如何做結晶,如何用鹽做結晶試驗?

2021-03-25 11:09:07 字數 4801 閱讀 6194

1樓:匿名使用者

用繩懸掛法做結晶時 繩子上的結晶位置最好處於飽和溶液的**偏上,由於重力的作用結晶的位置會逐漸下降。

用長時間自然蒸發飽和溶液的方法出的結晶由於重力的作用會略扁(相對正晶體)

2樓:百度使用者

【原理】從飽和溶液製取晶體有兩種方法:對於溶解度受溫度影響不大的固體溶質,常用蒸發溶劑的方法。而對於隨溫度升高溶解度顯著增大的固體溶質,如硫酸銅、明礬、硝酸鉀等,常用冷卻熱飽和溶液的方法。

【用品】燒杯、表面皿、鐵架臺、酒精燈、石棉網、漏斗、量筒、玻璃棒、鑷子、濾紙、細線、硫酸銅晶體(cuso4·5h2o)。

【操作】

1、製取小晶體 在盛100ml水的燒杯裡,加入研細的硫酸銅粉末10g,同時加1ml稀硫酸(防止硫酸銅水解),加熱,使晶體完全溶解。繼續加熱到80—90℃,趁熱過濾,濾液流入一洗淨並用熱水加溫過的燒杯裡,加蓋靜置。經幾小時或一夜,將會發現杯底有若干顆小晶體生成.

2、小晶體的長大 揀取一顆晶形比較完整的晶體,用細線繫住,懸掛在盛飽和硫酸銅溶液的燒杯裡,並加蓋靜置。每天再往燒杯里加入少量微熱的飽和硫酸銅溶液,小晶體會逐漸長大,成為一塊大晶體。

成敗關鍵

(1)所用試劑必須純淨,如含有雜質就很難獲得完整的晶形。

(2)控制溶液的濃度,如果溶液過濃,析晶速率太快,不易形成晶形完整的晶體;如超過飽和溶液濃度不大,結晶速率太慢,小晶體慢慢長大。製備小晶體時,用高於室溫20℃—30℃的飽和溶液;以後新增的飽和溶液應是高於室溫15℃—20℃的溶液,每次加入量約為原溶液的1/10,新增時要把晶體取出,等溶液溫度均勻後再把晶體浸入。

(3)注意環境溫度的變化,應使飽和溶液緩慢冷卻,可用布或棉花把燒杯包好。白天溫度較高時可把晶體取出,到晚上再放回溶液中。

(4)所用容器必須潔淨,要加蓋以防灰塵落入。

3、小晶體的製取 一次結晶,析出的晶體如果太小,可揀取幾顆晶形完整的,用高於室溫的飽和溶液再進行培養,使其長大到可以用細線繫住。也可以在濾液中掛入細線,當溶液冷卻時便在細線上析出小晶體,保留一顆晶形完整的(其餘剝掉)做晶種,按步驟2操作使其長大。

4、明礬、重鉻酸鉀、硫酸鎳等物質,都易培養成晶形完整的大晶體,也可在家中採用蒸發溶劑的方法制取明礬大晶體。

3樓:周鑫

將食鹽等用水化開,放在玻璃上,等水蒸發就是結晶。

如何用鹽做結晶試驗?

4樓:浮生梔

1、準備實驗所需工具:300g食鹽、650ml的純淨水、金屬紮帶、細線、竹籤。

2、將繩子扎出形狀來,固定在筷子上,沒有形狀也可,此步驟是為了方便後續結晶的收集。

3、將純淨水倒入鍋中,開啟煤氣灶,對水加熱,直至沸騰,並逐漸加入食鹽,讓其溶解於水中。

4、食鹽溶解比較緩慢,可用筷子攪拌,加速器溶解過程,減少實驗所需的時間。直至水裡面不能再溶解食鹽為止,關掉煤氣灶。

5、將食鹽水倒入杯子中,並將繩子放入食鹽水中,等待食鹽水冷卻。

6、幾個小時以後,食鹽水冷卻,拿出繩子,會看到繩子上產生了白色晶體,這就是鹽結晶。

擴充套件資料

結晶原理:

