1樓：
2mg + o2 ==== 2mgo
mg2(oh)2co3 ==== 2mgo + h2o + co2設mg的物質的量為x,mg2(oh)2co3的物質的量為y24x+142y=40x+80y
x/y=31/8
即mg和mg2(oh)2co3物質的量之比為31/8,則鎂的質量分數=31*24/（31*24+8*142）=39.57%
2樓：匿名使用者
用關係式。mg2（oh）2co3「m=142」加熱分解對應2mgo「m=40」，mg「m=24」加熱和氧氣反應對應mgo，質量不便說明鹼式碳酸鎂損失質量等於鎂吸收氧的質量。設鹼式碳酸鎂摩爾數佔x，鎂摩爾數佔1-x，列方程x*（142-2*40）=（1-x）*（40-24），解得x=8/39，那麼mg相對質量為24*（1-x），記為a，鹼式碳酸鎂相對質量為142*x，總想對質量為24+118x，記為c，質量分數為a/c*100%，代入x即可。
3樓：匿名使用者
（1）mg2(oh)2co3 ==== 2mgo + h2o + co2
（2）2mg + o2 ==== 2mgo由此可得，mg燃燒生成mgo，增加的是氧的質量，失去的是h2o和co2。設h2o、co2的質量均為為x，可以算出鹼式碳酸鎂的質量（含x的表示式）
那麼反應2中的氧氣的質量應為0.5x,可以算出mg的質量（含x的表示式）
用mg的質量，除以mg的質量加上鹼式碳酸鎂的質量，就是質量分數初中應該學過摩爾質量吧
4樓：匿名使用者
這道題有一定問題，mg在空氣中燃燒不僅會生成mgo，還有氮化鎂生成，所以算不出來，考慮到是初中還是算了。用樓上的方法吧。
5樓：
告訴你最傻但又最簡單的方法...
設鎂的質量分數為a%，有粉末mg
mg+o2=mgo
24 40(這是氧化鎂的分子量，？是氧化鎂的質量，下一條方程式同）
m*a% ？
？=m*a%*40/24
mg2(oh)2co3 ==2mgo+co2+h2o142 80
m(1-a%) ？？
？？=80*m(1-a%)/142
根據測得灼燒前後粉末質量不變
得：m*a%*40/24 + 80*m(1-a%)/142 = mm可約則a%=39.6%
（這個答案不一定對來著...不過方法對，你自己再算一遍..)
一道有難度的初中化學題
6樓：匿名使用者
這題是要算出範圍的。
cu2(oh)2co3===2cuo+h20+co2222 160
a x
x=160/222 a
2cu+o2===2cuo
128 160
b y
y=160/128 b
所以生成物質量x+y約等於0.72a+1.25b當a=0的時候 x+y的值是a+b的值的1.
25倍，也就是增重25%當b=0的時候 x+y的值是a+b的值的0.72倍，也就是減少28%結論就是剩餘固體的質量比反應之前的減少28%~~增重25%所以ab選項就都不對了。
在這個範圍的選項之後不變。
希望我的解答對你有幫助，這種競賽題就是算範圍的。
祝你成功！
給道初中超難化學題。注意，超難！越難越好！ 30
7樓：酉閂
在天平的兩個托盤裡，分別放上等重的兩燒杯並分別加入等質量的稀硫酸,往左杯裡放入0.44克的氧化鈣,要使天平重新達到平衡,可以往右杯裡加入的適宜物質是
a.0.48克鎂粉 b.1.00克碳酸鈣 c.0.924克碳酸鎂 d.0.44克銅鋁合金
一道化學題，這道題的難易程度如何，如果會了說明了什麼？
8樓：一點高中學習資料
這類框圖題綜合性強、難度較大，以前多出現在高中化學中，尤其這一題沒有明顯的現象特徵作為突破口，如果你能做好說明你的化學很好的。
（1）由h中原子個數比為1：2：2，可猜測物質為常見物質的鹼類物質ca(oh)2,mg(oh)2等，但與mg(oh)2的反應較少；物質e能與氫氧化鈣且有多種反應可生成物質e，則可推測常見物質e為二氧化碳；由於二氧化碳和氫氧化鈣中都含氧元素，根據九種物質含有相同的元素的條件，可判定九種物質都含氧元素；根據a、b、e三種物質間的「三角關係」符合二氧化碳、一氧化碳、氧氣三種物質的轉化關係，且a可轉化成b，則可判斷a為氧氣、b為一氧化碳；或b為一氧化碳，根據一氧化碳的性質可與金屬氧化物反應，所以，可以猜測c物質為金屬氧化物，結合關係圖中a、b、c、e四種物質的相互關係，可推測物質a為氧氣、b為金屬氧化物或一氧化碳、c為一氧化碳或金屬氧化物；根據物質e二氧化碳的性質，可推測d物質可能為碳酸鈣，而物質f可轉化成二氧化碳，因此物質f為含氧物質碳酸鹽，常見的碳酸鹽除碳酸鈣外還有碳酸鈉，所以，推斷f為碳酸鈉；
故答案為：o2；co；co2；na2co3；
（2）①根據物質e二氧化碳的性質：可與水、與cao、與鹼溶液反應，而常見的鹼有氫氧化鈉、氫氧化鈣，因此g、i分別為水、cao或氫氧化鈉；再結合物質g可以由caco3轉化而來，且能轉化成物質h氫氧化鈣，所以，推測物質g為cao而物質i則為氫氧化鈉；二氧化碳與cao發生化合反應生成碳酸鈣（caco3）；
故答案為：co2+cao═caco3；
②物質h為氫氧化鈣，而物質i為氫氧化鈉，則反應②為氫氧化鈣與碳酸鈉發生複分解反應生成碳酸鈣沉澱和氫氧化鈉；
故答案為：ca(oh)2+na2co3═2naoh+caco3↓．
因為確定h是ca(oh)2，e為co2。那麼d不可以是水，因為co2不能變成h2o，應是caco3，則i不可以是碳酸鈣。g是由caco3生成的，不可以是naoh.
