1樓：星月凌動
1全部分析：1.生成了銅離子（硫酸銅）（藍色就是銅離子的顏色，所以可以寫銅離子或者硫酸銅）
結論：so2 （根據資料就可以看出來是so2）cu+2h2so4(濃)=加熱=cuso4+so2↑+2h2o濃度（稀硫酸不能反應，濃硫酸可以反應，所以是和濃度有關）擴充套件：就是氫氧化鈉和二氧化硫的反應，而且注意氫氧化鈉一定是過量的，這是吸收氣體的時候必須的，所以反應方程式為：
2naoh+so2=na2so3+h2o naoh過量
2樓：三刀流的鴨子
1)溶液呈藍色，說明生成了cuso4，因為銅離子是藍色的。
2）將現象和查閱資料對比，可知生成氣體是so2，反應方程式為cu+2h2so4=cuso4+so2↑+2h2o3）濃硫酸反應，稀硫酸不反應，說明還可能與溶液中溶質的（濃度）有關。
【擴充套件】：氫氧化鈉和二氧化硫的反應方程式：so2+2naoh=na2so3+h2o
不懂請追問。
3樓：
(1)cuso4
(2)so2 cu+2h2so4(濃)*****（加熱）cuso4+so2+2h2o
(3)濃度
so2+2naoh=na2so3
具體**不懂再問
4樓：匿名使用者
1.銅離子2.二氧化硫 cu 2h2so4(濃)加熱=cuso4 so2 2h2o 質量分數
2naoh so2=na2so3 h2o
一到初中化學題，全是基礎題，我懶得想了。。。 30
5樓：52個星期天
cuo + 2hcl ==cucl2 + h2ocuo + h2so4 == cuso4 + h2o現象：黑色物質逐漸溶解，溶液由無色變為藍色。
fe2o3 + 6hcl ==2fecl3 + 3h2ofe2o3 + 3h2so4 == fe2(so4)3 + 3h2o現象：紅色物質逐漸溶解，溶液由無色變為黃色。
mgo + 2hcl==== mgcl2 + h2omgo + h2so4 ==== mgso4 + h2oal2o3 + 3h2so4 ==== al2（so4）3 + 3h2o
al2o3 + 6hcl ==== 2alcl3 + 3h2o現象：白色固體逐漸溶解，溶液仍為無色。
複分解反應。
6樓：人渣
這種基礎題還用想才能得出答案麼？
你這基礎有點弱啊
一到初中化學題.
7樓：快樂小子
1全部（2）若某複分解反應的生成物中有nacl，則該反應的反應物是naoh和hcl，na2co3和hclnaoh和hcl，na2co3和hcl （寫出兩組）．
（3）若將原四種溶液混合反應後過濾，其濾液經檢驗：溶液呈鹼性且不含ba2+、so42-．濾液中除可以肯定存在的離子外，設計實驗證明還可能存在的離子取濾液少量，加入bacl2溶液，無沉澱產生，再滴入幾滴酚酞試液，溶液變紅色，則證明溶液中還有oh-；
取濾液少量，加入足量bacl2溶液，有白色沉澱產生，再取上層清液滴入酚酞試液，若溶液不變色，則證明溶液中還含有co32-；若溶液變為紅色，則證明溶液中同時還有co32-、oh-。
【因為條件是：若某複分解反應的生成物中有nacl啊！】
一到初中化學題.
8樓：52個星期天
解析：1.因為汽水中含有檸檬酸，滴加石蕊溶液後，溶液也會變紅，不能說明汽水中含有co2，小苗將汽水中產生的氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，說明有co2生成，所以小苗做法正確，反應化學方程式為co2 + ca(oh)2 === caco3 ↓+ h2o；
2.根據結論推斷現象，發生的反應有fe＋h2so4＝feso4＋h2↑ 或cuo+h2so4＝cuso4+ h2o
或fe +cuso4＝feso4+cu，所以 現象為①②③；
3.能生成氣體的物質為稀鹽酸和碳酸鈉反應，c能和過量的b生成沉澱，所以判斷出a為稀鹽酸，b為碳酸鈉，能和碳酸鈉產生沉澱的物質有硫酸鋅和氫氧化鋇，而def三物質沒有現象，所以c只能為硫酸鋅。
9樓：
a是hcl，b是na2co3，c是znso4
步驟一中ab產生氣體，則它們為鹽酸和碳酸鈉；b過量，加c沉澱，則溶液中有碳酸根，過量的是碳酸鈉，即a是鹽酸b碳酸鈉，c硫化鋅或氫氧化鋇，def為剩下四種中的；def不產生沉澱，而硫酸鋅會與氫氧化鋇和氫氧化鈉反應產生氫氧化鋅沉澱，則def不為硫酸鋅，硫酸鋅是c
步驟三白色沉澱白色沉澱無明顯現現象，見上，硫酸鋅和氫氧化鋇和燒鹼沉澱，和食鹽無現象，檢驗出了食鹽，即f是食鹽
步驟四，見上de為剩下的兩個可溶性鹼，氫氧化鈉加b碳酸鈉無現象，而氫氧化鋇與碳酸鈉反應產生白色碳酸鋇沉澱
所以步驟四，加b碳酸鈉，de現象是產生白色沉澱和無明顯現象~
for my typing on the phone for long，would you mind increase the score？為了作為我在手機上輸入答案很久的補償，請問，能加分嗎~
一到初中化學題.
