一到有思維性的化學題
1樓：寅時五更初
cxhy + 1+y/4)o2——→xco2 + y/2) h2o1 x y/2
可得x=2 y=，也就是說，混合烴的平均做扮分子式為氣態烴(c原子數≤4)，根據混合關係，可知，混合的兩種烴中：c原子數要麼1個大於2，另1個小於c；或是兩種的原子數都是2；而橘胡山混合烴的平均圓中h原子數為，由此可知，混合的兩種烴的h原子必是1個大於，另1個小於。綜合這兩方面可知混合氣體中一定有的是c2h2.
而且必是碳原子數為2的烴之間混合，即可能是c2h4與c2h2,或是c2h6與c2h2
2樓：網友
老大，賣弄不是好衡梁瞎習慣。就你這題，還是沒有答咐空案的。無非平均組成c2h5嘛，以下兩種都有可能：渣彎。
c2h4+c2h6，1:1
ch4+c3h6，1:1
3樓：網友
平均分子式為。
一定有乙炔。
4樓：飛絮
由「混蘆渣襲合氣體，完全燃燒得梁帶二氧化碳和水」可得混合氣體的平均分子式為 也就是說，c原子平均值是2 h原子平均值是。這樣c原子乙個小於2，乙個大於2，而陪兄小於2的只有ch4，ch4中h原子為4大於2個，所以另一烴中h原子數必小於，只有c2h2一種情況。所以混合氣體由ch4和c2h2兩種烴組成。
化學思維是什麼
5樓：奮鬥過的夏天慧
這種物質能會與哪種物質產生反應，反應後生成什麼物質。
6樓：新竣小思維
什麼是思維？每個人的思考高度不同，會導致其心理結構也不同。結構大致分五層：自我思維、換位思維、社會思維、時空思維和哲學思維。
幾道化學題，求詳細解答，要求思維絕對清晰。
7樓：樸之熙
1、設合金的摩爾質量為mx，則。
2m+2h20=2moh+h2
2mx~~~
50g~~~
mx=25g/mol
根據平均值法，其中一種金屬為銣，其摩爾質量大於25g/mol，則另一種合金的摩爾質量小於25g/mol，選項中有li和na。
2、（2）燃燒熱是以1 mol可燃物作為標準來進行測定的。
1molh2和2molc3h8的混合氣體的完全燃燒釋放的熱量為。
3） 5mol混合氣體的完全燃燒釋放的熱量為3847kj，則，1mol混合氣體的完全燃燒釋放的熱量為。
利用十字交叉法，h2：
c3h8：2220
v(h2)：v(c3h8)=
中間一道看不明白，題目看不全面！
c2h6o燃燒可以看成c和h消耗o2，然而c2h6o中o可以認為與自身的h結合生產h2o，則。
c2h6o可以看成==》c2h4·h2o，也可以看成c2h6o中c2h4消耗了o2，即。
c2h6o(c2h4·h2o)+3o2-->2co2+2h2o+h2o=2co2+3h2o
設反應燃燒放出的熱量為x，2h2+o2=2h2o(l) △h=-572kj/mol △v
～～x～～～
則，x=最後一道。
離子之間距離擴大原來2倍，在離子數量不變的情況下，相當於稜長擴大原來2倍，則體積是原來的8倍，質量一定，密度與體積成反比，則密度是原來的1/8
怎麼學好化學，我發現我不具備化學的思維！
8樓：李文文
1、首先是課本上的內容要熟識，注意記細節和化學方程式（在考試中總是會出現方程式），因為很多題目就是用幾個知識點堆積起來的，解題的時候就要聯合這些知識點思考。
2、然後是課本上以及老師擴充套件的實驗，最好能記清楚化學方程式、實驗原理、實驗步驟、實驗結果，不能只是死記，還困枯要理解，題目基本上都是從這汪返洞些實驗演變過去的，都有相似之處。
