1樓：鮑墨徹貿丙
一、二氧化碳是非極性分子
二、原因：雖然它是由兩種不同的元素組成的，但是分子是不是極性分子關鍵看的是分子中的電荷中心是不是產生了偏移。二氧化碳的結構是——碳原子在正中間，兩個氧原子分別在兩邊，他們像是在蹺蹺板的兩端，誰的電性也不比誰的強，整個分子是對稱的，電荷中心是在分子中間，分子整體顯示非極性。
三、由同種元素組成的雙原子分子，如氫氣、氯氣等肯定是非極性分子。另外，多原子分子如果中心原子（如二氧化碳中的碳原子）最外層電子全部參與成鍵（如二氧化碳中碳原子最外層有4個電子，現在全部拿出來與氧原子構成共價鍵），那麼這個分子就是非極性分子。
說了這麼一堆不知道你懂了沒有，我高中時也不是很懂這個，你可以找幾個例子按照這個原則對照一下，在多做幾道這個型別的題，就能掌握了。加油哦~~
2樓：
co2是非極性分子，原子間以共價鍵結合，分子裡電荷分佈均勻，正負電荷中心重合的分子。
高中階段知道以下的就夠了:
極性分子:hx,co,no,h2o,h2s,no2,so2,scl2,nh3,h2o2,ch3cl,ch2cl2,chcl3,ch3ch2oh 非極性分子:cl2,h2,o2,n2,co2,cs2,bf3,p4,c2h2,so3,ch4,ccl4,sif4,c2h4,c6h6,pcl5,汽油
區分 極性分子 和 非極性分子 的方法
非極性分子的判據:中心原子化合價法和受力分析法
1、中心原子化合價法:
組成為abn型化合物,若中心原子a的化合價等於族的序數,則該化合物為非極性分子.如:ch4,ccl4,so3,pcl5
2、受力分析法:
若已知鍵角(或空間結構),可進行受力分析,合力為0者為非極性分子
.如:co2,c2h4,bf3
3、同種原子組成的雙原子分子都是非極性分子。
不是非極性分子的就是極性分子了!
簡單判斷方法 對於anbm型 n=1 m>1 若a化合價等於主族數 則為非極性
極性分子與非極性分子,極性分子與極性分子,非極性與非極性存在什麼力
3樓：生活類答題小能手
1、取向力
發生在極性分子與極性分子之間。由於極性分子的電性分佈不均勻，一端帶正電，一端帶負電，形成偶極。因此，當兩個極性分子相互接近時，由於它們偶極的同極相斥，異極相吸，二個分子必將發生相對轉動。
這種偶極子的相互轉動，就使偶極子的相反的極相對，叫做「取向」。這種由於極性分子的取向而產生的分子間的作用力，叫做取向力。
2、誘導力
發生在極性分子與非極性分子之間以及極性分子之間。在極性分子和非極性分子間，由於極性分子的影響，會使非極性分子的電子雲與原子核發生相對位移，產生誘導偶極，與原極性分子的固有偶極相互吸引，這種誘導偶極間產生的作用力叫誘導力。同樣地極性分子間既具有取向力，又具有誘導力。
3、色散力
當非極性分子相互接近時，由於每個分子的電子不斷運動和原子核的不斷振動，經常發生電子雲和原子核之間的瞬時相對位移，產生瞬時偶極。而這種瞬時偶極又會誘導鄰近分子也產生和它相吸引的瞬時偶極。由於瞬時偶極間的不斷重複作用，使得分子間始終存在著引力，因其計算公式與光色散公式相似而稱為色散力。
擴充套件資料
區分極性分子和非極性分子的方法
非極性分子的判據：中心原子化合價法和受力分析法
1、中心原子化合價法：組成為abn型化合物，若中心原子a的化合價等於族的序數，則該化合物為非極性分子。如：ch₄，ccl₄，so₃，pcl₅。
2、受力分析法：若已知鍵角(或空間結構)，可進行受力分析，合力為0者為非極性分子。如：co₂，c₂h₄，bf₃。
3、同種原子組成的雙原子分子都是非極性分子。
4樓：曉熊
極性分子與非極性分子：誘導力、色散力
極性分子與極性分子：取向力、誘導力、色散力非極性分子與非極性分子：色散力
取向力，因固有偶極產生，只存在於極性分子與極性分子之間誘導力，誘導偶極與固有偶極之間的電性引力，存在於極性分子和另外一個分子之間
