1樓：畢玉英告婉
實際上你描述的這些步驟都不是在測水的總硬度，而是在標定測總硬度用的標準溶液edta
1.既然標準溶液edta濃度未知，還需要標定，那麼在配置edta標準溶液的時候就不需要這麼準確，因此1.5g用普通天平是可以的。
2.同上，體積也不需要很精準，一般用500ml的量筒量就可以了。
3.微熱溶解是因為edta低溫下不太好溶解，所以有這個說明，如果你們那的溫度不是太低，室溫下就可以溶解了；如果室溫低，用普通的加熱爐就可以了，溫度調低一些，記得放石棉網。
4.當然是要取十分之一的質量，這個你可以自己驗證一下，計算出來的edta的濃度和按你配置的理論值對比一下就知道了。另外，這步裡面的碳酸鎂就必須要稱量很精準了，最好用萬分之一的電子天平。
5.這個順序當然不重要。滴定前裝進去就是了，重要的是要檢查滴定管的洩露情況。
2樓：翠煙利詞
一.實驗原理
滴定前：ca（mg）+
k-b（藍色）
=ca（mg）-k-b
（紅色）
滴定終點前：ca（mg）+y=
ca（mg）-y
滴定終點時：ca（mg）-k-b（紅色）+y=ca（mg）-y
+k-b
（藍色）
k-b是指示劑，y是指edta
二.實驗步驟
1.取100.00ml自來水於250ml錐形瓶中2.加入1—2滴hcl溶液
3.加熱至沸騰2—3分鐘，然後冷卻
4.加入3ml三乙醇胺溶液（掩蔽劑作用，掩蔽fe2+,al3+等干擾離子）
5.加入1mlna2s(硫化鈉)
溶液（沉澱劑作用，沉澱cu2+，pb2+，zn2+等重金屬離子）6.加入3—4滴k-b指示劑
7.用edta標準溶液進行滴定，當溶液顏色由紅色剛好變為藍色，即到達滴定終點
三.計算公式
以cao計算：
cao的含量=c*v1
*m*1000/
v2(單位：mg/l)
c是指edta的濃度，v1是指滴定記錄用去的edta的體積m是指氧化鈣的摩爾質量，v2是指自來水水樣的體積註明：1l水中含10mlcao稱為1度
水的硬度測定應該注意什麼
3樓：匿名使用者
應注意測定總硬度時用氨性緩衝溶調節ph值。注意加入掩蔽劑掩蔽干擾離子，掩蔽劑要在指示劑之前加入。
在一份水樣中加入 ph=10.0 的氨性緩衝溶液和少許鉻黑t指示劑（藍色），鉻黑t指示劑優先與mg2+配位，生成紅色配合物使溶液呈紅色。
然後用edta標準溶液滴定時， edta 先與遊離的ca2+ 配位，再與mg2+ 配位；在計量點時， edta 從mgin-(配合物)中奪取mg2+ ，從而使鉻黑t指示劑遊離出來，溶液的顏色由紅變為純藍，即為終點。
當水樣中mg2+ 極少時，由於cain- 比 mgin- 的顯色靈敏度要差很多，往往得不到敏銳的終點。為了提高終點變色的敏銳性，可在 edta標準溶液中加入適量的 mg2+（在edta 標定前加入，這樣就不影響edta與被測離子之間的滴定定量關係），或在緩衝溶液中加入一定量的mg—edta 鹽。
水的總硬度可由edta 標準溶液的濃度cedta 和消耗體積 v1（ml）來計算。以cao 計，單位為 mg/l。
4樓：匿名使用者
主要應該注意操作方面，如：
1.調液麵時，下接廢液杯或廢液桶，但管尖禁止挨廢液杯壁，如廢液杯乾淨清潔，則可接觸。
2.使用前用自來水洗，用脫鹽水清洗三次，用樣品潤洗三次。清洗時，平放轉動，保證所取液體接觸到移液管的每個部位。
3.吸取樣品後，先用乾淨的濾紙擦拭乾淨後，再進行調液麵。
4.調液後的最後一滴液體，需用乾淨的廢液瓶接取。
5.讀數時要平視。
