麻煩把必修1化學金屬化合物這一章化學方程式總結一下

2022-08-23 13:45:21 字數 5152 閱讀 1347

1樓:k我一直陪著你

第三章 金屬及其化合物方程式總結

----------加粗的是對應的離子方程式

1.金屬鈉的化學性質:

鈉露置空氣中變暗:4na+o2=2na2o(白色) 鈉的燃燒:2na+o2na2o2(淡黃色)

反應條件不同,產物不同

鈉投入水中:2na+2h2o=2naoh+h2↑             2na+2h2o=2na++2oh–+h2↑ (現象:浮、融、遊、響、紅) 鈉與鹽酸(先酸後水):

2na+ 2hcl===2nacl+h2↑   2na+ 2h+===2na++h2↑ 鈉與硫酸銅溶液(先水後鹽):2na+2h2o+cuso4=na2so4+cu(oh)2↓+h2↑(總式)

2na+2h2o=2naoh+h2↑    2naoh+cuso4=cu(oh)2↓+na2so4

2.氧化鈉的化學性質:

氧化鈉與水:na2o+h2o=2naoh                 na2o+h2o=2na++2oh– 氧化鈉與二氧化碳:na2o+co2=na2co3

氧化鈉與鹽酸:na2o+2hcl=2nacl+h2o          na2o+2h+=2na++h2o

3.過氧化鈉的化學性質(漂白性、強氧化性):

過氧化鈉與水:2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑        2na2o2+2h2o=4na++4oh–+o2 過氧化鈉與二氧化碳:2na2o2+2co2=2na2co3+o2

4.碳酸鈉與碳酸氫鈉的化學性質: 溶解性的的比較:na2co3>nahco3 鹼性的比較:na2co3> nahco3 熱穩定性的比較:na2co3>nahco3

碳酸氫鈉受熱分解:2nahco3

na2co3+h2o+co2↑ 碳酸鈉與酸的反應:na2co3+hcl =nacl+ nahco3          co32–+ h+= hco3-

na2co3+2hcl =2nacl+h2o+co2↑        co32–+ 2h+=co2↑+h2o

碳酸氫鈉與酸的反應:nahco3+hcl=nacl+h2o+co2↑   hco3-+h+=co2↑+h2o 碳酸鈉轉換成碳酸氫鈉(na2co3→nahco3):

通入co2:na2co3+h2o+co2=2nahco3       co32–+h2o+co2=2hco3-

加入適量稀鹽酸:na2co3+hcl =nacl+ nahco3          co32–+ h+= hco3-

碳酸氫鈉轉換成碳酸鈉(nahco3→na2co3):      碳酸氫鈉受熱分解:2nahco3na2co3+h2o+co2↑(除去nahco3最佳方法)

加入適量氫氧化鈉:nahco3+naoh= na2co3 + h2o    hco3-+oh-=co32–+h2o

5.金屬鋁的化學性質:

鋁在空氣中常溫或加熱條件下都生成緻密的氧化膜: 4al+3o2=2al2o3

鋁與稀鹽酸的反應:2al+6hcl===2alcl3+3h2↑         2al+6h+=2al3++3h2↑

鋁與氫氧化鈉的反應:2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑     2al+2oh–+2h2o=2alo2–+3h2↑

注意:1.等質量的或等物質的量的鋁與足量稀鹽酸或氫氧化鈉反應產生的氫氣的量是相等的     2.反應剛開始比較慢,是因為鋁表面緻密的氧化膜(al2o3)

3.因為鋁既可與鹽酸反應又可與氫氧化鈉反應生成鹽和氫氣,所以我們說al是兩性金屬。

6.氧化鋁的化學性質:(物理性質:難溶於水,熔點高,硬度大)

氧化鋁與稀鹽酸的反應: al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o         al2o3+6h+=2al3++3h2o  氧化鋁與氫氧化鈉的反應:al2o3+2naoh=2naalo2+h2o     al2o3+2oh–=2alo2―+h2o

注意:因為氧化鋁既可與鹽酸反應生成鹽和水,又可與氫氧化鈉反應生成鹽和水,所以我

們說al2o3是兩性氧化物。

7.氫氧化鋁的化學性質:

氫氧化鋁的製取:alcl3+3nh3·h2o=al(oh)3↓+3nh4cl      al3++3nh3·h2o=al(oh)3↓+3nh4+

al2(so4)3+6nh3·h2o=2al(oh)3↓+3(nh4 )2so4      al3++3nh3·h2o=al(oh)3↓+3nh4+ 氫氧化鋁與稀鹽酸的反應:al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o         al(oh)3+3h+=al3++3h2o 氫氧化鋁與氫氧化鈉的反應:al(oh)3+ naoh =naalo2+2h2o   al(oh)3+ oh– =alo2–+2h2o

注意:因為氫氧化鋁既可與鹽酸反應生成鹽和水,又可與氫氧化鈉反應生成鹽和水,所以

我們說al(oh)3是兩性氫氧化物。 氫氧化鋁溶解性差,熱穩定性也不好,受熱易分解:2al(oh)3al2o3+3h2o

8.金屬鐵的化學性質:

鐵與水蒸氣在加熱條件的反應:3fe+4h2o(g)fe3o4+4h2

鐵在氧氣中燃燒:3fe+ 2o2

fe3o4

鐵與酸的反應:fe+2hcl = fecl2+h2↑                 fe+2h+= fe 2++h2↑ 鐵的還原:fe2o3+3co=2fe+3co2(條件是高溫)