色散力，因瞬間偶極產生，存在於任意兩個分子之間
5樓：離域
分子間作用力（範德華力）包括色散力（倫敦力）、誘導力、取向力。
非極性分子與非極性分子間存在色散力。
極性分子與非極性分子之間存在誘導力和色散力。
極性分子與極性分子存在取向力、誘導力和色散力。
6樓：九月初七的想念
一定存在範德華力，有可能存在氫鍵的作用力~
7樓：匿名使用者
分子間作用力 範德華力~
二氧化碳是極性分子還是非極性分子，為什麼
8樓：汽車影老師
二氧化碳是非極性分子
原因：雖然它是由兩種不同的元素組成的，但是分子是不是極性分子關鍵看的是分子中的電荷中心是不是產生了偏移。二氧化碳的結構是——碳原子在正中間，兩個氧原子分別在兩邊，他們像是在蹺蹺板的兩端，誰的電性也不比誰的強，整個分子是對稱的，電荷中心是在分子中間，分子整體顯示非極性。
由同種元素組成的雙原子分子，如氫氣、氯氣等肯定是非極性分子。另外，多原子分子如果中心原子（如二氧化碳中的碳原子）最外層電子全部參與成鍵（如二氧化碳中碳原子最外層有4個電子，現在全部拿出來與氧原子構成共價鍵），那麼這個分子就是非極性分子。
9樓：本本
二氧化碳分子屬於極性鍵形成的非極性分子,分子的極性與非極性是由分子的電荷分佈情況決定的.極性分子是分子內部電荷分佈不均勻造成的,非極性分子是分子內部電荷分佈均勻造成的.鍵的極性是形成鍵的兩個原子的原子核對電子的束縛能力不同而產生的.
鍵的非極性是形成鍵的兩個原子的原子核對電子的束縛能力相同而產生.
二氧化碳是極性分子,還是非極性分子?原因????
10樓：匿名使用者
非極性分子屬於極性鍵形成的非極性分子,分子的極性與非極性是由分子的電荷分佈情況決定的。極性分子是分子內部電荷分佈不均勻造成的，非極性分子是分子內部電荷分佈均勻造成的。鍵的極性是形成鍵的兩個原子的原子核對電子的束縛能力不同而產生的。
鍵的非極性是形成鍵的兩個原子的原子核對電子的束縛能力相同而產生。
11樓：
co2是直線型分子，屬於極性鍵形成的非極性分子。
so2是角型分子，屬於極性鍵形成的極性分子。
二者的差別是co2中的碳無孤電子對，而so2中的硫有孤電子對，這就造成了二者分子空間構型的不同。
12樓：老粉筆頭
co2是由極性鍵構成的非極性分子，因為分子結構為直線形，完全對稱，兩個鍵的極性完全抵消。
o=c=o
13樓：☆天星孤月
二氧化碳是直線型分子,所以是非極性分子
14樓：匿名使用者
當然是非極性分子，因為它是線形分子
15樓：三井我想打籃球
非極性 分子結構對稱
16樓：
非極性分子,它的結構對稱啊!!正電中心跟負電中心重合??
為什麼二氧化碳是非極性分子而水是極性分子？
17樓：匿名使用者
這個問題我也想了很久，我想原因是這樣吧：二氧化碳分子和水分子的結構的確很像，但是二氧化碳分子的碳氧雙鍵極性不強，而水分子中的鍵極性很強，而通常情況下水又是液態，這就導致水分子中的氧原子不僅與兩個氫原子以共價鍵相連，而且會與另外兩個水分子中的氫以氫鍵相連，形成網狀結構，也就是說水分子中的氧並不只有兩個共價鍵，哪兩個氫鍵破壞了共價鍵的對稱。這也就是水分子會是極性分子而二氧化碳不是極性分子的原因吧。
18樓：匿名使用者
分子結構。二氧化碳分子是對稱的碳氧雙鍵結構，電中性，非極性分子。水分子結構非對稱，電性不能相互抵消，顯電性，極性分子 .
19樓：匿名使用者
二氧化碳分子是對稱的碳氧雙鍵結構水分子結構非對稱 主要是看分子的結構是不是對稱的
co2為什麼是非極性分子??
20樓：匿名使用者
這是二氧化碳的結構決定的。其結構是o=c=o的結構，直鏈對稱的，所以為非極性分子。非極性分子的電荷中心與其幾何中心重合
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