1樓：手機使用者
因為有pv=nrt(克拉伯龍方程）
p為氣體壓強，單位pa。v為氣體體積，單位m3。n為氣體的物質的量，單位mol，t為體系溫度，單位k。
r為比例係數，數值不同狀況下有所不同，單位是j/（mol·k）
在摩爾表示的狀態方程中，r為比例常數，對任意理想氣體而言，r是一定的，約為8.31441±0.00026j/(mol·k）。
如果採用質量表示狀態方程，pv=mrt，此時r是和氣體種類有關係的，r=r/m，m為此氣體的平均分子量。
即m=mrt/pv,測出量氣管中空氣的壓強、體積、質量就可以代入公式求出氣體的摩爾質量。
2樓：
氣體摩爾體積就是1摩爾氣體在標準狀況下的體積（標準狀況的定義：溫度為0攝氏度，一個標準大氣壓）。所有氣體在標準狀況下的氣體摩爾體積均為22.4l/mol。
而溫度、壓力、體積是可以根據溫度、壓力、體積關係換算的，把常溫下的壓力和溫度、體積換算成標況的溫度、壓力、體積就可以進行摩爾質量的計算了。
易揮發物質的摩爾質量的測定實驗，氣化管與量氣管溫度不同，為什麼可以在量氣管中測量體積和溫度
3樓：夏建威
因為在氣化管中時，氣體剛出來，此時氣體的溫度和室溫相比很高，溫度和壓強很不穩定，
測量的資料誤差很大。
而在量氣管中時氣體溫度已經降低，便於測量，壓強和溫度相對較穩定，
測得的資料誤差小。
個人見解。
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