1樓：潭友易眭鈺
強鹼ph下降得快。
因為強鹼是強電解質。
始終完全電離。從1ml稀釋到1000ml時，oh-濃度下降為原來的1/1000
所以ph減小3，變為9
而弱鹼不完全電離。從1ml稀釋到1000ml時，oh-濃度下降了，但平衡朝著電離方向移動，所以補償了一部分oh-，所以oh-要略多於原來的1/1000，所以ph>9（具體值不確定）
強酸弱酸也輪散拆是同理。
強酸是強電解質，始終完全電離。從1ml稀釋到1000ml時，h+濃度下降為原來的1/掘御1000
所以ph增加3
而弱酸不完全電離。從1ml稀釋到1000ml時，h+濃度下降了，但平衡朝著電離方向移動，所以補償了一部分h+，所以h+要略臘棗多於原來的1/1000，所以ph增加量小於3（具體值不確定）
2樓：閆良疇汗公升
起始的ph都橡盯為12
即氫氧化鈉溶液的濃度是，1ml稀釋到1000ml後濃度變為原來的千分之一，即，ph=9
氨水電離常數ki是，氨水中銨根離子與氫氧根離子濃度相等為，即ki=[nh4+][oh-]/nh3·
h2o]=h2o]=，可以求出c（nh3·
h2o）=,受溶解碰裂度限制，這是不可能達到的濃度。也算不出ph降低到多少。
h2o電離成nh4+和oh-，氫氧根離子濃度一定大於，所以ph肯定大於9。
即氫氧化鈉溶液ph降低快。
3樓：申曜長和
這個簡單。首先知道。
強鹼為naoh
弱鹼為nh3·h2o
那麼同時的。
1ml溶液又都在。ph
的情況下。當然是。
弱鹼為nh3·h2o的含量大於。
強鹼為naoh
因為前者不會完全電離。
所以在加水稀釋的過程中。
強鹼為naoh
不會再電離出。
氫悶咐氧燃罩禪根離子皮塵。
但前者還會電離出氫氧根離子。所以強鹼為naoh的ph減小更快，這與弱酸強酸的變化一樣。
液鹼加水可以稀釋嗎
4樓：帳號已登出
液鹼加水可以稀釋。溶液若沒有特殊規定，一般是要讓溶液由稀到溶的狀態，這樣會避免一些熱反應等不良因素。原來的溶液中有鈉離子，氫氧根離子（包括氫氧化鈉電離的與水電離的）以及氫離子（水電離的），加水稀釋後，由於氫氧根離子增加不如溶液體積增加得多。
所以氫氧根離子濃度下降，此時水電離平衡的方程式向生成氫氧根離子與氫離子的方向移動，但根據勒夏特列原理，移動只能減弱而不能抵消變化，所以儘管水電離平衡的方程式向生成氫氧根離子與氫離子的方向移動，但是溶液中氫氧根離子濃度依然比之前的低。
性質。氫氧化鈉具有強鹼性和有很強的吸溼性。易溶於水，溶解時放熱，水溶液呈鹼性，有滑膩感；腐蝕性極強，對纖維、**、玻璃、陶瓷等有腐蝕作用。
與金屬鋁和鋅、非金屬硼和矽等反應放出氫；與氯、溴、碘等鹵素發生歧化反應；與酸類起中和作用而生成鹽和水。
以上內容參考：百科-氫氧化鈉。
請問弱鹼屬於稀鹼
5樓：
摘要。親，弱鹼不一定屬於稀鹼。
親，弱鹼不一定屬於稀鹼。
弱鹼和強鹼的區別在於它們在水中的離子化程度不同，而稀鹼和濃鹼則是指其溶液中的濃度大小。
弱鹼是指在水中只部分局侍離解出氫氧根離子（oh-）歷辯的化合物，如桐爛吵氨水（nh3(aq) +h2o(l) ⇌nh4+(aq) +oh-(aq)）。強鹼則是指能夠完全離解出氫氧根離子的化合物，如氫氧化鈉（naoh(aq) →na+(aq) +oh-(aq)）。
弱鹼溶液加足量的強鹼固體，弱鹼固體會不會析出
6樓：
摘要。弱鹼溶液中加入強鹼固體，會使溶液中有足夠的無機鹽（強鹼固體）形成析出物，從而使溶液中的弱鹼固體受到抑制，也就是說它不會析出。這是「抑制析出」的原理，實驗結果表明，在一定條件下，強鹼固體會抑制弱鹼固體的析出，在此之前，弱鹼固體可能已經析出。
例如，當溶液中含有可以形成析出物的強鹼固體，如鉀、鈉、氯等，而弱鹼固體有可以沉澱下來的結晶物，以分子形式存在於溶液中，新增過多的強鹼時，將會使有機小分子析出物被抑制，從而產生結晶。
弱鹼溶液加足量的強鹼固體，弱鹼固體會不會析出。
弱鹼溶液中加入強鹼固並改體，會使溶液中有足物巧夠的無機鹽（強鹼固體）形成析出物，從而使溶液中的弱鹼固體受到抑制，也就是說它不會析出。這是「抑制析出」的原理，實驗結果表明，在一定條件下，強鹼固體會抑制弱鹼固體的析出，在此之前，弱鹼固體可能已經析出。例如，當溶液中含有可以形成析出物的強鹼固體，如鉀、鈉、氯等，而弱鹼固體有可以沉澱下絕螞判來的結晶物，以分子形式存在於溶液中，新增過多的強鹼時，將會使有機小分子析出物被抑制，從而產生結晶。
就是說在此之前析出了，後面加強鹼就析不出來，是這樣的吧。