水的硬度主要由於水中含有鈣鹽和鎂鹽，其他金屬離子如鐵、鋁、錳、鋅等離子也形成硬度，但一般含量甚少，測定工業用水總硬度時可忽略不計。測定水的硬度常採用配位滴定法，用乙二胺四乙酸二鈉鹽(edta)溶液滴定水中ca、mg總量，然後換算為相應的硬度單位。在要求不嚴格的分析中，edta溶液可用直接法配製，但通常採用間接法配製。
標定edta溶液常用的基準物有zn、zno、caco3、bi、cu、mnso4·7h2o、ni、pb等。為了減小系統誤差，本實驗中選用caco3為基準物，以kb為指示劑，進行標定。用edta溶液滴定至溶液由紫紅色變為藍綠色即為終點。
測定水的總硬度有何實際意義？
5樓：匿名使用者
水硬度是表示水質的一個重要指標，對工業用水關係很大。水硬度是形成鍋垢和影響產品質量的主要因素。因此，水的總硬度即水中鈣、鎂總量的測定，為確定用水質量和進行水的處理提供依據。
隨著現代分析化學的發展，在複雜水體體系分析中的應用仍受到一定的限制。將傳統而成熟的分析方法微型化、整合化、自動化和商品化可進一步提升方法的分析效能，有利於分析技術的推廣普及，也是當前分析科學中極具發展潛力的一個研究方向。
擴充套件資料水硬度的分類：
1、0~75mg/l 極軟水
2、75~150mg/l 軟水
3、150~300mg/l 中硬水
4、300~450mg/l 硬水
5、450~700mg/l 高硬水
6、700~1000mg/l 超高硬水
7、>1000mg/l 特硬水
6樓：匿名使用者
評估水中金屬陽離子（如：鈣等）的含量。
水硬度測定中edta滴定法要注意哪些問題
7樓：淵源
1.小硬度用edta滴定要用微量滴定管比較準確。
2.edta濃度要用0.001mol/l的比較好。
3.用kb 指示劑內比較敏銳。
4.如果用鉻黑
容t指示劑的話，ph=10的氨-氯化銨溶液要加鎂鹽，並且用edta抵消硬度。
5.如果用kb 指示劑的話緩衝液不用加鎂鹽，用ph=10(甲）那樣配的溶液。
6.要注意edta 的濃度應用c(1/2edta)=0.001的溶液也可以用0.002摩爾每升的。
7.如果用c(edta)=0.001的計算時公式應*2。
8樓：匿名使用者
實際上你描述的這些步驟都不是在測水的總硬度，而是在標定測總硬度用的標準溶液edta
既然標準溶液edta濃度未知，還需要標定，那麼在配置edta標準溶液的時候就不需要這麼準確，因此1.5g用普通天平是可以的。
同上，體積也不需要很精準，一般用500ml的量筒量就可以了。
微熱溶解是因為edta低溫下不太好溶解，所以有這個說明，如果你們那的溫度不是太低，室溫下就可以溶解了；如果室溫低，用普通的加熱爐就可以了，溫度調低一些，記得放石棉網。
當然是要取十分之一的質量，這個你可以自己驗證一下，計算出來的edta的濃度和按你配置的理論值對比一下就知道了。另外，這步裡面的碳酸鎂就必須要稱量很精準了，最好用萬分之一的電子天平。
這個順序當然不重要。滴定前裝進去就是了，重要的是要檢查滴定管的洩露情況。
水的總硬度測定 下面思考題答案？
9樓：岔路程式緣
1、因為edta提純成為基準物質比較困難，所以，一般是用分析純edta配製，再用基準物質標定。一般標定所用的基準物質有：caco3、zno、金屬zn等。
2、用zno做基準物質標定edta時，先用鹽酸把zno溶解，在溶液中以zn2+離子形式存在。因為溶解zno時加入溶液中過量的鹽酸，而鋅離子與edta反應需要在一定的酸度進行，所以，需要調整溶液的酸度。之所以用甲基紅做指示劑，是因為甲基紅的變色範圍為4.