鐵與鹽的反應:fe+cuso4=feso4+cu                 fe+cu2+=fe2++cu

9.鐵的氧化物的化學性質:

常見的鐵的氧化物有:氧化亞鐵(feo)、氧化鐵(fe2o3)、四氧化三鐵(fe3o4) 氧化亞鐵與鹽酸的反應:feo+2hcl=fecl2+h2o     feo+2h+=fe2++h2o 氧化鐵與鹽酸的反應:

fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o      fe2o3+6h+=2fe3++3h2o

四氧化三鐵與鹽酸的反應:fe3o4+8hcl=fecl2+2fecl3+4h2o   fe3o4+8h+=2fe3++fe2++4h2o

10.鐵的氫氧化物的化學性質:

氫氧化亞鐵的製取:feso4 + 2naoh = fe(oh)2↓+ na2so4     fe2+ + 2oh—

= fe(oh)2↓         現象:先有白色沉澱,沉澱迅速變成灰綠色,最後變成紅褐色。        fe(oh)2沉澱變色的方程式是:

4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3

氫氧化鐵的製取:fecl3 + 3naoh = fe(oh)3↓+ 3nacl         fe3+ + 3oh—

= fe(oh)3↓        現象:迅速產生紅褐色沉澱。

氫氧化亞鐵與酸的反應:fe(oh)2 + 2hcl = fecl2 + 2h2o     fe(oh)2 + 2h+= fe2+ + 2h2o 氫氧化鐵與酸的反應: fe(oh)3 + 3hcl = fecl3 + 3h2o      fe(oh)3 + 3h+= fe3+ + 3h2o

氫氧化鐵溶解性差,熱穩定性也不好,受熱易分解:2fe(oh)3fe2o3+3h2o

11.fe2+ 與fe3+之間的相互轉化與鑑定:

三價鐵離子(fe3+)的鑑定:往溶液中滴入幾滴kscn溶液,溶液迅速變成紅色;而二價鐵(fe2+)

則無任何現象,所涉及的方程式(瞭解):fe3+ + 3scn- =fe(scn)3

三價鐵轉化為二價鐵(fe3 →+fe2+):三價鐵自身是強氧化劑,遇較強還原劑會被還原成二價鐵。

氯化鐵與銅的反應:fecl3+cu=2fecl2+cucl2 (用於溶解銅線路版)    2fe3++cu=2fe2++cu2+ 氯化鐵與鐵粉的反應: 2fecl3+fe=3fecl2          2fe3++fe=3fe2+  二價鐵轉化為三價鐵(fe2+ →fe3+):

二價鐵自身是強還原劑,遇較強氧化劑會被氧化成三價鐵。

氯化亞鐵溶液中通入氯氣:2fecl2+cl2=2fecl3           2fe2++cl2=2fe3++2cl-

所以fe2+ 、fe3+在一定條件下是可以相互轉化的。

12.重點:過量問題

二氧化碳與氫氧化鈉的反應:

co2+2naoh(過量)=na2co3+h2o  ①         2oh–+co2=co32–+h2o na2co3+h2o+co2=2nahco3  ②中間反應        co32–+h2o+co2=2hco3 - co2(過量)+naoh=nahco3 (①式+②式)        oh–+co2=hco3–

二氧化碳與氫氧化鈣的反應:先生成沉澱,後沉澱消失。

co2+ca(oh)2(過量)=caco3↓+h2o①          ca2++2 oh–+co2=caco3↓+h2o caco3+co2+ h2o=ca(hco3)2②中間反應   caco3+co2+ h2o=ca2++2hco3– 2co2(過量)+ ca(oh)2=ca(hco3)2(①式+②式)       oh–+co2=hco3–

碳酸鈉與酸的反應:

na2co3(過量)+hcl =nacl+ nahco3                 co32–+ h+= hco3-

na2co3+2hcl(過量) =2nacl+h2o+co2↑        co32–+ 2h+=co2↑+h2o

氯化鋁與氫氧化鈉的反應:先生成沉澱,後沉澱消失。

3naoh+alcl3(過量) =al(oh)3↓+3nacl ①             3oh–+al3+=al(oh)3↓ naoh+al(oh)3=naalo2+2h2o ②中間反應              oh–+al(oh)3=alo2–+2h2o 4naoh(過量)+alcl3 =naalo2+2h2o+3nacl(①式+②式)  4oh–+al3+=alo2–+2h2o

偏鋁酸鈉與鹽酸的反應:先生成沉澱,後沉澱消失。

naalo2(過量)+hcl+h2o = al(oh)3↓+nacl ①            alo2–+h++h2o=al(oh)3↓

al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o②中間反應                 al(oh)3+3h+=al3++3h2o naalo2+4hcl(過量) =alcl3+nacl +2h2o(①式+②式)       alo2–+4h+=al3++2h2o

附1:(瞭解,額外的重點~~~) 二氧化碳與偏鋁酸鈉的反應:

co2(不足)+2naalo2+3h2o=2al(oh)3↓+na2co3      co2+3h2o+2alo2–=2al(oh)3↓+co32– co2(足量)+naalo2+2h2o=al(oh)3↓+nahco3        co2+2h2o+alo2–=al(oh)3↓+hco3–

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