1樓：浩文靚仔
a應該是看碳原子與氫原子的個數比！！
先來看甲烷，相對質量分數是16與2個氧分子反應。再來看乙烯相對分子質量是14與3/2個氧分子反映————由此可見，並不是h多的耗氧高。
比如說ch4與c2h5oh，計算後相同質量ch4耗氧高，但是c2h5oh的h多
這些都沒有意義，主要的是看比值質量與體積比，幾者之間的體積比。
法一設出質量後，算算分子個數，在算算耗氧分子個數，用所耗的氧分子個數乘以分子個數，便可求出耗氧量。
法二直接看碳與氧的比，比值小的耗氧高！
這個很麻煩，知道做法就好了！
2樓：匿名使用者
甲烷ch4,耗氧量1+4/4=2
乙烯c2h4，耗氧量2+4/4=3
環己烷c6h12，耗氧量6+12/4=9
苯c6h6，耗氧量6+6/4=7.5
所以選c
3樓：匿名使用者
一定選a
h和c 最簡整數比為4：1最大 而相同質量h和c ， h消耗氧多
4樓：手機使用者
水裡氫氧質量比是1：8，二氧化碳裡碳氧質量比是3:8.所以含氫越多耗氧量越大。選a。
5樓：匿名使用者
cxhy+(x+y/4)o2=xco2+y/2h2o這是燃燒通式。
把ch4，c2h4，c6h12，c6h6分別帶入xx+y/4，得出數值最大的為等物質的量的有機物的耗氧量，可以算出第三個答案為最大9。所以選c。
謝謝！！！
6樓：我從不淘氣
等質量的烴cxhy完全燃燒，看y/x的值越大,耗氧量越大也可以設一個質量算算,就是慢了點...
等物質的量的烴cxhy完全燃燒，看x+(y/4)越大,耗氧量越**c方法更重要
7樓：大家
我看錯題了，對不起，我看成等物質的量了，不是c
等物質的量的下列有機物完全燃燒時，耗氧量最大的是（ ）a．乙烯b．甲烷c．乙炔（c2h2）d．苯（c6h6
8樓：匿名使用者
a、乙烯分子式為c2h4，其（x+y
4）=2+1=3，即1mol乙烯消耗氧氣3mol．b、甲烷分子式為ch4，其（x+y
4）=1+1=2，即1mol甲烷消耗氧氣2mol．c、乙炔分子式為c2h2，其（x+y
4）=2+0.5=2.5，即1mol乙炔消耗氧氣2.5mol．d、苯分子式為c6h6，其（x+y
4）=6+1.5=7.5，即1mol苯消耗氧氣7.5mol．所以相同物質的量耗氧量書寫為苯＞乙烯＞乙炔＞甲烷，故選d．
等物質的量的有機物完全燃燒，怎麼比較耗氧量的多少？
9樓：笨笨熊**輔導及課件
一、烴類
抄烴類（襲cxhy）完全燃燒的通式為 cxhy + (x+y / 4) o2 = x co 2 + y / 2 h2 o
等物質的量的烴類完全燃燒時，其耗氧量的大小取決於（x+y / 4)值的大下，該值越大，耗氧量越多。
二、烴的含氧衍生物
烴的含氧衍生物完全燃燒的化學方程式為：cxhyoz +（x + y/4 -z/2）o2 = xco2 + y/2 h2o
物質的量相等的烴的含氧衍生物完全燃燒時耗氧量大小取決於（x + y/4 -z/2）值的大下，該值越大，耗氧量越多。
10樓：手機使用者
當然是1號bai 2號本身含氧，消耗du的氧自燃少 追問： 我的zhi意思是分別有兩種型別的
dao 有機物內 ，兩種分別怎麼計算？容 回答： cxhy+(x+y/4)o2 ==xco2+y/4h2o cxhyoz+(x+y/4-z/2)o2 ==xco2+y/4h2o
等質量的有機物完全燃燒消耗的氧氣有什麼決定
11樓：買長青巢姬
就要看c,h的數量即可，
1mol的c消耗1mol的o2形成co2;
4mol的h原子與1mol的o2完全燃燒形成2mol的h2o.
所以，對於本題c是3mol，h是6mol，則消耗氧氣的物質的量=3+6/4=4.5mol.
12樓：匿名使用者
含氫量越高，耗氧量越多。
假設烴的化學式為： cxhy
那麼對其燃燒的方程式進行拆分（略去烴內部化學鍵斷裂的過程，直接寫新鍵形成的方程式），得到：
xc+xo2====xco2
2y h+yo2====y h2o
同樣消耗1mol氧氣，我們需要1mol碳或2mol氫氣。
有這可以看出，12克的碳元素消耗的氧氣與2克氫元素相同，假如都是12克，那麼氫氣需求的氧氣是碳的6被。顯然，質量確定的情況下，氫所佔比例越大，耗得氧氣自然也就越多。
這就解釋了「等質量的烴完全燃燒,氫碳比越大,耗氧量越大」。
等物質的量的烴完全燃燒時，耗氧量的多少決定於
13樓：匿名使用者
等物質的量的烴完全燃燒時，
耗氧量取決於x+y/4
cxhy+(x+y/4)o2==xco2+y/2 h2o
14樓：萵苣姑娘
你好烴是有c、h兩種元素組成
1克碳燃燒需氧:2.67克,生成二氧化碳
1克氫燃燒需氧:8克,生成水
所以等質量的烴完全燃燒時,其耗氧量的大小取決於該分子中氫的質量分數
某有機物12g完全燃燒，生成7 2gH2O和8 96LCO2（標準狀況下）
1 c2h4o2 2 ch3cooh 由題意知0.5mol此有機物的質量為30g，所以他的摩爾質量為60，所以12g此物質的物質的量為0.2mol 7.2gh2o的物質的量為0.4mol 8.96lco2的物質的量為0.4mol 所以他們的比值為1 2 2 設此物質為x 可以得出方程x yo2 2c...
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