1樓：匿名使用者
..綠色嗎？那是應為銅離子和氯離子和水生成了配位化合物cu2+有配位數的絡離子。
在膽礬cuso4�6�15h2o中，為4所以cuso4�6�15h2o的化學式也可以寫成[cu(h2o)4]so4�6�1h2o。膽礬呈藍色是因為[cu(h2o)4]2+呈藍色。cuso4�6�15h2o溶於水後，[cu(h2o)4]2+存在於溶液中，若溶於過量水，還會形成[cu(h2o)6]2+，無論[cu(h2o)4]2+還是[cu(h2o)6]2+絡離子，都是藍色的，所以硫酸銅溶液呈藍色。
無水氯化銅呈棕黃色，常以(cucl2)n的形式存在，溶於少量水時形成[cu(h2o)4]2+和[cucl4]2-絡離子：
cucl2)2+4h2o==[cu(h2o)4]2++[cucl4]2-
cu(h2o)4]2+顯藍色，[cucl4]2-顯綠色，它們共存時的混合色則為綠色，所以濃的cucl2溶液顯綠色。
稀釋時由於水增加，電渣飢禪離平衡向右移動，[cucl4]2-離子減少，[cu(h2o)4]2+離子增加，綠如塵色向藍色變化。當溶液相當稀時，幾乎均為[cu(h2o)4]2+，[cucl4]2-很少，所以顯藍色。
簡單點說，你的溶液裡產生肢高了氯化銅，氯化銅溶解在少量水裡就是顯綠色。
2樓：匿名使用者
因為3cl-+cu2+=cucl3-飽和食鹽水裡面cl-濃兄舉度很高，它罩塵前會和cu2+絡合形成黃物清綠色的三氯合銅（ii）離子cucl3-
3樓：匿名使用者
因為硫酸銅固體和飽和食鹽水反應生成cucl2 溶液和h2o [cucl4]2-離子為綠色。
4樓：匿名使用者
硫磺銅晶體在氯化鈉溶液中會結合八個結晶水，使溶劑減少…故有氯化鈉晶體析出，溶液顯藍色。
濃硫酸與銅反應用飽和亞硫酸氫鈉可以嗎
5樓：
你好，很高興為你服務，為你作出如下解答：是可以的，銅反應與激烈的酸，如濃硫酸，會直接發生氧化反應，生成銅離子和圓飢硫酸離子。因此，可以採用飽和亞硫酸氫鈉來抑制氧化反應，從而防止銅被氧化。
解決方法和做法步驟：1.首先，將銅粉放入容器中，加入濃硫酸溶液，加熱攪拌，使銅粉與濃硫酸溶液充分混合。
2.然後，將飽和亞硫酸氫鈉溶液慢慢加入，攪拌均勻，使其與濃硫酸溶液混合。3.
最後，過濾液體，將沉澱物收集，經過乾燥處理，汪腔謹即可得到所需的產物。個人心得小貼士：1.
在混合濃硫酸溶液和飽和亞硫酸氫鈉溶液時，要慢慢攪拌，以防止反應過程中的過度沸騰。困基2.在加熱攪拌時，要控制溫度，以免使反應過程中的溫度過高而破壞產物的質量。
飽和亞硫酸氫鈉是一種無色、無味的結晶粉末，溶於水，具有很強的抑制作用，能有效抑制金屬的氧化反應，從而防止金屬的腐蝕。
硫化銅為什麼不能溶於稀鹽酸，卻能溶於稀硝酸
6樓：假面
硫化銅溶解度很小，根據溶度積常數計算不能溶於稀鹽酸，能溶於稀硝酸。
溶解度很小不能溶於稀鹽酸，硫化銅與hno₃發生氧化還原反應故能溶於稀硝酸。
硫化銅是一種無機化合物，故實際上其中有三分之二的硫為過硫離子，三分之二的銅為亞銅離子，呈黑褐色，極難溶，是最難溶的物質之一（僅次於硫化銀、硫化汞、硫化鈀和硫化亞鉑等），因為它的難溶性使得一些看似不可以發生的反應能夠發生。
7樓：華穎卿後卿
綠色嗎？那是應為銅離子和氯離子和水生成了配位化合物。
cu2+有配位數的絡離子。在膽礬cuso4•5h2o中，為4所以cuso4•5h2o的化學式也可以寫成[cu(h2o)4]so4•h2o。膽礬呈藍色是因為[cu(h2o)4]2+呈藍色。
cuso4•5h2o溶於水後，[cu(h2o)4]2+存在於溶液中，若溶笑猛於過量水，還會形成[cu(h2o)6]2+，無論[cu(h2o)4]2+還是[cu(h2o)6]2+絡離子，都是藍色的，所以硫酸銅溶液呈藍色。
無水氯化銅呈棕碰蘆橋黃色，常以(cucl2)n的形式存在，溶於少量水時形成[cu(h2o)4]2+和[cucl4]2-絡離子：
cucl2)2+4h2o==[cu(h2o)4]2++[cucl4]2-
cu(h2o)4]2+顯藍色，[cucl4]2-顯綠色，它們共存時的譁鬥混合色則為綠色，所以濃的cucl2溶液顯綠色。
稀釋時由於水增加，電離平衡向右移動，[cucl4]2-離子減少，[cu(h2o)4]2+離子增加，綠色向藍色變化。當溶液相當稀時，幾乎均為[cu(h2o)4]2+，[cucl4]2-很少，所以顯藍色。
簡單點說，你的溶液裡產生了氯化銅，氯化銅溶解在少量水裡就是顯綠色。
硫酸銅跟鹽反應
8樓：狼純兒
cuso4+ba(oh)2==baso4+ cu(oh)2
baso4+ cu(oh)2
白色沉澱與藍色溶液。
硫酸銅飽和溶液中加入無水硫酸銅會發生什麼現象
9樓：出鷗蒿令羽
會有藍色晶體析出，因為無水硫酸銅會與水結合成硫酸銅晶體，使飽和溶液中溶劑質量減少，所以有更多的晶體析出。但是一般不會吸乾。
10樓：我愛沵
給你分析乙個例題你就明白的了。
已知當溫度為二十攝氏度時，硫酸銅的溶解度為25克。
當加入克硫酸銅粉末。因為硫酸銅與水反應生成硫酸銅晶體，因為水減少了又要析出晶體，最後剩餘的溶液仍然為硫酸銅的飽和溶液。
設最終析出晶體的質量為x
cuso4 + 5h2o === 90 25016x/25 9x/25 x
已知當溫度為二十攝氏度時，硫酸銅的溶解度為25克。
100克硫酸銅飽和溶液中溶質的質量為。
125g:25g=100g:溶質溶質為20克溶劑為100克-20克=80克。
當最終析出晶體的質量為x時。
剩餘水的質量為80g-9x/25g
剩餘溶質的質量為。
最後剩餘的溶液仍然為硫酸銅的飽和溶液列比例式為100g:25g=(80g-9x/25g):(解得x=
綠色硫酸銅，硫酸銅 顏色
硫酸銅在濃的時候是綠色的 稀的時候是藍色的如果溶液中有cl 那麼cu2 會和cl 配合成四氯二水合cu離子那是綠色的 都有可能哦 是硫酸銅啊 但溶液裡只要有nacl等雜誌 不就也有cl 離子了嗎？它就會水合了 沒錯啊 本來就是這樣的啊 稀的時候銅是和水配位的 生成四水合銅離子 是藍色的濃的時候就不和...
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