1樓：網友
知識點1】中和滴定的概念及原理。
1.概念：用已知物質的量濃度的酸（或鹼）來測定未知物質的量濃度的鹼（或酸）的方法。 2.實質：中和反應。
3.關鍵： ①準確測定標準液和待測溶液的體積；
準確判斷：反應的仿缺遲終點。
知識點2】滴定管。
酸式滴定管——酸性或具有氧化性的物質， 鹼式滴定管——鹼性或具有還原性的物質。 ②精確度——
洗滌——滴定管在使用前經檢查後要進行洗滌，須先用蒸餾水，然後再用待盛液潤洗2～3次。但錐形瓶用蒸餾水洗淨後不能再用待盛液潤洗，否則將會引起誤差。
知識點3】中和滴定的儀器和藥品。
1.儀器：酸式滴定管、鹼式滴定管、錐形瓶、鐵架臺、滴定管夾、燒杯等。
2.試劑： 標準液、待測液、指示劑；
知識點4】指示劑的選擇： 變色要靈敏、明顯，一般強酸滴定強鹼用指示劑選用酚酞。 中和滴定，肯定不用石蕊 【知識點4】中和滴定的操作（以標準鹽酸滴定naoh為例） 1.準備：
洗滌 ②查漏 ③潤洗 ④裝液體 ⑤排氣泡 ⑥調整液麵 ⑦讀數。
2.滴定：①量取備李待測液並加指示劑 ②滴定至終點並讀數。
重複操作三次 ④計算。
注意】 滴定時在瓶底墊一張白紙；
滴定時左手控制旋鈕、右手振盪錐形瓶、目光注視錐形瓶內溶液顏色變化。
錐形瓶：只用蒸餾水洗滌，不能用待測液潤洗 ④先快後慢，當接近終點時，應一滴一搖。
注入標準液至「0」刻度上方2~3cm處，將液麵調節到「0」刻度（或「0」刻度以下某一刻度）
知識點5】滴定終點判斷。
當最扮伍後一滴剛好使指示劑顏色發生明顯的改變而且半分鐘內不恢復原來的顏色，即為滴定終點。 【知識點6】中和滴定的誤差分析。
2樓：匿名使用者
首先要確定酸與鹼的自身濃度，然後通過酸圓悄早式計度器放20ml的酸到燒杯裡運純面，滴入指示劑。在滴加鹼，在指示劑橘雀顏色要退完時，要半滴半滴的滴入。
酸鹼中和滴定的含義,
3樓：成大文化
很高興為您解答，以下是給您的答案哈：
定義：用已知物質量濃度的酸(或鹼)來測定未知物質物質的量濃度的鹼(或酸)的方法叫做酸鹼中和滴定。
步驟：1.洗滴定管，驗漏。
2.潤洗(用所準備裝的試劑洗)
3.裝入試劑，酸式滴定管採用快速放液的方法除去下面的起泡。
鹼式用講尖嘴口向上，擠壓玻璃珠的方法出去氣泡，記下示數。
4.從鹼式滴定管放出20mlnaoh溶液到錐形瓶中，滴加幾滴指示劑，顯紅色。
5.控制酸式滴定管向錐形瓶逐滴滴加硫酸，右手控制旋塞，左手**錐形瓶，眼睛觀察錐形瓶內顏色的變化。
6.當錐形瓶內的顏色變為無色(用酚酞時，其實在粉紅色時為終點比較好，但是粉紅色的出現可能是試劑的稀釋做成的，所以終點為無色),且30秒內不褪色，即到達滴定終點，記下此時示數。
7.重複2-3次實驗。
8.取平均用酸值計算，設用酸vml
如果用的是甲基橙，那麼滴到鹼中時，顏色是黃色，終點時是橙色。
在酸鹼滴定操作中應注意哪些問題？
4樓：乾萊資訊諮詢
1. 搖瓶時，應微動腕關節，使溶液向乙個方向做圓周運動，但是勿使瓶口接觸滴定管，溶液也不得濺出。
2.滴定時左手不能離開旋塞讓液體自行流下。
3.注意觀察液滴落點周圍溶液顏色變化。開始時應邊搖邊滴，滴定速度可稍快（每秒3~4滴為宜），但是不要形成連續水流。
接近終點時應改為加一滴，搖幾下，最後，_加半滴，即搖動錐形瓶，直至溶液出現明顯的顏色變化，而且半分鐘內不褪色，準確到達終點為止。
滴定時不要去看滴定管上方的體積，而不顧滴定反應的進行。加半滴溶液的方法如下：微微轉動活塞，使溶液懸掛在出口嘴上，形成半滴（有時還不到半滴），用錐形瓶內壁將其刮落。
4.每次滴定最好從「處開始（或者從0ml附近的某一段開始），這也可以固定使用滴定管的某一段，以減小體積誤差。
5.計算時應注意。
a、鹼式滴定管沒有用待測液潤溼，結果偏低。 b、酸式滴定管沒用標準液潤溼，結果偏高。
我說的都是書上的唯一標準答案。
酸鹼滴定法：是指利用酸和鹼在水中以質子轉移反應為基礎的滴定分析方法。
1、基本原理。
1）強酸強鹼的滴定。
滴定突躍：在計量點附近突變的ph值範圍。
指示劑的選擇：變色範圍全部或部分落在滴定突躍範圍內的指示劑都可以用來指示終點。
滴定突躍範圍大小與濃度有關。
2）強鹼滴定弱酸。
突躍範圍小，計量點在鹼性範圍內，不能選酸性範圍內變色的指示劑，只能選擇酚酞或百里酚酞。
3）強酸滴定弱鹼。
與強鹼滴定弱酸相似，但計量點在酸性範圍內，指示劑只能選擇甲基橙或溴甲酚綠等。
酸鹼中和滴定的步驟是什麼？
5樓：網友
酸滴定鹼時 鹽酸放滴定管裡 鹼在錐形瓶裡 指示劑選酚酞，紅色消失完全反應。
6樓：愈君己琲瓃
空氣中會有二氧化碳溶入，造成測量值偏低。
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