1樓：匿名使用者
範德華力，即是分子間的作用力，包括三種，分別是色散力，偶極矩作用力，和氫鍵。
偶極矩作用力是極性分子之間的作用力，通俗地說類似磁鐵間的吸引。如co分子是一個極性分子，o的吸電子能力比c強，o一端帶負電，c帶正電荷，co分子之間存在相互吸引。
色散力跟偶極極矩作用力其實是類似的，分子理論說，沒有極性的分子如o2氧氣分子，可以產生瞬間的極性。產生類似偶極矩作用力。
氫鍵涉及分子結構理論，不再多述。
極性的分子存在色散力，偶極矩作用力，可能有氫鍵。
非極性分子存在色散力，都屬於範德華力。
二氧化矽這類東西不是通常意義上的分子化合物，因為它的整個結構通過原子間作用力形成的，可以把它看成「一個分子」，很多時候沒有明確定義。
附二氧化矽結構圖，希望對你有幫助。
2樓：匿名使用者
如果它是「分子「，即固態時該物質為分子晶體，那就一定含有，因為選修3就是以它是否含有範德華力來定義分子晶體的。但若不是，如二氧化矽（原子晶體）就不含
任何分子在任意情況下都會產生範德華力，這句話不對,為什麼?還有範德華力與化學鍵的區別為什麼是作用力的
3樓：小薛
範德華力只存在於分子之間，原子晶體之間是沒有得，比如說二氧化矽與金剛石！範德華力只是一種電性引力，他包括色散力、誘導力和取向力，以色散力為主，它只存在於極性分子、非極性分子相互引力的區別之上，沒有方向性和飽和性。而且它比化學鍵弱得多。
化學鍵存在其方向性和飽和性得定義可以參看雜化軌道理論和價鍵理論。
範德華力存在範圍？
4樓：
同種物質分子間存在範德華力。
範德華力無飽和性和方向性，且永久存在於一切分子之間，範德華力也叫分子間力。分子型物質能由氣態轉變為液態，由液態轉變為固態，這說明分子間存在著相互作用力，這種作用力即為範德華力。
離子晶體、原子晶體、金屬晶體中不存在範德華力，分子晶體都存在範德華力，一般化合物、稀有氣體、多原子分子等都是分子。
擴充套件資料
範德華力可分為三種作用力：誘導力、色散力和取向力。
（1）誘導力
誘導力是分子的固有偶極與誘導偶極間的作用力，它的大小與分子的極性和變形性等有關。
（2）色散力
色散力是分子的瞬時偶極間的作用力，它的大小與分子的變形性等因素有關。一般分子量愈大，分子內所含的電子數愈多，分子的變形性愈大，色散力亦愈大。
（3）取向力
取向力是分子的固有偶極間的作用力，它的大小與分子的極性和溫度有關。極性分子的偶極矩愈大，取向力愈大；溫度愈高，取向力愈小。
5樓：各種怪
範德華力能是隻存在於分子(molecule)與分子之間或惰性氣體(noble gas)原子(atom)間的作用力，即存在於中性分子或原子之間的一種弱鹼性的電性吸引力。它比化學鍵弱得多。
它具有加和性，屬於次級鍵。
根據荷蘭物理學家約翰尼斯·迪德里克·範·德·瓦爾斯命名。範德華力是一種電性引力,它比化學健弱得多,通常每摩幾個至數十個千焦文字。
擴充套件資料：
分類：範德華力又可以分為三種作用力：誘導力、色散力和取向力。
