1樓：匿名使用者
樓上的同學回答是完全錯誤的。
反應後的溶液呈現酸。
醋酸是弱酸，ph=2的醋酸電離出的h離子濃度為10－2，ch3cooh=ch3coo-+h+,已電離的h+就足以將naoh反應完，剩餘很多的醋酸，它會繼續電離出h+,使溶液呈酸性。至於你想的醋酸鈉會水解呈鹼性，你知道水解使可逆反應，醋酸電離的h+會抑制水解的。正如你說的繼續反應，但總要達到平衡的。
氫離子濃度還會大於氫氧根例子濃度，溶液呈酸性。
2樓：嗜血狂熱
鹼性未反應的醋酸是不電離的，呈分子狀態，所以上面的氫並不會和氫氧根反應，因為有氫氧根剩下，所以呈鹼性
3樓：安靜的小寶兒
溶液呈酸性，因為ph=2的醋酸溶液中有醋酸分子，醋酸是弱酸，不能完全電離，所以ph=2的溶液中氫離子濃度為0.01摩爾每升。而氫氧化鈉是強鹼，可以完全電離，所以ph等於12的溶液中氫氧根的濃度為0.
01摩爾每升。發生中和反應以後溶液可以視為醋酸鈉與醋酸的混合溶液，醋酸電離出的氫離子比醋酸鈉水解出的氫氧根多，所以呈酸性的。
4樓：匿名使用者
醋酸是弱酸，不完全電離，所以還有大量儲存在分子中的h+
所以混合完畢後，得到的是ch3coona和ch3cooh的混合溶液
醋酸的電離大於水解，況且還有多餘的ch3cooh 一定顯酸性了
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