1樓：匿名使用者
（1）圖中所示乙丙最後所得氣體體積相同，可知丙反應的鹽酸已反應完全。
0.896/22.4=0.04mol 則鹽酸反應的量也是0.04mol
所以鹽酸的物質的亮的濃度為：0.04mol/0.05l=0.8mol/l
（2）由圖可知甲反應的混合物已反應完全。
0.672/22.4=0.03mol 則可知參加反應的碳酸氫根離子為0.03mol
設碳酸氫鈉為xmol，則碳酸氫鉀為（0.03-x）mol84x+100(0.03-x)=2.
84 得x=0.01mol所以碳酸氫鈉的質量分數為 0.01*84/2.
84=29.6%樓上的明明就做錯了，竟然不採納我的。。。
2樓：孟飛
設混合物中碳酸氫鈉和碳酸氫鉀物質的量分別為x，yx+y=0.672/22.4=0.03
84x=100y=2.84
x=0.01mol，y=0.02mol。 每mol碳酸氫鈉或碳酸氫鉀都消耗1molhcl，鹽酸的物質的量濃度=0.03/0.05=0.6mol/l。
「（2）混合物中氫氧化鈉的質量分數。」？？怎麼有氫氧化鈉？？是碳酸氫鈉吧？？
混合物中碳酸氫鈉的質量分數=0.01*84/（0.01*84+0.02*100）=29.6%。
物質的量濃度計算題..！ 20
3樓：薇鑫的笑
(1)v2=c1v1/c2=0.25*1/18=0.0139l(2) ca:
mg:cu:fe=0.
8/40:0.3/24:
0.2/64:0.
01/56
(3 ) 0.270*0.1=0.
027kg=27gn(cu)=m/m=27/71=0.38moln(cu)=n(cu2+)=0.38moln(cl-)=2*0.
38=0.0.76mol(4 ) v=0.
1/22.4=0.00464molm=nm=0.
179/0.00464=38.58
4樓：匿名使用者
靠 你打這些字的時間還不如自己去看書 早就會做了
一道高一物質的量濃度計算題。
5樓：匿名使用者
n(h2so4) = 0.005*0.024 = 0.00012mol
2koh + h2so4 == k2so4 + 2h2o112 1
x 0.00012mol
112/x = 1/0.00012
解得x = 0.01344g
因為是從1l溶液中取出25ml，所以0.56g樣品中含有的koh質量 = 0.01344*(1000/25) = 0.5376g
所以koh的純度 = 0.5376/0.56 * 100% = 96%
高一化學計算題求物質的量濃度等問題
6樓：霏雨清晨
1.c=1000ρw/m,所以c=12mol/l，所以v=12*22.4
2.12
3.n=0.1*1.5=0.15mol，v=0.15/12，結果我就不算了
高一化學物質的量計算題
關於物質的量濃度
和溶解度沒什麼關係吧 因為考試不會具體的考你某物質的溶解度 書上要求記憶的例外 14.2克硫酸鈉溶到100ml水中,就變成硫酸鈉溶液了,體積和質量都改變了 你先用100毫升的水可得水的質量是100克 溶解後溶液質量就是114.2克,用公式v m 可得出溶液的體積 用n 14.2g 142g mol ...
物質的濃度與ph值有什麼關係，物質的量濃度與PH,與酸性到底有什麼關係
ph事實上是對水溶液中h 離子物質的量濃度的以十為底的負對數。不知道有沒有學高 一數學 舉個例子，比如ph是3，就說明溶液中h 濃度是10 3 十的負三次方 此時濃度較 高，溶液呈酸性 ph是12，就說明是10 12，濃度較低，所以顯鹼性。同時注意，h 與oh 的濃度積是定值，即10 14，叫做水的...
下列溶液中有關微粒的物質的量濃度關係正確的是A物質
a 硫酸氫銨是強酸弱鹼酸式鹽，硫酸氫根離子電離出氫離子，抑制銨根離子水解，但溶液呈強酸性，碳酸氫銨中hco3 的水解程度大於nh4 的水解程度，所以nh4hco3溶液呈鹼性，氯化銨水解而使其溶液呈酸性，但小於硫酸氫銨的酸性，所以 ph的大小關係 故a錯誤 b 溶液ph 7，則c h c oh 電離出...