案一：
實驗裝置如圖所示：試管i中裝有fe粉及稀硫酸；試管ii中裝有煮沸過的naoh溶液。
思路：開啟止水夾，利用鐵粉與稀硫酸反應生成的氫氣，將試管i和試管ii中的空氣排盡，這樣可得到無氧氣的一個封閉體系，關閉止水夾，這樣產生的氫氣，使試管i中壓強增大，這樣，可使試管i中產生的新制的硫酸亞鐵進入試管ii中，從而製得純淨的氫氧化亞鐵沉澱。
操作過程：
⑴將該裝置固定在鐵架臺上，在試管ii中加入煮沸過的naoh溶液，並使之沒過試管ii中的長玻璃導管口。
⑵在試管中i加入鐵粉，再加入稀硫酸溶液，並使液麵沒過試管i中長玻璃導管口。
⑶開啟止水夾，這樣產生的氫氣得以順利進入試管ii中，並可在試管ii的導氣口收集氫氣，通過檢驗氫氣的純度來檢驗氫氣是否收集滿。
⑷如果氫氣的驗純時，發出「噗」的響聲，可關閉止水夾，這樣不斷產生的氫氣使試管i中的壓強增大，從而使試管i的新制的硫酸亞鐵進入試管ii中，這樣在試管ii中長玻璃導管口可觀察到白色氫氧化亞鐵沉澱。
實驗特點：避免因亞鐵鹽的氧化而得到含**鐵fe3+，從而對實驗現象產生干擾，而且得到的fe(oh)2沉澱可保持很長時間。
方案二：
裝置如圖：
操作過程：
⑴取出一支大試管，在試管中加入一定量的鐵粉。
⑵向試管中加入幾毫升的稀硫酸，振盪讓其充分反應。
⑶再次振盪一下溶液，等鐵粉都沉澱下去了，加入兩毫升左右的煤油。
⑷將帶有小孔的膠片用玻璃棒送到下面的溶液的中部。
⑸取出一小塊鈉，用濾紙把它的表面的煤油吸乾淨，然後切一小塊的鈉，再用帶有小孔的錫紙，把鈉跟幾塊銅片包起來，包好後就把其投到溶液中，讓其與硫酸亞鐵溶液反應。
實驗特點：此法制得的氫氧化亞鐵的絮狀沉澱能保持長達一個星期，效果十分明顯。
參考資料
祝學業順利、
5樓：果實課堂
怎樣製備氫氧化亞鐵膠體
6樓：匿名使用者
用加熱煮沸除去氧氣後的氫氧化鈉溶液，冷卻後，與硫酸亞鐵溶液反應，注意反應時隔絕空氣。
7樓：發光的袋鼠
氫氧化鐵受熱分解可以，氫氧化亞鐵極易被空氣氧化，很難製得
氫氧化亞鐵如何製備？
8樓：安義翟衣
在無氧條件下製備
裝置任意設計
最重要的是
試驗進行的全過程都要沒有仰的
參與過程
取過量fe
和hcl
反應過濾
取濾液在無氧無氧條件下
區過量naoh
進行反應
在過濾區濾渣
便是白色氫氧化亞鐵
9樓：康秋芹史綾
(1)氫氧化亞鐵的製備原理:
feso4
+2naoh
==na2so4
+fe(oh)2
(2)氫氧化亞鐵的製備實驗現象:
白色沉澱存在較長時間
後來白色變灰綠色，最後變紅褐色！
10樓：喬永芬區琬
1、鐵陽極法電解氫氧化鈉溶液：
陽極：fe
=fe(2+)+2e
陰極：2h(+)+2e
=h2總反應：fe
+2h2o
=fe(oh)2+h2
2、硫酸亞鐵與氫氧化鈉反應（溶液均須除氧）：
feso4
+2naoh
=fe(oh)2
+na2so4
3、亞鐵鹽氨解法（也需要除氧）：
fecl2
+2nh3.h2o
=2nh4cl
+fe(oh)2
11樓：匿名使用者
實驗室製備
實驗步驟
①在圖1的ⅰ中加入20ml 0•2mol/l feso4溶液,2g還原鐵粉,5ml 3mol/l h2so4溶液; 在ⅱ中加入20ml 20%的naoh溶液。
②用夾子將c處夾住,將ⅰ和ⅱ同時加熱煮沸,並保持2min,充分排氧後,立即用夾子將a、b兩處夾住,靜置待溶液冷卻,且酸與鐵反應產生極少量的h2為止。這時試管ⅰ中的壓強比試管ⅱ中的壓強大,因ⅰ中產生了h2,ⅱ中大部分空氣已排出。
③小心輕輕開啟c處的夾子,試管ⅰ內的feso4會自動流入試管ⅱ內,可明顯看到白色絮狀fe(oh)2生成,並保持很長時間。
④再開啟b處的夾子,使空氣進入ⅱ內,可看到fe(oh)2在空氣中逐步被氧化為fe(oh)3的全過程。實驗現象十分明顯,能更好地輔助於教學,有利於學生對氫氧化亞鐵性質的認識與學習。
氫氧化亞鐵不穩定，工業上和生活上通常都是把它轉化為氫氧化鐵，再進行利用。
氫氧化鐵膠體可以用來淨水等。
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