是的，就是這樣。即敏稿在加入強鹼固體之前，溶液中的弱鹼固體可能橋遲孝已經析出，而一旦新增足夠的強鹼，就會使析出物受到抑制，從而導致弱鹼固體不再析出。此外，強鹼固體還可以抑制有機小分子的析出，從而形旦併成結晶。
hcn氣譁肆體加氫氧化鉀飽和溶液，這樣陪慎的會不會析出hck固體，這道題又蘆蘆敬不敢做實驗，只能問問了，麻煩下。
實驗結果表明，氫氧化鉀與hcn形成的溶液會析出hck固體。因為hcn是弱酸，而氫氧化鉀是強鹼，這兩者的反應形成的鹽就是hck，在溶液灶孝鬧中的溫度和ph適慎姿宜的條件下，就可以使隱罩其析出。此外，在溶液中加入足夠的強鹼，也可以增加hck的析出速率。
強酸弱鹼混合後，弱鹼過量，怎麼求ph值
7樓：mono教育
這種情況形成了緩衝溶液，利用緩衝溶液的ph公式極性計算。
ph=14-pkb+lg（c鹼/c鹽）
混合後溶液中的氨水與氯化銨的物質的量之比為，當c鹼/c鹽=1時，lgc鹼/c鹽=0那麼。
poh=pkb=-lgkb=-lg(ph=
8樓：手機使用者
起始的ph都為12 ，即氫氧化鈉溶液的濃度是，1ml稀釋到1000ml後濃度變為原來的千分之一，即，ph=9
氨水電離常數ki是，氨水中銨根離子與氫氧根離子濃度相等為，即ki=[nh4+][oh-]/[nh3· h2o]= h2o]=，可以求出c（nh3· h2o）=,受溶解度限制，這是不可能達到的濃度。也算不出ph降低到多少。
但是，氨水是弱電解質，稀釋一千倍時電離度增大，會有更多的nh3· h2o電離成nh4+和oh-，氫氧根離子濃度一定大於，所以ph肯定大於9。
即氫氧化鈉溶液ph降低快。
9樓：網友
強鹼ph下降得快。
因為強鹼是強電解質，始終完全電離。從1ml稀釋到1000ml時，oh-濃度下降為原來的1/1000
所以ph減小3，變為9
而弱鹼不完全電離。從1ml稀釋到1000ml時，oh-濃度下降了，但平衡朝著電離方向移動，所以補償了一部分oh-，所以oh-要略多於原來的1/1000，所以ph>9（具體值不確定）
強酸弱酸也是同理。
強酸是強電解質，始終完全電離。從1ml稀釋到1000ml時，h+濃度下降為原來的1/1000
所以ph增加3
而弱酸不完全電離。從1ml稀釋到1000ml時，h+濃度下降了，但平衡朝著電離方向移動，所以補償了一部分h+，所以h+要略多於原來的1/1000，所以ph增加量小於3（具體值不確定）
弱酸弱鹼的稀釋
10樓：愈虹區秋白
暈。沒那麼麻煩了。
我以ph=3的ch3cooh溶液為例，假設ch3cooh是強酸。
的話，稀釋100倍，則ph=5
因為其完全電離。
現在ch3cooh是弱酸。
增大，而稀釋的水的基禪體積不變，故氫離子濃度要大於。
1*10^-5,即ph3
濃的弱酸和稀的強鹼溶反應
11樓：網友
弱酸在水溶液中不能完全電離，氫離子濃度遠遠小於酸的濃度；而強鹼在水中是完全電離的，氫氧根離子濃度與鹼濃度相等，二者混合後，酸鹼中和，消耗完氫氧根離子，過量的酸還會繼續電離出氫離子，使溶液呈酸性。
12樓：網友
b等離子的酸鹼融合，顯酸性說明溶液中含h離子！即酸不完全電離！鹼完全電離！所以為濃的弱酸和稀的強酸！
溶液稀釋對ph有什麼影響？ 強酸或強鹼 弱酸或弱鹼
13樓：網友
解析：一句話：弱酸中有「存款」即稀釋時弱酸還能電離出h+,而強酸已全部電離出h+,所以ph相同的強酸與弱酸（或強鹼與弱鹼）,稀釋相同的倍數，強酸（或強鹼）ph變化大，弱酸（或弱鹼）ph變化小。
14樓：戴張惠
酸性物質稀釋ph公升高，鹼性物質稀釋ph降低。
強鹼弱鹼稀釋的問題
起始的ph都為12 即氫氧化鈉溶液的濃度是0.01mol l,1ml稀釋到1000ml後濃度變為原來的千分之一，即0.00001mol l,ph 9 氨水電離常數ki是1.8 10 9,氨水中銨根離子與氫氧根離子濃度相等為0.01mol l，即ki nh4 oh nh3 h2o 0.01 0.01 ...
高中常見的強酸，強鹼，弱酸，弱鹼有哪些
強酸 硫酸 鹽酸 硝酸 高氯酸 氫溴酸 氫碘酸強鹼 氫氧化鈉 氫氧化鉀 氫氧化鈣 弱酸 碳酸 醋酸 硫氫酸 亞硫酸 矽酸 次氯 溴 酸 氫氰酸弱鹼 高中所學的金屬形成的鹼，去下上面三個強鹼都可歸於弱鹼。磷酸一般稱為中強酸。強酸 高氯酸，硫酸，鹽酸，硝酸，氫碘酸，氫溴酸，高錳酸，氯酸，硫氰酸中強酸 亞...
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