1樓：秋雨梧桐葉落石
摩爾質量指的是一摩爾物質所具有的質量，符號是m，單位是g/mol。在數值上等於該物質的相對分子質量（式量），如nacl的摩爾質量是58.5g/mol。
可以說物質都有摩爾質量，不一定是溶質；溶液的質量分數指的是一定溫度下，單位質量溶液所具有的溶質的質量。公式：質量分數=溶質的質量/溶液的質量摩爾質量是一個定值，與溶質質量分數沒有關係不過，有這樣一個公式，c=1000pw/mc代表溶液的物質的量濃度，單位是mo/l,p代表溶液的密度，w代表質量分數，m代表摩爾質量這個公式是高中化學的知識
摩爾分數是怎麼算出來的
2樓：demon陌
混合物或溶液中的一種物質的物質的量與各組分的物質的量之和之比，即為該組分的摩爾分數。可以指混合物中某一組分的物質的量與混合物物質的量之和之比。
也可以指溶液中溶質的物質的量與溶質溶劑物質的量之和之比，經常用於氣體混合物中某氣體的物質的量與混和氣體中各組分的物質的量之和之比。
3樓：匿名使用者
我們知道,1mol不同物質中所含的分子、原子或離子的數目是相同的,但由於不同粒子的質量不同,因此1mol不同物質的質量也不同.那麼,1mol不同物質的質量究竟是多少呢?一種元素的相對原子質量是以12c質量的1/12作為標準,其他元素的原子質量跟它相比較後所得到的.
通過對物質的量概念的學習,我們又知道1mol12c的質量為0.012kg,即0.012kg是6.
02×10^23個12c的質量.利用1mol任何粒子集體中都含有相同數目的粒子這個關係,我們就可以推知1mol任何粒子的質量.例如,1個12c與1個h的質量比約為12∶1,因此,1mol12c與1molh的質量比也約為12∶1.
由於1mol12c的質量為0.012kg,所以,1molh的質量也就為0.001kg.
對於原子來說,1mol任何原子的質量都是以克為單位,在數值上等於該種原子的相對原子質量.例如,o的相對原子質量為16,1molo的質量為16g； na的相對原子質量為23,1molna的質量為23g.對於分子來說,1mol任何分子的質量都是以克為單位,在數值上等於該種分子的相對分子質量（式量）.
例如,o2的相對分子質量為32,1molo2的質量為32g； nacl的相對分子質量為58.5,1mol nacl的質量為58.5g.
離子是原子得到或失去電子而生成的.由於電子的質量很小,因此,原子在得到或失去電子後的質量仍然近似等於原子的質量.所以,對簡單離子來講,1mol任何離子的質量都是以克為單位,在數值上等於形成該種離子的原子的相對原子質量.
例如,可以推知：na＋的相對原子質量為23,1mol na＋的質量為23g； cl－的相對原子質量為35.5,1mol cl－的質量為35.
5g.對於較複雜的離子,如原子團來說,1mol任何原子團的質量都是以克為單位,在數值上等於構成該原子團的原子的相對原子質量之和.例如,so42－的相對原子質量之和為96,1mol so42－的質量為96g； nh4＋的相對原子質量之和為18,1mol nh4＋的質量為18g.
通過上述分析,我們不難看出,當單位為克時,1mol任何粒子或物質的質量在數值上都與該粒子相對原子質量或相對分子質量相等.我們將單位物質的量的物質所具有的質量叫做摩爾質量.也就是說,物質的摩爾質量是該物質的質量與該物質的物質的量之比.
摩爾質量的符號為m,常用的單位為g/mol或kg/mol①.對於上面所舉例子來說,它們的摩爾質量分別為：o的摩爾質量為16g/mol； na的摩爾質量為23g/mol； o2的摩爾質量為32g/mol； nacl的摩爾質量為58.
5g/mol； na＋的摩爾質量為23g/mol； cl－的摩爾質量為35.5g/mol； so42－的摩爾質量為96g/mol； nh4＋的摩爾質量為18g/mol.物質的量（n）、物質的質量（m）和物質的摩爾質量（m）之間存在著下式所表示的關係：
n =m/m
由混合氣體各組分的質量分數，怎麼計算體積分數？非標況，有溫度和壓力等引數
4樓：匿名使用者
同溫同壓下。物質的量之比等於體積比
所以將質量分數直接除以該物
質的摩爾質量即得體積比
氮氣的體積為：0.84/28=0.03
二氧化碳：0.084/44=0.002
氧氣：0.063/32=0.002
水蒸氣：0.011/18=0.0006
總體積為：0.0346
氮氣體積分數：0.03/0.
0346=86.7%二氧化碳體積分數：0.
002/0.0346=5.8%氧氣體積分數 ：
0.002/0.0346=5.
8%水蒸氣體積分數：0.0006/0.