溶質從溶液中析出的過程,可分為晶核生成(成核)和晶體生長兩個階段,兩個階段的推動力都是溶液的過飽和度。(溶液中溶質的濃度超過其飽和溶解度之值)。晶核的生成有三種形式:

即初級均相成核、初級非均相成核及二次成核。

在高過飽和度下,溶液自發地生成晶核的過程,稱為初級均相成核;溶液在外來物(如大氣中的微塵)的誘導下生成晶核的過程,稱為初級非均相成核;而在含有溶質晶體的溶液中的成核過程,稱為二次成核。

二次成核也屬於非均相成核過程,它是在晶體之間或晶體與其他固體(器壁、攪拌器等)碰撞時所產生的微小晶粒的誘導下發生的。

對結晶操作的要求是製取純淨而又有一定粒度分佈的晶體。晶體產品的粒度及其分佈,主要取決於晶核生成速率(單位時間內單位體積溶液中產生的晶核數)、晶體生長速率(單位時間內晶體某線性尺寸的增加量)及晶體在結晶器中的平均停留時間。

溶液的過飽和度,與晶核生成速率和晶體生長速率都有關係,因而對結晶產品的粒度及其分佈有重要影響。在低過飽和度的溶液中,晶體生長速率與晶核生成速率之比值較大(見圖),因而所得晶體較大,晶形也較完整,但結晶速率很慢。

在工業結晶器內,過飽和度通常控制在介穩區內,此時結晶器具有較高的生產能力,又可得到一定大小的晶體產品。使結晶完整。

晶體在一定條件下所形成的特定晶形,稱為晶習。向溶液新增或自溶液中除去某種物質(稱為晶習改變劑)可以改變晶習,使所得晶體具有另一種形狀。這對工業結晶有一定的意義。

晶習改變劑通常是一些表面活性物質以及金屬或非金屬離子。

5樓:匿名使用者

鹽做結晶試驗步驟如下:

1、準備實驗所需工具:300g食鹽、650ml的純淨水、金屬紮帶、細線、竹籤。

2、將繩子扎出形狀來,固定在筷子上,沒有形狀也可,此步驟是為了方便後續結晶的收集。

3、將純淨水倒入鍋中,開啟煤氣灶,對水加熱,直至沸騰,並逐漸加入食鹽,讓其溶解於水中。

4、食鹽溶解比較緩慢,可用筷子攪拌,加速器溶解過程,減少實驗所需的時間。直至水裡面不能再溶解食鹽為止,關掉煤氣灶。

5、將食鹽水倒入杯子中,並將繩子放入食鹽水中,等待食鹽水冷卻。

6、幾個小時以後,食鹽水冷卻,拿出繩子,會看到繩子上產生了白色晶體,這就是鹽結晶。

6樓:匿名使用者

先弄一杯水,往裡面使勁加鹽,加到等了很久還有鹽溶不進去,然後把這碗水拿來煮,把鹽煮沒有了,注意不要讓水燒開了,就拿出來,拿出來了就拿個大坨坨的鹽用細線綁著,掉在鹽水(最好用個筷子,不是一會兒的問題)裡,等它冷下來,就大一點了,重複幾十次就行了

7樓:匿名使用者

(1) 用筷子劇烈摩擦容器壁;

或者(2) 用筷子取出少量飽和溶液,自然揮發至幹,將筷子頭上的細小的鹽的粉末用指甲刮到飽和溶液中。

8樓:匿名使用者

可以用氯化鈉,用盤子放在火上烤

怎麼用鹽做結晶

9樓:根據這都是

首先哪一個碗裡面放入清水許多的鹽,再拿一根毛根做成你喜歡的形狀用一根線纏在筷子上放入鹽水中,再放入冰箱凍一夜第二天拿出來,毛根上面就會有一點點晶塊在凍兩三天就會結出更多的晶塊了,這就是鹽結晶。

10樓:柴憶秋徭密

做大塊的結晶需要將溶劑慢慢的揮發,速度一定要慢。要自然的蒸發,用飽和液,然後用一根棉線當成晶核,然後懸在飽和液中,慢慢的等待揮發,會在棉線處慢慢增大晶體,是一個長時間的過程,不要急

