化合物第一電離能比較？第一電離能如何變化？

1樓：網友

我們一般說元素的第一電離能。

第一電離能是基態的氣態原子失去最外層的乙個電子所需能量。第一電離能數值越小，原子越容易失去乙個電子；第一電離能數值越大，原子越難失去乙個電子。

1.隨著核電荷數。

的遞增，元素的第一電離能呈現週期性變化。伏孫漏。

2.總體上缺爛金屬元素第一電離能較小，非金屬元素第一電離能較大。

3.同週期元素第一電離能從左到右有增大的趨勢。所以同一週期第一電離能最小的是鹼金屬元素。

最大的是稀有氣體元素。

4.同一週期內元素的第一電離能在總體增大的趨勢中有些曲折。當外圍電子在能量相等的軌道上形成全空(p0, d0, f0)、半滿(p3, d5, f7)或全滿(p6, d10, f14)結構時，原子的能量較凱吵低，元素的第一電離能較大。

特例是第二主族的第一電離能大於第三主族，第五主族的第一電離能大於第六主族。

5.同一主族元素。

從上到下，原子半徑。

增加，有效核電荷增加不多，則原子半徑增大的影響起主要作用，第一電離能由大變小，元素的金屬性逐漸增強。

6.同一副族第一電離能變化不規則。

2樓：拓跋布

化合物第一電離能這個說法是不準確的，一般來說我們都說的是元素的第一電離能。

第一電離能如何變化？

3樓：休閒娛樂愛好者

第一電離能的變化規律：

1、同週期：從左到右，第一電離有逐漸減小的趨勢；對同一週期元素而言，第一主族電離能最小，的第一電離能最大。

2、同主族：從上到下，第一電離能逐漸增加。

3、通常iia族元素的第一電離能大i於iia族元素，v a族元素的第一電離能大於。

4、元素原子的電離能越小，原子就越易失去電子；反之，元素原子的電離能越大，原子越難失去電子。

各級電離能的大小順序：

1價氣態陽孫搭離子。

失去1個電子，形成＋2價氣態離子所需要的最低能量稱為該元素的第二電離能，用i2表示。＋2價氣態離子再失去1個電子，形成＋3價氣態離子所則咐拿需要的最低能量稱為該元素的第三電離能，用i3表示。依次有第四電離能等。

同簡歲一元素原子的電離能滿足：i1＜i2＜i3…逐漸增大。

第一電離能為什麼比電離能大？

4樓：洛心書

電離能是將乙個電子從乙個原子或分子中移除所需的能量。第一電離能是從一箇中性原子中移除納告最外層電子所需的最小能量。

氫原子的第一電離能比碳原子的第一電離能更大，這是由於以下原因：

1. 核電荷數：氫原子只有乙個質子和乙個電子，而碳原子有6個質子和6個電子。雖然碳的核電荷數大於氫，但是碳原子的外層電子更遠離核心，受到的核吸引力更小。

2. 電子雲遮蔽效應：在多電子原子中，內層電子會對外層電子產生遮蔽效應，使得外層尺頃電子受到的核吸引力減小。氫原子沒有內層電子，所以沒有遮蔽效應。

3. 能級：氫原子的電子位於最低的能級（n=1），而碳原子的最外層電子位於更高的能級（n=2）。在更高的能級，電子受到的核吸引力更小，因此更容易被移洞困明除。

所以，氫原子的第一電離能比碳原子的第一電離能更大。