10樓：
1全部（1）證明蒸餾水不能使無色酚酞溶液變色；
（2）b試管中的酚酞溶液慢慢變紅色，c試管中的酚酞溶液很快變紅色；
（3）①分子是不斷運動的；②溫度越高，分子運動速度越快；
（4）能儘量防止氨氣逸出汙染空氣，更能體驗化學變化的過程；能夠說明分子運動的快慢等．
原創回答，希望能幫到你，如幫到了你，希望採納【你的10分滿意，我們團隊的無限動力】
一到初中化學題啊啊啊啊
11樓：匿名使用者
（1）根據質量守恆定律，減少量即為生成的氣體co2，所以氣體是2.2g
（2）解：設參加反應的caco3的質量為xcaco3+2hcl===cacl2+h2o+co2↑100 44
x 2.2g
100/x=44/2.2g
解之得：x=5g
答：________________________。
12樓：匿名使用者
caco3+2hcl= cacl2+ h2o+ co2
100 44
x=5g 2.2g（1）生成二氧化碳的質量 2.2g （2）參加反應的碳酸鈣的質量5g
13樓：匿名使用者
質量守恆 2.2g
根據方程式，知5g
14樓：無知的人類
少了的質量就是氣體的質量，即co2的質量為2.2g，再通過化學方程式caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2可求得caco3的質量為5g
一到初中化學題.
15樓：匿名使用者
1全部一枚帶鐵鏽（主要成分fe2o3）的鐵釘放入稀鹽酸中，可觀察到 鐵鏽逐漸消失，溶液由無色變成黃色，反應的化學方程式為 fe2o3+6hcl==2fecl3+3h2o ，反映一段時間後，又可觀察到 鐵釘表面有氣泡產生，溶液又逐漸變成淺綠色，該反應的化學方程式為
fe + 2hcl === fecl2 + h2↑。
16樓：宋立軍
鐵鏽逐漸消失，溶液逐漸變黃，該反應的化學方程式為fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o
反映一段時間後，又可觀察到 ，鐵定表面有氣泡冒出，該反應的化學方程式為
fe+2hcl=fecl2+h2
17樓：匿名使用者
剛開始時鐵鏽與鹽酸反應 溶液顏色變成黃色 化學方程式為：fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o
之後fe2o3被反應完了 就是鐵與鹽酸反應 溶液顏色變淺 化學方程式為：fe+2hcl=fecl2+h2↑
18樓：星月凌動
1.鐵鏽溶解，溶液由無色變成棕褐色
fe2o3 + 6hcl ==2fecl3 +3h2o溶液變成淺綠色，有氣泡產生
fe+2hcl = fecl2 + h2（氣體符號）望採納o(∩_∩)o謝謝
19樓：李明星
先是三氧化二鐵與鹽酸反應 生成fecl3(aq)是棕黃色的，fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o
然後如果鹽酸過量則反應為fe+2hcl=fecl2+h2(氣體）有氣體生成
如鹽酸不過量則是鐵與三氯化鐵溶液反應溶液有黃褐色變為淺綠色為氯化亞鐵2fe3+ + fe= 3fe2+
20樓：匿名使用者
鐵鏽逐漸消失，溶液呈黃色(鐵離子呈化學方程式：fe2o3 3h2so4====fe2)3 3h2o有氣泡生成(氫氣）化學方程式：fe 2hcl====fecl2 h2
21樓：
這些回答都忽略了氯化鐵在鐵過量的情況下與鐵反應生成氯化亞鐵的過程，並且太過理想化，沒有考慮實際反應時由於溶液擴散速度的原因，各個區域性的現象。實際上鐵鏽的溶解是比較快的，一旦溶解，棕褐色溶液就向四周擴散；擴散的同時，中心又開始與鐵反應褪色，也就是中心先褪色，再向四周擴散。淡綠色在鐵釘四周是比較濃的。
實際的反應現象，並不像想象中的那麼截然有界限，而是幾種反應由於溶液交換速度的原因會並存。實際動手做一做，仔細觀察，會更有感覺，並更有收穫，尤其是初中階段的學生，對培養未來的動手能力、觀察能力、思考能力很有幫助。
22樓：匿名使用者
鐵鏽逐漸消失
溶液呈黃色(鐵離子呈黃色）
化學方程式：
fe2o3+6hcl===2fecl3+3h2o有氣泡生成(氫氣）
化學方程式：fe+2hcl====fecl2+h2↑滿意請採納謝謝
23樓：匿名使用者
fe2o3+6hcl=2fecl3+3h20複分解反應
金屬氧化物遇酸生成鹽和h20
24樓：這破玩意兒還要暱稱
鐵鏽溶解
fe2o3+6hcl=3h20+2fecl3一段時間後（鐵鏽溶解後）鐵釘周圍產生氣泡
fe+2hcl=fecl2+h2（上箭頭氣標）
初中化學題很E，初中化學題 很E
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