請問氧化鎂的化學方程式中Mg O2點燃Mgo中最後得出是2Mg O2點燃2MgO

2021-03-27 04:05:13 字數 1001 閱讀 2007

1樓:匿名使用者

反應前後的物質量不變,反應前是o2,兩個氧原子,反應後也應該是兩個氧原子,所以mgo前應該加2,同樣mg前也加2,反應為2mg+o2點燃2mgo

2樓:曉天

2個氧化鎂分子等於2個氧原子加上2個鎂原子,所以方程式鎂前面配2

化學方程式怎麼算比如鎂在空氣中燃燒:2mg + o2 點燃 2mgo mg和mgo前面的2是怎麼算出來的

3樓:太空居士

mg+o2(箭頭)mgo

因為反應物中有兩個氧原子,所以生成物中也要有兩個所以mg+o2(箭頭)2mgo

因為生成物中有兩個鎂,所以反應物中也要有兩個鎂,所以2mg+o2=2mgo

4樓:匿名使用者

質量守恆

左右兩邊的同種原子個數要相同才行

5樓:匿名使用者

質量守恆,加得失電子守恆,1 mol mg在反應中失去2 mol 電子,1 molo2在反應中得到4 mol電子

2mg + o2 點燃 2mgo 和mg+o2點燃mgo哪個正確?有什麼關係嗎?

6樓:匿名使用者

2mg + o2 點燃 2mgo和mg+o2點燃mgo都正確,只不過第一個是化學方程式,第二個只是一種化學現象的表示式

7樓:匿名使用者

前面的正確,因為化學方程要配平,即反應物中的要素,生成物中必須要有,而且係數要一樣,

8樓:匿名使用者

你好很高興為你解答。嚴格來說前面那個是對的。後面那個化學方程式因為沒配平,所以算錯的。化學方程式中一定要配平。就是左右元素守恆。

9樓:匿名使用者

這個事關於化學式的配平 方便你以後學習化學計算打基礎 其實那個2 可以省略的 配平化學方程式 主要考慮到兩邊的原子個數守恆

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