1、色散力
色散力（dispersion force 也稱「倫敦力」）所有分子或原子間都存在。是分子的瞬時偶極間的作用力，即由於電子的運動，瞬間電子的位置對原子核是不對稱的，也就是說正電荷重心和負電荷重心發生瞬時的不重合，從而產生瞬時偶極。色散力和相互作用分子的變形性有關，變形性越大（一般分子量愈大，變形性愈大）色散力越大。
2、誘導力
誘導力（induction force）在極性分子和非極性分子之間以及極性分子和極性分子之間都存在誘導力。由於極性分子偶極所產生的電場對非極性分子發生影響，使非極性分子電子雲變形(即電子雲被吸向極性分子偶極的正電的一極)，結果使非極性分子的電子雲與原子核發生相對位移，本來非極性分子中的正、負電荷重心是重合的，相對位移後就不再重合，使非極性分子產生了偶極。
3、取向力
取向力是分子的固有偶極間的作用力，它的大小與分子的極性和溫度有關。極性分子的偶極矩愈大，取向力愈大；溫度愈高，取向力愈小。
6樓：tian8112004帥帥哥
你說的都對，大部分分子間都存在範德華力。因為分子分為極性分子和非極性分子。而範德華力分為，色散力，取向力，誘導力。
非極性分子間存在色散力，極性分子間存在取向力，極性分子和非極性分子間存在誘導力。我是指主要表現力，其他的也有。所以說基本上分子間都存在範德華力
7樓：匿名使用者
範德華力存在與分子間
8樓：
氣體中可以存在範德華力
可以說範德華力是永遠存在的 （包括在水中 冰中 水蒸氣中這些含有氫鍵的物質中 範德華力也都存在）
化學中把離子之間的力分為3中 化學鍵 氫鍵 範德華力 三個強度依次次減小
所以即使是在金屬晶體或者原子晶體和離子這種物質 我們也並不能保證所有原子以化學鍵的形式存在 畢竟石英砂（sio2原子晶體）也不是整個地球連在一起的
但保守地 可以這樣認為 分子晶體中一定存在範德華力 ！！！！！！！！
金屬、離子、原子晶體中不一定存在
具體題目要揣摩出題者意圖~~
分子間除了範德華力還有什麼力？
9樓：匿名使用者
範德華力是存在於分子間的一種吸引力，它比化學鍵弱得多。一般來說，某物質的範德華力越大，則它的熔點、沸點就越高。對於組成和結構相似的物質，範德華力一般隨著相對分子質量的增大而增強。
氨氣，氯氣，二氧化碳等氣體在降低溫度、增大壓強時能夠凝結成液態或固態，就是由於存在分子間作用力。
範德華力也叫分子間力。分子型物質能由氣態轉變為液態，由液態轉變為固態，這說明分子間存在著相互作用力，這種作用力稱為分子間力或範德華力。分子間力有三種**，即色散力、誘導力和取向力。
色散力是分子的瞬時偶極間的作用力，它的大小與分子的變形性等因素有關。一般分子量愈大，分子內所含的電子數愈多，分子的變形性愈大，色散力亦愈大。誘導力是分子的固有偶極與誘導偶極間的作用力，它的大小與分子的極性和變形性等有關。
取向力是分子的固有偶極間的作用力，它的大小與分子的極性和溫度有關。極性分子的偶極矩愈大，取向力愈大；溫度愈高，取向力愈小.
