1樓：捷冰時蘊涵
記幾個常考的方程式，建議做高穗態公升考模擬，總結幾個常考的10個就夠了。酸分氧化猜老和閉好酸性酸，氣體放熱，你看看鹽酸硫酸硝酸的性質，多總結。你應該多問問你的老師！！！
高中化學規則,原理,規律
2樓：網友
求加分再……其實你去買教輔比較好……
高中化學理論
3樓：網友
濃硫酸98%是因為當體積分數到98%的時候，濃硫酸已經達到最大溶解度了。
濃硝酸60%到70%
而濃鹽酸只有37% hcl溶於水的比例是1：500（僅次於nh3，為1：700）
也就是當百分比到37%的時候，就不能繼續溶解了。
高中只能接觸到此，當然現實的東西不會僅限於高中的。
4樓：慎重李妹
所謂的濃、稀並不是看質量百分數，濃硫酸是強酸，酸性中最強的乙個，濃硫酸具有吸水性，一旦沾到**上，後果十分的嚴重，而濃硝酸雖說也是強酸，但是沒有濃硫酸強！
5樓：匿名使用者
物質在水中的溶解度是不一樣的，有的物質溶在水裡的量大，那麼它的濃溶液濃度可能數值就比較大，有的物質溶在水裡的量本身就很小，那麼即使很小的濃度也算是濃溶液了。
比如，酒精，和水互溶，那麼80%的濃度都不算濃酒精，99%濃度的都不稀奇。
再比如氫氧化鈣溶液，它本身溶解度就很小，20%的含量都算濃的不得了的溶液了。
希望對你的疑惑有幫助！
高中化學解釋是這個規律
6樓：網友
將有機物（cxoy）mhn簡單分成co和h考慮（先考慮x=y）1步na2o2 + h2=（不考慮中間的燃燒和氧氣生成）=2naoh（氧氣相當於催化劑考慮）
h引起的增重是有多少a就增加重量多少。
2步1）na2o2 + co=na2co3
c和o是1:1時，和h一樣，剛好完全吸收，增重為a2）如果c少，o多，那麼na2o2 + c少o多=na2co3+ o2，會有氧氣揮發揮發是因為有機物的o多了，用不完，則增重不足a，（燃燒的氧氣當做催化劑看待）
3）如果c多，o少，那麼na2o2 + c少o多+ 必須的o2=na2co3，必須在燃燒是吸收更多氧氣o2，則增重必將大於a
化學中的理論定律和經驗定律如何體現在高中化學教材中
7樓：匿名使用者
教材體系的構建應反映高中化學課程內容間的內在聯絡，體現學科的基本結構，能把高中化學中的最基儲最重要的知識串聯起來，使它們散而不亂，前後照應，循序漸進，即起到骨架的作用。對於高中化學來講，最能體現學科基本結構的是課程內容中的化學基本概念和原理，亦即化學理論。其中，物質結構理論和物質變化的理論是高中化學中的最重要理論。
高中化學中的物質結構理論包括原子結構、元素週期律、化學鍵和分子結構、晶體結構、有機化合物的結構等；物質變化的理論包括氧化還原反應、離子反應、化學反應速率和化學平衡、化學反應與能量變化、化學反應的規律、有機物的合成等。這兩部分理論相互間有著密切的聯絡，因研究物質結構的最主要目的是為了研究物質的變化，並利用物質的變化來更好地為人類服務；而相應地，根據物質的變化及其規律，我們也可以進一步來**物質的結構等。因此，這些理論的應用很廣，它們對高中化學的學習常可起到綱舉目張的作用，並可貫穿於高中化學教材的始終。
高中化學反應規律跟特殊，高中化學方程式怎麼記巧記方程式秘訣
離子方程中有一些固定的搭配，例如鈣離子和碳酸根離子不能在同一環境下大量共存。這些在蘇教版化學的一本書後面有 活潑金屬和非氧化性酸可以發生置換反應，硝酸屬於氧化性酸 不管是稀的還是濃的 高中階段常見的氧化性酸還有濃硫酸。反應都有熵變和焓變，熵變小於零，焓變大於零的反應很難發生，熵變小於零，焓變小於零的...
高中化學裡的幾個遞變規律的問題
最 含氧酸 的酸性強弱 氫化物的穩定性，都與元素的非金屬性有關。元素的非金屬性越強，則最 含氧酸的酸性越強 氫化物越穩定性，如f,cl,br,i，非金屬性減弱，所以氫化物hf最穩定，hi最不穩定，f沒有最 含氧酸，所以最 含氧酸酸性最強的是hclo 水化，一般是過程，常指和水化合，如cao水化得到c...
高中化學競賽需要用那些書和呢,高中化學競賽需要用那些書和資料呢？
競賽大綱 超超綱的不必學 大學教材 競賽輔導書 練習題然後老師上競賽課認真聽講就好了 如果是高中的化學競賽初賽不會太難 學校應該也會有培訓課程 瞭解一下往年競賽題目就可以了 通過初賽後老師會給任務完成 全國化學競賽標準教程 無機化學 上下冊 有機化學 上下冊 還有 金牌教練 什麼的輔導書，做題目！題...