3、還要懂得怎麼配平方程式，記清楚金屬活動性順序表之類的……基本上要記的東西老師都會世宴說的，以我的經驗，最重要的就是基礎知識和概念（包括以上說的兩點），這些東西都記清楚了，考慮題目就顯得比較容易了。
9樓：網友
高中嗎？？高中化學如果沒有興趣學的話那就死背化學公式先，把所有型別的基本公式總結出來旦森然後努力被，當你背到看到乙個推斷題看到特徵就知道大概是哪個方向的反應就行了。高中化學其實還是挺簡單的，要有信心可模運畝以學好。
10樓：魯步華樂
把題陪拆目都歸下類，然後弄個錯題本，把典型例題掘亂啟都放進去。熟記化學方程式，元素符號。每次做完的試卷進行及時整理，不懂的問老師，不要怕判如丟人。
一道高中化學題，要詳細過程和思維方法
11樓：創作者
你的題目有點問題，「然後滴加200ml的6mol/l naoh溶液至沉澱質量不再改變。」應該是然後滴加200ml的6mol/l naoh溶液以後，沉澱質量恰好達到最大值。你試寫一下化學方程式，即可以看出，此時，原來的硫酸恰好全部變為硫酸鈉，所以根據鈉離子就可以求出硫酸根，也就是原來的硫酸：
鈉離子，推出硫酸根，推出原來硫酸溶液中的h2so4 是，濃度就是6mol/l 。
12樓：網友
根據反應方程，可知實際上是硫酸和氫氧化鈉完全反應。
fe2o3→3h2so4→fe2(so4)3→6naoh （3h2so4→6naoh）
cuo→h2so4→cuso4→2naoh （h2so4→2naoh）
剩餘h2so4→2naoh （h2so4→2naoh）（以上能看懂吧，就是反應物質的量之間的關係，把化學方程式簡化了）可見硫酸與naoh物質的量之比都為1:2，naoh是，所以h2so4就是，濃度為。
13樓：網友
首先說明，細緻的計算過程就不給了。只給思路。
方法1，此方法笨。
首先設定氧化鐵和氧化銅的物質的量為2個未知數根據這兩個未知數可以表示出混合物的質量，得到方程1根據這兩個未知數可以表示得出混合物中鐵和銅的物質的量，也即求得出需要多少摩爾氫氧根才能 將他們完全沉澱，氫氧根為，得到方程2
兩個方程可以解出未知數了。
硫酸的量根據鐵和銅的物質的量可以計算出。
方法二仔細分析此題所涉及的反應方程式。
可以發現，可以把他當為硫酸和氫氧化鈉反應。
設硫酸的濃度為x
則x*x=6mol/l
14樓：網友
電荷守恆。
oh-=fe3+/3+cu2+/2=so42-/2所以硫酸的物質的量就是naoh的兩倍為。
所以硫酸的物質的量濃度為。
有幾道高中化學的思維判斷題求解～
15樓：網友
1全部1不可以，因為高錳酸鉀溶液會和乙烯反應，生成co2.而除雜是不可以引入新的雜質的。
所以去除甲烷中的乙烯應當用溴水。反應方程式為ch2=ch2+br2---ch2brch2br(1，2-二溴乙烷)
1，2-二溴乙烷在常溫下是液體，所以可以完成氣體的除雜。
2不對，共平面的原子最多有12個。
3不對，乙烯加成後是乙烷，乙烷還是氣體啊。
16樓：春天裡的肥蟲蟲
1，可以。高錳酸鉀氧化碳碳不飽和鍵。在乙烯的衍生物和高錳酸鉀反應時，你會發現只有雙鍵斷裂，飽和的部分不受影響。
2、不是，因為甲基的四個原子不可能共平面。
3、不對。乙烷會混有氫氣的。應該是通過高錳酸鉀，再乾燥劑。
17樓：網友
1對，高錳酸鉀和乙烯發生加成反應，跟甲烷不反應。這是除雜，後面的話還可以用洗氣除去二氧化碳。