0346=1.7%
5樓：匿名使用者
不用管那些檢測條件，因為不管是不是標況，任何氣體的摩爾體積都是一樣的。
因此就假設這些氣體一共是100g，那麼氮氣是84.25g，二氧化碳8.36g，氧氣6.32g，水蒸氣1.07g。
再根據質量算出物質的量，氮氣：3.01mol；二氧化碳：0.19mol；氧氣：0.20mol；水蒸氣：0.06mol。
根據氣體分壓定律和摩爾體積的定義，氣體的物質的量分數就是體積分數。
也就是混合氣體中的體積分數分別是，氮氣86.99%，二氧化碳5.49%，氧氣5.78%，水蒸氣1.73%。
怎樣將質量分數轉換成摩爾分數
6樓：周思敏哈哈哈
需要知道溶質的分copy子量和溶bai劑的分子量才可以進行轉換，du轉換方法按如下：
設該zhi物質的分子量為m1，質量分數dao為c%，溶劑的分子量為m2，溶液的質量為100。
則： 摩爾分數=（c/m1）/[（100-c）/m2+c/m1]化簡為：cm2/[100m1-c（m1-m2）]
7樓：志鵬真厲害
質量分數duw和摩爾分數x的換算（以雙組分為zhi例）
如需溶液將體
dao積分數轉換成摩爾內分數，需要容先用密度換算質量分數再用上面公式，而對於同一狀態，由於道爾頓分壓定律，氣體壓強分數等於摩爾分數等於體積分數。
8樓：匿名使用者
設該物質的分子bai
量為m,質量分數為duc%,溶劑的zhi分子量為daom』,溶液的專質量為100.則：
摩爾分數=（c/m）屬/[(100-c)/m'+c/m]=cm'/[100m-c(m-m')]
混合物中溶質b的物質的量與混合物各組分物質的量之和的比值，稱為摩爾分數。
擴充套件資料：
一、摩爾分數影響因素：只能是某物質的物質的量以及總的混合物的物質的量，溫度、壓力、狀態等因素均不影響摩爾分數的大小。
二、摩爾質量與相對原子質量、相對分子質量的關係：
1、區別：摩爾質量是由物質質量除以物質的量得到的，單位是g/mol；物質的相對原子質量或相對分子質量，是以c12原子質量的1/12為標準，其他原子或分子的質量與它相比較而得到的。
2、聯絡：摩爾質量以g/mol為單位時，在數值上等於該物質的相對原子質量或相對分子質量。即：1mol。
3、物質的摩爾質量，該物質的相對分子（原子）質量三者數值相等，單位各不相同。
9樓：無語翹楚
設該物質的分子量為m,質量分數為c%,溶劑的分子量為m』,溶液的質量為100.則：
摩爾分數=（c/m）/[(100-c)/m'+c/m]=cm'/[100m-c(m-m')]
10樓：匿名使用者
這個需要一個轉換的化學工程師。
各組分的質量分數，物質的量分數，體積分數不隨時間的改變而改變[不
11樓：匿名使用者
各組分bai的質量分數，du物質的量分數，體積分數不zhi隨時間dao的改變
內而改變
現在的題目容中，百分含量一般可以理解為物質的量分數，即該組分的物質的量除以總物質的量得到的數值。例如合成氨反應達到平衡時，假設氮氣、氫氣、氨氣的物質的量均為1摩爾，則氮氣的物質的量分數為1/3。體積分數指氣體，某一氣體組分的體積除以總體積，這兩個體積應該是同溫同壓下的體積，所以體積分數等於物質的量分數。
質量分數指某一組分的質量除以總質量得到的數值。分數一定是針對混合物而言的。
100kpa下，將3g氮氣和5g氧氣充入一真空氣球中，試求各組分氣體的摩爾分
12樓：透亮杯兒
氮氣的分壓=氮氣的摩爾分數=(3/28)/(3/28+5/32）=40.68%
氧氣的分壓=氧氣的摩爾版分數=（5/32）/（3/28+5/32）=59.32%
v(n2)=5×40.68=2.034立方分米權v(o2)=2.966立方分米。
混合物旋光度計算公式
13樓：匿名使用者
旋光度有加和性，混合物的總旋光度就是它們各自旋光度的和。
如果已知混合物的總旋光度α和各組分的比旋光度[α1]和[α2]，可以用方程求解各組分的摩爾分數x1和x2：
x1+x2=1
k*i*x1*[α1]+k*i*x2*[α2]=α其中i是混合物的厚度、k是與單位有關的換算係數解方程能得到摩爾分數x1和x2，再利用摩爾質量和摩爾體積就能求質量分數和體積分數了。
14樓：匿名使用者
樓上正解，就是利用旋光度的加和性
兩組分混合液100kmol，其中易揮發組分的摩爾分數為0.4, 在101.33kpa下進行平
15樓：文菡靜
一般有機化學的工具書都有這個內容,需要這方面完整資料可以看《溶劑手冊》
已知苯-甲苯混合液中苯的質量分數為0.25,試求其摩爾分數和混合液的平均
16樓：匿名使用者
苯（c6h6）分子量78,甲苯（c7h8）分子量92，假設苯與甲苯共100g,又混合物中苯質量分數0.25,所以苯的摩爾量為100gx25%/78g/mol=(25/78)mol,同理數甲苯摩爾量100gx（1-25%）/92g/mol=(75/92)mol,所以苯的摩爾分數為100%=28.22%，平均分子質量為100g/[（25/78）+（75/92）]mol=88.
05g/mol
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