1樓：魚住愛
分子中各原子個數比是指什麼？怎麼算乙個分子中的各原子個數之比？還有物質的量。
之比？還有種就是某物質中各元素的質量比在哪些計算中，要乘以乙個物質化學式子裡各個元素的小數字的？還有，..分子中各原子個數比是指什麼？
怎麼算乙個分子中的各原子個數之比？還有物質的量之比？
還有種就是某物質中各元素的質量比。
在哪些計算中，要乘以乙個物質化學式子裡各個元素的小數字的？
還有，那些情況裡要乘以10的23次方以後再乘以摩爾的。
物質的量(mol)=物質的質量(g)/物質的摩爾質量。
g/mol)
物質的量是國際單位制。
中7個基本物理量之一（7個基本的物理量分別為：長度（單位：m)、質量（單位：kg）、時間（單位：s）、電流首高強度。
單位：a）、發光強度。
單位：cd）、溫度（單位：k）、物質的量（單位：mol），它和「長度」，「質量」，「時間」等概念一樣，是乙個物理量的整體名詞。
其符號為n，單位為摩爾(mol)，簡稱摩。物質的量是表示物質所含微粒數(n)（如：分子，原子等）與阿伏加德羅常數。
na)之比，即n=n/na。阿伏伽德羅常數。
的數值為 ¹²c所含碳原子的個數，約為。
它是把一定數目的微觀粒子與可者敬尺稱量的巨集觀物質聯絡起來的一種物理量。物質的量是乙個物理量，它表示含有一定數目粒子的集體，符號為n。物質的量的單位為摩爾，簡稱摩，符號為mol。
國際上規定，稿差1mol粒子集體所含的粒子數與碳12）中含有的碳原子數相同。
2樓：生活百事通李哥哥
您好！判亂判常陪爛規做法，設氣體共為1 mol，no為xmol ，no2為ymol， x+y=1
30x+ 46y=17*2
解掘改出x=3/4 y=1/4
物質的量中怎樣計算原子，電子，分子，質子
3樓：mono教育
1個物質的量即為 1mol ，n個物質的量為n mol。
阿伏伽德羅常數na= mol-1.粒子數n=n*na在1mol na2co3中，有粒子na2co3 1 mol， 個。而鈉原子2mol， 個；碳原子1mol， 個；氧原子個。
水化學式是h2o，他由2個h原子1個氧原子組成，h2o是水的分子式，h原子裡有1個質子，沒有中子，氧原子是由8個質子和8箇中子組成。
h2o電離成ho-（氫氧根離子）和h+（氫離子），電子帶負電，失去電子化合價公升高，得到電子化合價降低。本身單質的氫氣化合價為0，在水中失去電子化合價+1價，氧分子單質為0，在水中得到2電子為-2價。
4樓：網友
比如：1molh2o中，原子的物質的量是3mol，因為水是三原子分子。電子的物質的量是10mol，因為水是10電子微粒。
分子當然是1mol。質子物質的量是10mol，因為水是中性分子，質子數和電子數相等。如果求原子數、電子數、分子數、質子數，只要將上述所求物質的量乘以阿伏伽德羅常數即可。
為什麼物質的質量之比等於原子個數之比.易懂）
5樓：黑科技
物質的量是個數集合，也就是說1mol=次，也就是物質的量比如果是2:1,個數比就是2*：1*,約分後既是2:1,所以物質的量比數值上等於個數比 ；
如果要是原子的物質的量的比就是等於原子個數比；但要是 兩個分子的物質的量的比 並且兩個分子含有的原子數不一樣，那就不是 原子個數之比。
原子的質量比怎麼計算
6樓：科技點燈人
定義：化合物裡各元素的質量比是原子個數與相對原子質量的乘畢數積之比。即各元素原子的相對原子質量總和之比。計算的關鍵在於正手團首確判斷出各元素的原子總數。或伍。
公式：各元素的質量比等於各元素相對原子質量與相應原子個數的乘積之比。
為什麼 原子個數比等於各元素的質量比除以各原子相對原子質量之比
7樓：戶如樂
元素質量除以元素相對原子質量等於該元素的物質的量。