2不對。甲苯中最多13個原子共面。
3可以，利用不飽和鍵的加成反應。
我不會學化學，應該有一種化學上的思維什麼的，麻煩告訴我一下怎樣學習化學會考得更好，這次才考了61，
18樓：漫步名義
個人認為：
1，如果基礎不好，就從元素開始要好好抓緊，最好背到滾瓜爛熟，被氧化還原可以達到正幾負幾；積累一些特點（如氣味，顏色，狀態，或者固有特點---石蕊試劑遇鹼變藍，遇酸變紅）鮮明的物質（如鐵鏽）。積少累多。
2，學習學習，千變萬化的化學都還是離不開課本，認真熟讀熟記課本的內容，不懂就要問，但不要問了就算，還要與同學多交流，不要因為不會就膽怯，不敢問同學老師。
3，比較容易讓人成長的事，多做綜合性合理性比較強的題目，不求多，但求精。但凡那做過的題目都是弄懂的，不然的話，做再多也沒用。當然，以量變引起質變也是可以的，大量做綜合性強的題目可以積累到一定數量的基礎。
基礎好了，做基礎題就相對快一點，留出相對多的時間做一些大題。做題不要說一定要做完題目，而是要細心分析做題。
4，針對性練習也是很重要的，那塊欠缺就先補哪塊，但是，不能夠把其他的放下一邊不做，要保持。所有的題量都要保持足夠的度。
5，當然的，最後也最重要的是，要一直保持好心態，最好的狀態。
19樓：網友
高中化學嗎？高中化學不難，就是陷阱多。如果你想學好，就要一眼看出陷阱在哪～多玩點大家來找茬，找出陷阱。
20樓：偶是莣憂草
多複習，做練習就行了化學其實不難的。
21樓：匿名使用者
我二姑是化學老師他就告訴我公式一定要背熟！！！然後就是一些簡答題的答案，其他感覺就沒有什麼啦吧，
化學學科的思維方法有多種，其中推理是常用的思維方法．以下推理正確的是（ ）a．有機物完全燃燒時都
22樓：七殿哥哥
a、有機物大多都是由碳氫氧元素組成，在點燃時產生二氧化碳，故a正確，b、氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，但不是中和反應，故b錯誤，c、電燈也可以進行發光發熱，但不是化學變化，故c錯誤，d、如果含有多種元素，但是也含有氧元素，就不是氧化物，故d錯誤．故選a．
一到初中化學題，一到初中化學題，全是基礎題，我懶得想了。。。
1全部分析 1.生成了銅離子 硫酸銅 藍色就是銅離子的顏色，所以可以寫銅離子或者硫酸銅 結論 so2 根據資料就可以看出來是so2 cu 2h2so4 濃 加熱 cuso4 so2 2h2o濃度 稀硫酸不能反應，濃硫酸可以反應，所以是和濃度有關 擴充套件 就是氫氧化鈉和二氧化硫的反應，而且注意氫氧化...
一到關於溶液化學題，化學溶液的題
選b我們分析一下 1 通入co2後，考慮到naoh和ca oh 2在水中電離出的ca離子活動性比na離子強，所以co2先與ca oh 2反應為caco3沉澱。co2 ca oh 2 caco3 h2o2 co2與ca oh 2反應完畢後，則與naoh反應，反應生成的na2co3溶於水，不沉澱。於是就...
一到初中化學題！！一道 初中化學題！！！急
選a c 因為na熔點 沸點 mg熔點沸點 al熔點沸點 cu熔點沸點 fe熔點 沸點 理論上na mg na al al cu,al fe fe cu 可以進行合金，但是如果是單選的話最好選a,因為mg fe 的溫度不好控制。題目的意思就是兩種金屬可以在某溫度下同時以液體形式存在。a 可以， b ...