1樓：訓哈
某些化學反應受反應條件，反應物用量、反應物濃度、試劑逗尺野混合順序等，影響較大、反應條件不同、所得產物也可能不同、所以書寫化學方程式時、應注意分析反應物的用量、反應物的濃度、試山喊劑混合順序等條件對反應產物的影響、必須先根據反應物的用量、濃度、試劑混合順序等條件確定生成的困春產物，然後再寫化學方程式。現將有關反應列舉如下，一、反應物用量對反應產物的影響。
點燃。c+02（少量）==2co
下列反應中，氧化劑與還原劑的物質的量的關係為1:2是
2樓：追星星的人
d二氧化錳是氧化虧沖劑。
濃鹽酸是還原劑。
但譁含是濃鹽酸在反應過程中只有一半做還原劑亂空笑的作用，所以是1:2
在什麼條件下可以發生加成反應，取代反應，氧化反應？
3樓：稱千山江婕
取代有機物基本都可以發生取代反應加成。
要有c＝c或碳碳三鍵。
也有的是c＝o但這種情況基本上是不會考的。
酯化－cooh
oh氧化。一般情況下烴都是可以氧化的（催化氧化的看能否「加氧」或「去氫」
4樓：貝博實厲漫
取代：烷烴或者鹵代烴。
加成：一般是雙，三鍵，苯環等等。
消去：相鄰的c上有水可以消去。
酯化：有羥基和羧基。
水解：就是和水反應，基本是和羧基互換一下（一般是有滷原子）氧化：雙，三鍵，苯環，羧基，醛基等等。
還原：羥基，醛基，醚。
中和：一般是在無機中才說了，一般是狹義事實的酸和鹼（可以是h+oh=h2o）
下列反應中必須加入氧化劑且一次反應就能完成的是？
5樓：我49我
1. n2+o2=2no, 2no+o2=2no2 不能一次反應完成。
2 3no2+h2o=2hno3+no 不必加入氧化劑。
3 3no2+h2o=2hno3+no 不必加入氧化劑。
4題目打錯了，和1打重了。
5 n2+3h2=2nh3 h2是還原劑照你這題目無解，檢查一下題目有無打錯。
估計反應的條件如反應溫度，反應物濃度及反應物配料比對產物是否有影響
6樓：練凝陽篤禹
a．鈉和氧氣在沒有條件的條件下反應生成氧化鈉，鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉，故a錯誤；b．氫氧化鈉。
和少量二氧化碳反應生成碳酸鈉。
和過量二氧如飢化碳反應生成碳酸氫鈉。
故b錯誤；c．無論稀硫酸是否過量，氫氧化鋇和稀硫酸反應都生成硫酸鋇和水，故判談c正確；d．銅和濃硝酸渣衝返反應生成二氧化氮，和稀硝酸反應生成一氧化氮，故d錯誤；故選c．
下列反應中，氧化劑與還原劑的物質的量的關係為1:2是
7樓：蹉軼劉皓潔
該反應o3+2ki+h2o=2koh+i2+o2中，o3是氧化劑。
ki是還原劑，反應中o3是1mol、ki是2mol，所以。
氧化劑與還原劑物質的量關扒攔尺係為1：2。
該反應i2+2naclo3=2naio3+cl2中，naclo3是氧化劑、
i2是還原劑，反應中naclo3是2mol、衡賀i2是1mol，所以春高。
氧化劑與還原劑物質的量關係為2：1。
8樓：位浩偉霞綺
d二氧化錳。
是氧化劑。濃鹽酸。
是。還原消蠢粗劑拿鎮。
但是濃鹽酸在。
反應過檔敬程。
中只有一半做還原劑的作用，所以是1:2
某些氧化劑在加熱條件下才發生反應，什麼原因？
9樓：無酒而醉是青春
這和燃燒乙個道理。
加熱只是提供了他們反應所需的活化能。
一般參加反應物的物質常態下是不發生相互反應的，其原因是反應的能量變化過程中還有乙個活化過程，即要附加能量給反應物質，讓反應物質活化，這樣反應才會繼續下去，達到新的能量狀態。這過程中產生的多餘能量一般都以熱的形式釋放。這是反應過程中釋放出的能量足以提供放熱反應體系繼續反應所需要的活化能。
所以不是應該是「加熱條件下氧化性比常溫下的氧化性更強」
是因為常溫下沒達到所需的活化能，所以常溫下銅濃硫酸和會發生鈍化反應。
10樓：網友
加熱促進分子運動啦呀。
11樓：候選替補預備役
溫度高了，活動性更強。 好比熱水更好溶解東西一樣。
12樓：網友
不全是，部分是由於加熱的情況下反應物活性增大造成的。
也有一些反應是根據溫度的不同使反應的平衡向不同的方法移動。
13樓：
你可以這樣理解：物質是由分子，原子，離子組成的，溫度公升高，這些分子有了更大的內能，運動的更快，互相撞擊（化學反應發生的本質）的概率增大了，所以更容易反應。
需要加入適當的氧化劑才能實現的反應是
14樓：寰球車聞
fe+2hcl=fecl2+h2,鐵為還原劑mno4應該是離子吧，孟從正七價到正二價，被還原二氧化硫到亞硫酸跟價態無變化，可以與氫氧化鈣反應4fe+3o2=2fe2o3，鐵燃燒，被氧化選擇d項。
15樓：紀念巧
物質中元素的化合價是處於低價態，化合價可能公升高，肯定不是最**。
加入氧化劑才能實現的反應的特徵：原反應中只有化合價公升高的元素，沒有元素化合價降低的元素，所以要加氧化劑，使化合價公升降相等。
是否可以解決您的問題？
分解反應中怎樣辨別氧化劑和還原劑
氧化劑和還原劑都是相對的，以氫氣在氧氣中燃燒為例，氫要失去電子而導致化合價升高，氧則獲得電子導致化合價降低，而氫就是還原劑，還原了氧，氧則是氧化劑，氧化了氫。理解得形象一點 就是在氧化還原反應中，化合價比反應前升高的元素就是還原劑，而化合價降低的元素就是氧化劑 因為他們奪取了電子 那麼對於只有一種反...
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