9樓：匿名使用者
（2009•豐臺區一模）已知a～i為初中化學常見的九種物質，且都含有相同的一種元素．如圖為這些物質間的關係，其中「-」代表兩種物質之間能夠發生化學反應，「→」代表兩種物質之間可以轉化．h中原子個數比為1：2：2．根據你的推斷，回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：a al(oh)3c naalo2
e alcl3
f al
（2）寫出反應①、②的化學方程式：
① alcl3+3nh3.h2o=3nh4cl+al(oh)3al2o3+2naoh=naalo2+h2o②,
10樓：匿名使用者
樓上lqyzsj分析的很好，但這道題答案不是固定的。
題目比較難，要求你對初中化學常見物質及反應很熟悉，更重要的是它是半開放性試題。
突破口應該是h（1:2:2），最常見且相關反應最多的是ca（oh）2。
能斷定的是e：co2和h：ca（oh）2。
a/b/c可以有多個選擇，除了樓上所說，a還可以是鹼式碳酸銅，b氧氣，c一氧化碳。
i可以是碳酸鈣，g可以是氫氧化鈉，d也可以是水。這樣的組合下，f可以是碳酸或可溶性碳酸鹽如碳酸鈉、碳酸氫鈉。反應①是co2+2naoh→na2co3+h2o，d水和g氫氧化鈉可以吻合；反應②就是常見的向飽和氫氧化鈣（h）溶液中吹氣發生碳酸鈣（i）沉澱的反應；而e和i的反應則是繼續吹氣生成可溶的碳酸氫鈣。
11樓：教化者
d是碳酸 b是四氧化三鐵 g是水 h是氫氧化鈣 i是碳酸鈣
12樓：匿名使用者
:o2 b fe3o4 c: co d e:c02 f: na2co3
g h2o h ca(oh)2 i naoh(2) ① co2 + h2o == h 2co3② ca(oh)2 + na2co3 == 2naoh + caco3↓。題目要求太多了，應該是固定的
給一道中考化學最難的推斷題
13樓：壞孩子
有a.b.c.d.e 5種物質 已知c是銅鹽 d和e能發生中和反應現將 a與b 反應 有沉澱生成 其另一個生成物（非沉澱）可與d反應 又生成 另一種沉澱x與硝酸鹽
a與e反應也有沉澱生成 其另一個生成物（非沉澱）能與沉澱x反生反應 並生成c
那麼求a b c d e 5種物質
14樓：匿名使用者
沒有最難的推斷題，只有你寫不下手的推斷題
15樓：
推斷題一般來說都不會很難。要真難起來，怕會挫傷你的信心，真想挑戰的話看高中的更有意義。
16樓：淘
初中的推斷題是各種題型中最簡單的，只要掌握基礎就行。你還是看看高中的吧。
一道初中化學題，不太難，急急急，跪求解答！有a，b，c三種元素……
17樓：雲和山的彼端
在地殼中最多的化學元素是氧,這樣b為氧元素o2-核外有8+2=10電子 c-1核外10電子 c 核外11電子 c為鈉元素
ab3有40電子 o有8電子 o3是24電子 a為16電子為硫元素a--s b--o c--na
a、b、c三種元素組成的鹽為na2so4
18樓：岔路程式緣
這種鹽的化學式為：————na2so4
19樓：化學專業戶
na2so4即為所求
一道初中的化學題，一道初中化學題
會，不會。鐵有良好的導熱性，使白磷達不到著火點 不能因為二氧化碳不能燃燒 怎麼可能在氧氣中點燃生成一氧化碳阿 在高溫情況下水與碳反應才得到一氧化碳與氫。為測定某石灰石樣本中碳酸鈣的質量分數，取22。2克石灰石樣本，放入盛有146克稀鹽酸的燒杯中，石灰石中的碳酸鈣跟鹽酸恰好完全反應，雜質不與酸反應也不...
一道初中化學題
你是初中的話，藍色溶液應該接觸多的就是硫酸銅溶液 cuso4 所以c是硫酸銅，以此為切入點，a為氧化銅，b為稀硫酸，藍色e應為氫氧化銅 藍色絮狀沉澱 那麼d為氫氧化鈉溶液，乙試管滴入氯化鈉會反應？因該是氯化鋇溶液把，那樣的話f為硫酸鋇白色 沉澱 a,cuo b,h2so4 c,cuso4 d,cu ...
一道初中化學題
物質在發生化學變化時才表現出來的性質叫做化學性質。化學變化,就是生成新物質,叫做又稱化學反應 沒有生成新物質的變化,叫做物理變化。之所以這裡說它們都是化學性質，是因為它 k2fe04 的這些性質是利用了它的氧化性及分解後的物質的性質。而氧化和分解都不屬於物理性質。也許你沒有聽仔細，應該說 高鐵酸鉀 ...