mg+與+zn的第一電離能比較
1樓：
摘要。判斷第一電離能大小：
1、總體上金屬元素第一電離能較小，非金屬元素第一電離能較大。
2、同週期元素第一電離能從左到右有增大的趨勢。所以同一週期第一電離能最小的是鹼金屬元素，最大的是稀有氣體元素。
3、同一週期內元素的第一電離能在總體增大的趨勢中有些曲折。當外圍電子在能量相等的軌道上形成全空(p0, d0, f0)、半滿(p3, d5, f7)或全滿(p6, d10, f14)結構時，原子的能量較低，元素的第一電離能較大。特例是第二主族的第一電離能大於第三主族，第五主族的第一電離能大於第六主族。
4、同一主族元素從上到下，原子半徑增加，有效核電荷增加不多，則原子半徑增大的影響起主要作用，第一電離能由大變小，元素的金屬性逐漸增強。
mg+與+zn的第一電離能比較。
您好，胡燃很高興為您服務。我是趙老師，擁有13年教育行業經驗，擅長各學科教育，我正在快馬加鞭為您整理答案，請塌做信您稍候，我會團輪儘快回覆給您，祝您虎年大吉虎虎生威~
您爛碰好，mg+的第凱歷含一電離能比zn+的大，因為同一主族元素從上到下，原子盯笑半徑增加，有效核電荷增加不多，則原子半徑增大的影響起主要作用，第一電離能由大變小，元素的金屬性逐漸增強。
判斷第一電離能大顫氏小：1、總體上金屬元素第一電離能較小，非金屬元素第一電離能較大。2、同週期元素第一電離能從左到右有增大的趨勢。
所以同一週期第一電離能最小的是鹼金屬元素，最大的是稀有氣體元素。3、同一週期內元素的第一電離能在總體增大的趨勢中有些曲折。當外圍電子在能量相等的軌道上形成全空(p0, d0, f0)、半滿(p3, d5, f7)或全滿(p6, d10, f14)結構時，原子的能量較低，元素的第一電離能核洞喚較大。
特例是第二主族的第一電離能大於第三主族，第五改凱主族的第一電離能大於第六主族。4、同一主族元素從上到下，原子半徑增加，有效核電荷增加不多，則原子半徑增大的影響起主要作用，第一電離能由大變小，元素的金屬性逐漸增強。
1.親~真的是非常榮幸為您解答問題。如果我得好。
在這裡在下由衷祝願您身體健康，萬事如意，福如瞎裂東海，壽比南山，心想事成，天天開心 事業有成，學業進步。3.茫茫人海之中能夠遇到您，真是我的榮幸，希望以後有緣再相逢噢。
謝謝您。[比心]
2樓：難題來啊
是物理性質，沸點和第一電離能有關麼，
第一電離能mg大於al，麻煩解釋下其中乙個理由
3樓：淺螢幽幽
能量高的電子失去時，所需外界加的能量就低，易失去。
mgo 比al2o3的熔點高，而離子鍵能卻相反，為什麼
4樓：教授王
實驗測得：氧化鋁熔點（以剛玉為例 ,是2050度）,氧化鎂熔點是2800度，從熔點的高低上看，很多人錯誤的認定，熔點的判別是氧化鎂中的離子鍵強於氧化鋁的離子鍵造成的，但晶體熔解時，這個能量對應的是晶格能，而不是鍵能 .
查得氧化鎂和氧化鋁的晶格能分別為3791kj/mol和15111kj/mol,根據晶格能越大，晶體的熔沸點越高的現律，由於氧化鋁晶格能遠高於氧化鎂，當然應當是氧化鋁熔點高。
理論上講應該是al2o3,但實驗結果是mgo熔點更高。
查得氧化鎂和氧化鋁的晶格能分別為371kj/mol和15111kj/mol,根據晶格能越大，晶體的熔沸點越高的現律，由於氧化鋁晶格能遠高於氧化鎂，當然應當是氧化鋁熔點高。那麼如何說明這一反常情況呢？實際上我們通常所說的離子鍵並非純粹的離子鍵，成鍵微粒總是有電子雲重疊的情況，也即離子性和共價性各佔一定的比例，只不過不同化合物其離子性所佔百分數不同。
有人根據大量事實總結出規律：在離子性佔主要成分的化合物中，一般是熔點隨離子性百分數的增大而公升高。經查氧化鎂和氧化鋁的離子性百分數分別為和。
因而氧化鎂和氧化鋁的熔點可從以下兩個方面來看：
1）mg2+、al3+半徑均小，mg2+、al3+、o2-所帶電荷又都比較高，所以離子鍵都強，氧化鎂和氧化鋁熔點都相當高；
2）氧化鎂的離子性百分數遠高於氧化鋁的離子性百分數，相比之下，氧化鋁離子性百分數的相對偏低，使離子鍵的削弱比al3+電荷偏高，半徑偏小對離子鍵的貢獻要顯著，導致了氧化鋁熔點較氧化鎂低。因此氧化鋁熔點很高，但卻低於氧化鎂。
5樓：網友
離子鍵是氧化鎂強於氧化鋁。因為鋁的極化性強，與氧結合時離子鍵的共價成分增強，離子鍵成分減弱，所以氧化鎂的熔點高於氧化鋁的熔點。
化合物第一電離能比較？第一電離能如何變化？
我們一般說元素的第一電離能。第一電離能是基態的氣態原子失去最外層的乙個電子所需能量。第一電離能數值越小，原子越容易失去乙個電子 第一電離能數值越大，原子越難失去乙個電子。.隨著核電荷數。的遞增，元素的第一電離能呈現週期性變化。伏孫漏。.總體上缺爛金屬元素第一電離能較小，非金屬元素第一電離能較大。.同...
如何區分「第一電離能」與「電負性」
電離能基態的氣態原子失去一個電子形成氣態一價正離子時所需能量稱為元素的第一電離能 i1 元素氣態一價正離子失去一個電子形成氣態二價正離子時所需能量稱為元素的第二電離能 i2 第 三 四電離能依此類推，並且i1 i2 i3 由於原子失去電子必須消耗能量克服核對外層電子的引力，所以電離能總為正值，si單...
氣體的平均電離能一般為多少個eV？
第一電離能小於的氣體物質有很多。如硫s蒸氣的第一電離能就為自己算的 p蒸氣為。i蒸氣為。一般大於第三週期小於第七主族的物慧前物質的蒸氣電離能都在以下。對於有機物含有多種元素，就需要從各方面如鍵前液能 鍵角 雜化等考慮，我沒有查到具體悔頃資料。第一電離能。小於的氣體物慶瞎搜質有很多。如硫s蒸氣的第一電...