物質的量就是該元素原子個數 1mol元素中含有該原子個數為1na
所以物質的量的比就是元素原子個數的比。
物質的量之比等於原子個數比麼
8樓：透亮杯兒
物質之間物質的量之比，等於物質之間的分子個數比。這是前提。
在這個前提下，當物質的分子就是它的原子時，這樣的物質之間的物質的比，等於這些物質之間的原子個數比。
還有雙原子組成的分子的物質之間也符合，物質的量之比等於原子個數比。
可以總結為：當組成物質的分子的原子數目相同時，這些物質之間的物質的量比，等於它們之間的原子個數比。
原子個數比,相對分子質量，元素質量比怎樣計算？
9樓：網友
co2——碳、氧原子個數比為：1：2
co2——相對分子質量。
12+16x2＝44
co2——碳、氧元素。
質量比＝12：（16x2）＝3：8
so2——硫、氧原子個數比為：1：2
so2——相對分子質量＝32+16x2＝64so2——碳、氧元素質量比＝32：（16x2）＝1：1nh4no3——氮、氫、氧原子個數比為：
2：4：3nh4no3——相對分子質量＝14x2+1x4+16x3＝80nh4no3——氮、氫、氧元素質量比＝（14x2）：
1x4）：（16x3）＝7：1：
12caco3 ——鈣、碳、氧原子個數比為：1：1：
3caco3 ——相對分子質量＝40+12+16x3＝100caco3 ——鈣、碳、氧元素質量比＝40：12：（16x3）＝10：
so3——硫、氧原子個數比為：1：3
so3——相對分子質量＝32+16x3＝80so3——碳、氧元素質量比＝32：（16x3）＝2：3
10樓：羿元冬鹹乾
原子個數比：在化學式中，元素符號右下角的數字就是表示該元素原子的個數，因此這些數字的比值就是化合物中的原子個數。
相對分子質量就是這種化合物中的一種元素的相對原子質量乘它右下角的原子個數+另一種元素的相對原子質量乘它右下角的原子個數。
元素質量比就簡單啦，算出來相對分子質量再取他們的比值，要約分的。
11樓：網友
原子個數比：各元素個數比 nh4no3
n/h/o=2:4：3
相對分子質量：化學式中各個原子的相對原子質量（ar）的總和，就是相對分子質量（relative molecular mass），用符號mr表示。如caco3 m=40*1+12*1=16*3=100
元素質量比：元素的原子量乘以個數後的比so3 32:16*3=2:3
怎麼理解化學方程式中各物質之間物質的量的關係
方程式中的物質的量關係 就是係數的關係 例如對反應ax by cz dd n x n y a b 同理可以得到其他的關係 注意這裡的物質的量是指反應的部分。例 在化學方程式裡化學計量數與物質的量有什麼關係如題,2nh3裡,3.4g算是0.1mol還是0.2mol化學計量數就是化學方程式每個化學式前面...
化學反應中物質的量的計算化學物質的量的濃度計算公式
0.2，0.2 看氧化產物br2就可以了，其他不用考慮。因為反應物中，br是 1價的br 那麼根據元素守恆，生成0.1molbr2就會有0.2molbr 被氧化。這樣轉移電子數目就是0.2mol 1 0.2mol，因為從 1價升到0價，化合價只升高1個。生成1mol氫氣，那麼就會反應掉1mol鎂，因...
原子個數怎麼計算,物質中原子數要怎麼求？
原子個數就是分子個數乘以每個分子中原子的個數。比如水分子中有兩個氫一個氧。簡介 原子 atom 指化學反應不可再分的基本微粒，原子在化學反應中不可分割。但在物理狀態中可以分割。原子由原子核和繞核運動的電子組成。原子構成一般物質的最小單位，稱為元素。已知的元素有118種。因此具有核式結構。性質 原子的...