1樓：
壓強對化學平衡的影響,最終要看壓強改變是否影響濃度改變,若濃度不變,則平衡不移動.
1.像n2(g)+3h2(g)===2nh3(g)的恆壓反應容器內，加入nh3（g)會使平衡左移,因為是恆壓容器,加入nh3時,由於容器壓強不變,容積要擴大,則反應物濃度要減小,故平衡左移.
2.如果是恆容反應器.加入nh3,.這時按壓強變化考慮,平衡向氣體體積減小的方向移動,即右移.
3.兩種條件下，加入反應物n2（g）的話分別會造成.平衡向右移動.
4.兩種條件下，加入n2,分別對h2的轉化率是提高
2樓：匿名使用者
筆記沒記全！恆壓條件下，如果按照反應開始時的投料比增加或減少反應物的量不改變平衡方向，同理按照投料比增加或減少生成物的量平衡也不移動。
1.取決與最初如何投料。如果n2:h2=1:3或者從氨氣投料開始反應的話，恆壓下加氨氣平衡不移動。其他條件下就難說了，可以用平衡常數算算看，跟加入多少有關。
2.恆容必定左移
3.恆容加氮氣右移，恆壓取決於加多少氮氣，用平衡常數計算4.恆容，轉化率增加，恆壓不好說，根據平衡常數判斷移動方向再定，右移增加，左移減少
3樓：甘程魚
1、向左平移（將兩者保持在相同恆壓下到平衡，將兩容器合二為一壓強相同）
2，向左
3、向氣體分子少的方向移動（向右，是壓強恆定）4、對h2的轉化率是提高了
4樓：匿名使用者
老師沒錯，影響平衡移動的條件是增大反應物濃度或減少生成物濃度，生成難容物質或氣體，改變體積。你說的屬於改變體積，改變體積時候，反應系統會自發的向削弱這種改變的方向移動，當恆壓無體積或其他改變時就不會發生移動。而你說的題，當加入nh3時，屬於增加生成物濃度，平衡向左移動，但是恆壓系統中體積變了，為了保持壓力恆定，系統會向右一定，所以在系統還是不移動
5樓：匿名使用者
恆壓條件下，如果按照反應開始時的投料比增加或減少反應物的量不改變平衡方向，同理按照投料比增加或減少生成物的量平衡也不移動。
1.取決與最初如何投料。如果n2:h2=1:3或者從氨氣投料開始反應的話，恆壓下加氨氣平衡不移動。其他條件下就難說了，可以用平衡常數算算看，跟加入多少有關。
2.恆容必定左移
3.恆容加氮氣右移，恆壓取決於加多少氮氣，用平衡常數計算4.恆容，轉化率增加，恆壓不好說，根據平衡常數判斷移動方向再定，右移增加，左移減少
6樓：匿名使用者
..您好，鄙人今年也畢業。
於是對於您這個問題，建議您多思考一步。因為您只思考了加入之後會升高加入物質的物質的量，而並沒有考慮為了保持壓強相同，體積的變化。所以才導致了您認為老師錯誤的結論。
也就是說，加入物質後，因為是gas，所以必然會增大體積，體積增大，壓強不變。物質的量增大，體積隨之增大，而濃度恰好等於n/v，濃度增大則反應向另一方向移動，濃度減小反應向自身方向移動。之後？
之後您說呢？
7樓：陳偉力
老師說的沒錯。1：右移；2：左移：3：恆壓右移，恆容左移；4：提高；降低
8樓：匿名使用者
這種題一般 不問往那邊移動的，
通常問的時新平衡後 轉化率 含量 等變大還是變小解決的方法 採用 箱子壓縮「
恆壓 結果就是不移動，轉化率 含量百分比等都不變，具體的總量等比例變大，（濃度不變）
很容 考慮壓縮 往體積小的方向移動 然後具體分析
9樓：匿名使用者
恆壓時，增加反應物系統體積變大，減少反應物，系統體積變小，總的來說，系統內物質的物質的量濃度不變，所以平衡不移動。
老師說的無錯，你沒有理解罷了。
10樓：匿名使用者
1.恆壓加氨平衡不移動；
2.恆容的話是向左移動；
3.恆壓加氮向右，恆容向右；
4.都是升高。
11樓：匿名使用者
本人大學畢業了 不過高中化學還記得一點 加入反應物後平衡會向右移動 增加生成物平衡會向左移動 你的卻記錯了 按你說的應該是按反應比等物質的量增加或減少反應物平衡才會不移動 單增加一個或減少一個平衡肯定會移動
12樓：木風之傷
在高中化學中，針對平衡的移動方向，大多數可以根據勒夏特列原理來解決。
13樓：匿名使用者
悲劇了,這個也不理解,你怎麼參加高考
14樓：匿名使用者
高三了還這水平，學的什麼啊你
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