11樓:匿名使用者

可以的,首先鹽的溶解度都差不多 所以常溫就可以了 因為鹽是晶體,所以用鹽飽和溶液把細鹽 變成鹽塊是可用的, 而且越冷越容易結塊 推薦用冷水 越冷越是能夠結成塊

12樓:暮詩小愛

利用蒸發

溶劑法,準備一杯鹽溶液,然後加熱燒杯或自然蒸發,把水蒸乾後有結晶析出,從而得到鹽的結晶。

若要做大塊的結晶需要將溶劑慢慢的揮發,速度一定要慢。要自然的蒸發,用飽和液,然後用一根棉線當成晶核,然後懸在飽和液中,慢慢的等待揮發,會在棉線處慢慢增大晶體,當然這是一個長時間的過程。

結晶:晶體在溶液中形成的過程稱為結晶。結晶的方法一般有2種:

一種是蒸發溶劑法,它適用於溫度對溶解度影響不大的物質。沿海地區「晒鹽」就是利用的這種方法。另一種是冷卻熱飽和溶液法,此法適用於溫度升高,溶解度也增加的物質。

如北方地區的鹽湖,夏天溫度高,湖面上無晶體出現;每到冬季,氣溫降低,石鹼(na2co3·10h2o)、芒硝(na2so4·10h2o)等物質就從鹽湖裡析出來。在實驗室裡為獲得較大的完整晶體,常使用緩慢降低溫度,減慢結晶速率的方法。

13樓:星期九相見

鹽做結晶方法:

1、首先取一小塊鹽結晶做引子;

2、然後取100ml的飽和鹽水;

4、再把這串東西架在裝鹽水的燒杯上方,讓引子一定要徹底浸泡在飽和的鹽水裡,等大約一星期就能生成了。

結晶的定義:熱的飽和溶液冷卻後,溶質以晶體的形式析出,這一過程叫結晶。

結晶的解釋有:

1、物質從液態(溶液或溶融狀態)或氣態形成晶體的過程。

2、晶體,即原子、離子或分子按一定的空間次序排列而形成的固體,也叫結晶體。

3、比喻珍貴的成果。例如:勞動的結晶/愛情的結晶。

14樓:逍遙者小菜

一般的鹽做結晶的話直接先溶於水,再降溫結晶就可以了,還有一種方法就是用蒸發水分的結晶方法。

15樓:

一般用蒸發結晶的方法 一杯鹽水 加熱或者自然蒸發到沒水 就有晶體析出 具體標準方法初中化學裡有

16樓:匿名使用者

鹽溶於熱水 飽和 然後冷卻

17樓:

高溫溶解,低溫析出結晶

18樓:許璋文

為什麼我的繩子下不去?

怎麼做鹽結晶

19樓:匿名使用者

做大塊的結晶需要將溶劑慢慢的揮發,速度一定要慢。要自然的蒸發,用飽和液,然後用一根棉線當成晶核,然後懸在飽和液中,慢慢的等待揮發,會在棉線處慢慢增大晶體,是一個長時間的過程,不要急

20樓:匿名使用者

不要煮到全乾,留下些少水分用餘熱蒸或放過夜等其出晶。至於說幹到什麼程度,這靠自己捻量

21樓:刑梅花桐昭

就是拿一杯水,在裡面放上許多鹽(糖),要多放點,不然效果不大,然後拿一根鐵絲(上面要有棉線)再加熱,用一根小棒不停攪拌,接著就等水蒸發了,這樣的過程至少要做2次,不然效果不明顯。

怎麼用鹽做結晶,怎麼製作食鹽結晶

首先哪一個碗裡面放入清水許多的鹽,再拿一根毛根做成你喜歡的形狀用一根線纏在筷子上放入鹽水中,再放入冰箱凍一夜第二天拿出來,毛根上面就會有一點點晶塊在凍兩三天就會結出更多的晶塊了,這就是鹽結晶。做大塊的結晶需要將溶劑慢慢的揮發,速度一定要慢。要自然的蒸發,用飽和液,然後用一根棉線當成晶核,然後懸在飽和...

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