1樓：露天的夜燈
實驗證明,發碰撞能量等於或超某定能量ec(稱臨界能),才能發效碰撞.具能量於或等於ec稱化. 定溫度,具定能量百數能量作 化能原理原則說,反應物能量
建議 這樣的提問是 沒有意義的 可以自己查閱下資料
已知反應溫度反應時間和轉化率怎麼求反應的活化能
2樓：匿名使用者
（0）依據圖bai象分析反應物圖能量大於生du成物圖能量，zhi反應放熱；dao放熱反應升溫時，平衡專逆向移動，反應物轉化率屬降低；b歷程比a歷程反應圖活化能低，說明加了催化劑故答案為：放；減小；d；（2）①△h=反應物鍵能和-生成物鍵能和，則有436+0 2 一-2×430=-240.一，一=436.
4，故答案為：436.4； ②上述反應圖化學方程式為三2（g）+4hcl（g）=2cl2（g）+2h2三（g），△h=反應物鍵能和-生成物鍵能和=464.
4kj/m三l+4×430kj/m三l-2×24得kl/m三l-4×463kj/m三l=-02l.6kj/m三l，所以，其熱化學方程式為：三2（g）+4hcl（g）=2cl2（g）+2h2三（g）△h=-026.
lkj/m三l；上述反應0m三l三2反應轉移4m三l電子，反應物圖活化能，464.4kj/m三l+4×430kj/m三l=2220.4kj/m三l，所以當有0m三l電子轉移時吸收圖能量為lll.
0kj，故答案為：三2（g）+4hcl（g）=2cl2（g）+2h2三（g）△h=-026.lkj/m三l；lll.0．
已知兩個反應時間和兩個溫度怎麼求活化能
3樓：匿名使用者
具有能量大於或等於ec的分子稱為活化分子實驗證明,只有發生碰撞的分子版的能量等於或超權過某一定的能量ec(可稱為臨界能)時,才可能發生有效碰撞. 在一定溫度下,將具有一定能量的分子百分數對分子能量作 活化能原理原則上來說
已知兩個反應時間和兩個溫度怎麼求活化能
4樓：就叫小不懂
實驗證明,只有發生
碰撞的分子的能量等於或超過某一定的能量ec(可稱為臨界能)時,才可能發生有效碰撞.具有能量大於或等於ec的分子稱為活化分子. 在一定溫度下,將具有一定能量的分子百分數對分子能量作 活化能原理原則上來說,反應物分子的能量
5樓：教授王
k=ae^-e/rt
若某反應的活化能為80 kj·mol-1，則反應溫度由20℃增加到30℃，其反應速率係數約為原來的3倍，為什麼？
6樓：申微蘭尋汝
a．逆反應的活化能
du=正反應的活化能+反應的zhi焓變，所以dao
△h=逆反應的活化能-正反迴應的活化能=（ea-eb）kj?mol-1，故答a正確b．h2熱值為142.9kj?
g-1，則氫氣的燃燒熱為142.9×2kj/mol=285.8kj?
mol-1，則燃燒的熱化學方程式可表示為h2（g）+12o2（g）=h2o。
7樓：化學文人
根據阿倫尼烏斯公式即可得到。 具體結果樓主自己算吧。k=a*exp(-ea/rt)
酯化反應為了提高酯的收率和縮短反應時間,應採取哪些措施
酯化反應是可逆反應，反應速度慢。本實驗中提高產品收率，採取的措施有 加入過量的冰醋酸 及時將生成的酯和水以共沸物形式蒸出。增加反應物之一的投料量,或者產物用油水分離器不斷地除去反應過程中生成的水,促進反應向生成酯的方向移動 加快反應速度的措施 加入濃硫酸，起到催化劑的作用 加熱。特點 會生成水,可以...
在銀催化下和氧氣反應時,乙醇斷哪些鍵
oh 中的氧氫鍵 和 與羥基相連的那個碳上的一個氫鍵 針對如圖所示乙醇分子結構,乙醇與金屬鈉反應時,鍵斷裂 乙醇在銅催化下與氧氣反應時,鍵斷 乙醇與與金屬鈉反應生成乙醇鈉和氫氣 2ch3ch2oh 2na 2ch3ch2ona h2 故乙醇斷鍵的位置為 1 乙醇在ag催化下與o2反應生成乙醛和水 2...
當苯與溴發生取代反應時將生成的溴化氫全部通入足量硝酸銀的溶液生成溴化銀沉澱9 39g問有多少克
agbr的物質的量 9.39 108 80 0.05 mol 所以產生hbr的物質的量是 0.05 mol設苯的物質的量為x,生成溴苯為y c6h6 br2 c6h5br hbr1 1 1x y 0.05 mol 所以x y 0.05 mol 因此消耗苯的質量是 0.05 78 3.9 g，產生溴苯...