4－6.2，當加入氨水至黃色時，溶液的ph約等於7，就把多餘的鹽酸中和了。
3、絡黑t指示劑（ebt）做edta滴定的指示劑，當加入指示劑後，溶液呈現zn-ebt的酒紅色，當到達滴定終點時，溶液呈現遊離的ebt的純藍色。
測定水的總硬度有何實際意義和指導意義
水的總硬度的測定實驗中造成實驗誤差過大的原因有哪些
10樓：du知道君
(a) 溫度測定過程中產生的誤差：在進行溫度測定的過程中，由於攪拌器的攪拌不可能使得體系中各部分的溫度達到絕對均勻。所以，通過溫度測量儀測得的是測溫探頭附近液體的溫度，此溫度與飽和蒸氣的溫度不一定完全一致，從而使所測資料和最終計算結果與實際值間存在誤差。
(b) 實驗中環境條件改變產生的誤差：在測量過程中，雖然採用恆溫槽使得體系的溫度處於恆定狀態，但仍然不能完全保證測定條件沒有發生變化。同時，由於實驗中測定儀器直接與外界環境接觸，所以當外界環境溫度、大氣壓力和溼度改變時，測量儀器所處狀態的不同可能影響其測得資料的準確性。
特別是考慮到實驗中使用了較多的數字式電子測定儀器，當溫度和溼度改變時，電子元件的物理化學特性（如電阻、電容、化學勢等）很可能發生改變，從而導致所測得資料的誤差。 (c) 測量體系的改變：在實驗中認為測量體系的組成沒有變化，始終為無水乙醇。
但是在實際情況下，體系組成改變的可能也是存在的。具體而言，如果排氣或升溫過程中液體沸騰過於劇烈，可能使蒸發出的液體將儀器磨口密封用的甘油溶解，之後混有甘油的蒸汽返回體系時就可能改變體系組成，從而使體系飽和蒸氣壓發生變化，引入誤差。為避免這一現象，升溫時需隨時調節活塞h，防止液體劇烈沸騰。
(d) 測量儀器的系統誤差：由於測溫儀器本身不可能絕對精確，實驗測量過程中也可能存在由此導致的系統誤差，影響結果的準確性。
誰能給我水的總硬度測定的實驗報告和演示
硬度測量實驗報告 一 實驗目的 1.瞭解常用硬度測量原理及方法 2.瞭解布氏和洛氏硬度的測量範圍及其測量步驟和方法 二 實驗裝置 洛氏硬度計 布洛維硬度計 軸承 試塊 三 實驗原理 1.硬度是表示材料效能的指標之一，通常指的是一種材料抵抗另一較硬的具有一定形狀和尺寸的物體 金剛石壓頭或鋼球 壓入其表...
水的硬度是多少，水硬度是多少（標準）
水的硬度的高低與人體的關係極大。高硬度的水中的鈣 鎂離子能與硫酸根結合，使水產生苦澀味，還會使人的胃腸功能紊亂，出現暫時的腹脹 排氣多 腹瀉等現象。我國北方不少地方飲用硬度較高的地下水，所以久居南方的人初到北方，開始一段時間會出現所謂 水土不服 的現象，時間長了，胃腸漸漸適應後，這種現象就會隨之消失...
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一 實驗名稱 不同水源之硬度比較 二 實驗目的 利用水中含有ca 2 mg 2 等離子不易使肥皂水產生泡沫現象，並視肥皂水加量的多寡來判斷各種不同水源之硬水程度。三 實驗材料與器材 溪水 雨水 自來水 飲水機的水 蒸餾水 鹽水 糖水 礦泉水各5cc。肥皂水。小燒杯8個。250ml燒杯一個。攪拌棒1支...