1樓：手機使用者
起始的ph都為12 ，即氫氧化鈉溶液的濃度是0.01mol/l,1ml稀釋到1000ml後濃度變為原來的千分之一，即0.00001mol/l,ph=9
氨水電離常數ki是1.8×10^-9,氨水中銨根離子與氫氧根離子濃度相等為0.01mol/l，即ki=[nh4+][oh-]/[nh3· h2o]=0.
01×0.01/[nh3· h2o]=1.8×10^-9，可以求出c（nh3· h2o）=55.
6mol/l,受溶解度限制，這是不可能達到的濃度。也算不出ph降低到多少。
但是，氨水是弱電解質，稀釋一千倍時電離度增大，會有更多的nh3· h2o電離成nh4+和oh-，氫氧根離子濃度一定大於0.00001mol/l，所以ph肯定大於9。
即氫氧化鈉溶液ph降低快。
2樓：匿名使用者
強鹼ph下降得快。
因為強鹼是強電解質，始終完全電離。從1ml稀釋到1000ml時，oh-濃度下降為原來的1/1000
所以ph減小3，變為9
而弱鹼不完全電離。從1ml稀釋到1000ml時，oh-濃度下降了，但平衡朝著電離方向移動，所以補償了一部分oh-，所以oh-要略多於原來的1/1000，所以ph>9（具體值不確定）
強酸弱酸也是同理。
強酸是強電解質，始終完全電離。從1ml稀釋到1000ml時，h+濃度下降為原來的1/1000
所以ph增加3
而弱酸不完全電離。從1ml稀釋到1000ml時，h+濃度下降了，但平衡朝著電離方向移動，所以補償了一部分h+，所以h+要略多於原來的1/1000，所以ph增加量小於3（具體值不確定）
加水稀釋強鹼，為什麼ph值會下降？氫離子濃度不是下降了麼，那ph值應上升啊 如果是弱鹼的話又是什麼情況？
3樓：匿名使用者
加水稀釋問題：如果是強
酸，則氫離子濃度減小；如果是強鹼，則氫氧根離子濃度減小。
兩者原理是一樣的，加了水，濃度一定減小，要忽略水的電離。除非無限稀釋，那ph都接近7，就不能忽略水的電離了。
弱酸，弱鹼，遵循「越稀越電離」的規則。是具體情況而定。
因ph需要列示計算就很清楚，但這裡無法顯示，希望能對你有所幫助。
補充：酸是考慮氫離子；鹼是考慮氫氧根的。兩者當然不一樣。你帶進式子去看，就知道了，鹼是要用10-14去除的，明白了嗎？
4樓：匿名使用者
強鹼溶液加水稀釋氫離子你孤獨怎麼會降低呢。強鹼的ph大於7 ，純水的ph等於7，純水中的氫離子濃度大於強鹼溶液中的氫離子濃度。稀釋強鹼溶液時，相對於原強鹼溶液，其中氫離子濃度會越來越大，ph逐漸接近7。
對於弱鹼，一樣的。雖然其中也存在一個理解平衡的問題，但是稀釋後ph還是降低的。
5樓：
給你說個好理解的：對鹼來說ph越大（14≥ph＞7），鹼性越大，因為加水稀釋了，所以鹼性減小，因此ph下降。 酸是ph越大（0≤ph＜7）酸性越大。
弱鹼和強鹼加水稀釋的時候ph都下降。
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