1樓：日藍藍
1、得電子的是溶液裡的銅離子，在銅棒上生成銅單質。
2、基本可以那麼理解，但是大部分情況下正極的存在可以加快反應速率。
3、這個純粹就是氧化還原反應知識點上基本功的問題了如果你寫這個原電池反應的兩極反應式，就會發現鋅單質在負極失電子與氫氧根反應生成氧化鋅和水單質：zn-2e+2oh-==zno+h2o
在正極氧化銀和水單質和電子生成銀單質和氫氧根：ag2o+h2o+2e==2ag+2oh-。
另一方面，根據金屬原子活潑順序表可以發現鉀離子是根本不可能的電子的，更不用說已經處在最低價態的氧元素和氫元素了。那麼溶液中可以得電子的就只有水了，水得電子生成氫氧根，這在電化學裡十分常見，最好記者。
2樓：悠閒奶咖
1.得到電子的是硫酸銅裡的銅離子.銅棒已經是最低還原態了.不能再得到電子
2.原電池的本質反應確實是某個電極和電解液反應.但是產生電流才是它的根本目的和作用.
所以不能成為"過渡品".沒有了成對的正負電極.就不構成電池.
也沒法提供動力了.
3.主要問題是不同離子的電極電位.如果反應的電勢差達不到某個離子的氧化或者還原電位.
那麼就不能進行.可以理解為.鉀離子要得到電子的話對電壓的要求更高.
而構成這個電池的基本反應提供不了這麼高的電壓
3樓：lee災禍
你好 希望我的答案對你有幫助
1.正極得到的銅為電解質中的銅離子。2原電池的實質是得失電子的反應不能片面的理解為只有負極與電解質反應。
3；離子的得失電子有先後順序就如k離子的得電子的能力很小，你要記住做為單質時失電子越容易，作為離子時得電子的能力就越弱 你能把zn ag電池的題目大致說下嗎？看看我能不能為你解答。
4樓：丁冬的夏天
1、是電解質中的銅離子
2、原電池的實質是以能夠自發進行的氧化還原反應，其中有電子的得失，只是將其設計為提供電流的裝置。關鍵在於是否有氧還，與電極能否與電解質反應無關。
3、鋅銀電池
鋅做負極失電子， 氧化銀做正極，ag2o+h2o+2e-= 2oh- +2ag
5樓：好家門口
1、由於鋅比銅活潑，故鋅將失去電子變成鋅離子進入溶液，失去的電子通過外電路（導線）轉移到銅電極表面，溶液中的銅離子在銅電極表面獲得電子被還原成單質銅。
2、一般的原電池是負極材料失去電子，某些物質在正極表面得到電子，但是氫氧燃料電池、像鉛蓄電池就不是這樣的了，不過關鍵是負極上發生氧化反應，正極上發生還原反應。
3、記住原電池反應本質上還是自發的氧化還原反應，如鋅銀電池只要在總反應式上標出電子轉移的方向與數目（zn失去2個電子被ag2o得到），故zn為負極而ag2o為正極，抓住本質！
6樓：
1、電解質硫酸銅裡的銅離子
高二化學 。原電池與電解
a.正確。以為這個離子反應是在水中進行的。b.錯誤。假如m和n的活潑性都在氫之後，就不能形成原電池c.不一定。按照原理來說可以形成原電池，現象是m棒 負極 質量減少n棒 正極 質量增多。但是隻有處於同一個電解質環境之下才能發生。這裡並沒有說是同一杯電解質溶液。d.錯誤。m比n活潑是對的 但是m不一定...
化學原電池反應，大學化學中原電池的表示方法
你好 負極一定參與反應被氧化 但是正極不一定參與反應鉛蓄電池 負極 pb 2e so42 pbso4正極 pbo2 2e so42 4h pbso4 2h2o 總反應 pb pbo2 2h2so4 2pbso4 2h2o 樓樓請看負極是鉛 發生了氧化反應的 樓樓你那個銀鋅電池 以koh為電解質溶液 ...
高中化學原電池
正極 6h 6e 3h2 負極 2al 6e 2al 3 原電池反應的前提條件是 反應可自動進行 且負極向外電路提供電子2al 2naoh 2naalo2 3h2 在常溫下可自動進行根據活潑性順序k ca na mg al zn fe sn pb h cu hg ag pt au所以負極al先反應而...