在極性分子間有色散力，誘導力和取向力；在極性分子與非極性分子間有色散力和誘導力；在非極性分子間只有色散力。實驗證明，對大多數分子來說，色散力是主要的；只有偶極矩很大的分子(如水)，取向力才是主要的；而誘導力通常是很小的。
10樓：匿名使用者
有新的觀點認為除以上三種範德華力以外，分子之間還存在另一種作用力。這是用 能自由旋轉的電荷群之間的吸引力 來解釋的。極性分子與非極性分子之間的任何一種組合都存在這種作用力。
一種新發現的分子間力，它是電荷群之間的作用力。對電荷群的研究得知極性電荷群和非極性電荷群外部都存在電場；兩種電荷群的任意組合之間存在作用力，力的大小分情況與距離的4-8次方成反比；並且能自由旋轉的電荷群之間有相互吸引力。因為分子是能自由旋轉的電荷群，所以分子之間存在相互吸引力。
這種吸引力與已知的三種範德華力不同，又存在於極性分子和非極性分子的各種組合中。文中還指出巨集觀物體也是電荷群，所以改變物體的電荷群屬性引數能夠影響萬有引力讀數。
分子與分子之間的力是範德華力嗎？
11樓：齊弘量齊元
範德華力即是分子間作用力，既可以是同種分子之間，也可以是不同分子之間。
12樓：燕子老師課堂
範德華力，就是分子間作用力,可以是同種分子間的,也可以是不同分子間的。分子晶體內部的是共價鍵，離子晶體內部的是離子鍵，也有可能存在共價鍵。稀有氣體是單原子分子，分子之間是分子間作用力。
13樓：大飛
不一定，分子與分子間只有沒有成鍵才叫分子間作用力，即範德華力
14樓：大唐使者王玄策
大部分是的 不過少部分（比如水）中間還有氫鍵
氫鍵與範德華力的區別
15樓：孤影別秀了
氫鍵與範德華力都是分子間，但在形成和結構上還是有區別的。
1、形成不同
氫鍵：在蛋白質的a-螺旋的情況下是n-h…o型的氫鍵，dna的雙螺旋情況下是n-h…o，n-h…n型的氫鍵，因為這些結構是穩定的，所以這樣的氫鍵很多。此外，水和其他溶媒是異質的，也由於在水分子間生成o-h—…o型氫鍵。
因此，這也就成為疏水結合形成的原因。
範德華力：極性分子的永久偶極矩之間的相互作用。一個極性分子使另一個分子極化，產生誘導偶極矩並相互吸引。
2、作用力不同
氫鍵：氫原子與電負性大的原子x以共價鍵結合，若與電負性大、半徑小的原子y（o f n等）接近，在x與y之間以氫為媒介，生成x-h…y形式的一種特殊的分子間或分子內相互作用。
範德華力：分子間作用力只存在於分子(molecule)與分子之間或惰性氣體(noble gas)原子(atom)間的作用力。
擴充套件資料：
氫鍵屬不屬於分子間作用力，取決於對「分子間作用力」的定義。按照廣義範德華力定義[引力常數項可將各種極化能（偶極(dipole)、誘導(induced)和氫鍵能）歸併為一項來計算]，氫鍵屬於分子間作用力。
按照傳統定義：分子間作用力定義為：「分子的永久偶極和瞬間偶極引起的弱靜電相互作用」那麼氫鍵不屬於（因為氫鍵至少包含四種相互作用，只有三種與分子間作用力有交集，但還存在最高被佔用軌道與另一分子最低空餘軌道發生軌道重疊）。
氫鍵既可以存在於分子內也可以存在於分子間。其次，氫鍵與分子間作用力的量子力學計算方法也是不一樣的。另外，氫鍵具有較高的選擇性，不嚴格的飽和性和方向性；而分子間作用力不具有。
在「摺疊體化學」中，多氫鍵具有協同作用，誘導線性分子螺旋，而分子間作用力不具有協同效應。超強氫鍵具有類似共價鍵(covalent bond)本質，在學術上有爭議，必須和分子間作用力加以區分。
氫鍵對化合物熔點和沸點的影響：
分子間形成氫鍵時，化合物的熔點、沸點顯著升高。hf，h20和nh3等第二週期元素的氫化物，由於分子間氫鍵的存在，要使其固體熔化或液體氣化，必須給予額外的能量破壞分子間的氫鍵，所以它們的熔點、沸點均高於各自同族的氫化物。
值得注意的是，能夠形成分子內氫鍵的物質，其分子間氫鍵的形成將被削弱，因此它們的熔點、沸點不如只能形成分子間氫鍵的物質高。
硫酸、磷酸都是高沸點的無機強酸，但是硝酸由於可以生成分子內氫鍵的原因，卻是揮發性的無機強酸。可以生成分子內氫鍵的鄰硝基苯酚，其熔點遠低於它的同分異構體對硝基苯酚。
由於具有靜電性質和定向性質，氫鍵在分子形成晶體的堆積過程中有一定作用。尤其當體系中形成較多氫鍵時，通過氫鍵連線成網路結構和多維結構在晶體工程學中有重要意義。
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