1樓：匿名使用者
1，看看在酸性或鹼性下會不會生成沉澱或氣體或水。若能發生這些反應則不可共存。2，hco3- hs- 3，你這問法可太廣了，我qq為342322159 還有一種技巧，高中化學常考的就是那幾種型別的離子，你上課要認真聽老師是怎麼分析的，然後多聯絡幾遍，所謂「書讀百遍其意自見」就是這個道理，加油
2樓：匿名使用者
【必備知識規律總結】 (一)由於發生複分解反應，離子不能大量共存。１．有氣體產生：如co32-、so32-、s2-、hco3-、hso3-、hs-等易揮發的弱酸的酸根與h+不能大量共存。
２．有沉澱生成。如ba2+、ca2+、mg2+、ag+等不能與so42-、co32-、 po43-等大量共存；mg2+、fe2+、ag+、al3+、zn2+、cu2+、fe3+等不能與oh-大量共存；pb2+與cl-，fe2+與s2-、ag+與i-、cl-、br-不能大量共存。 ３．有弱電解質生成。
如oh-、ch3coo-、po43-、hpo42-、h2po4-、f-、clo-、alo2-、sio32-、cn-、c17h35coo-、 c6h5o-等與h+不能大量共存；一些酸式弱酸根如hco3-、hpo42-、hs-、h2po4-、hso3-不能與oh-大量共存；nh4+與oh-不能大量共存。４．一些容易發生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如alo2-、s2-、co32-、c6h5o-、sio32-等必須在鹼性條件下才能在溶液中存在；如fe3+、al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。
(二)由於發生氧化還原反應，離子不能大量共存 １.具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如s2-、hs-、so32-、i-和fe3+不能大量共存。
２.在酸性或鹼性的介質中由於發生氧化還原反應而不能大量共存。如mno4-、cr2o72-、no3-(h+)、clo-與s2-、hs-、so32-、hso3-、i-、fe2+等不能大量共存；so32-和s2-在鹼性條件下也可以共存，但在酸性條件下則由於發生2 s2-＋so32-＋6h+＝3s↓＋3h2o反應不能存在。
h+與s2o32-不能大量共存。 (三)能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存。例：
al3＋和hco3-、co32-、hs-、s2-、alo2-、clo-等；fe3+與co32-、hco3-、alo2-、clo-等不能大量共存。(四)溶液中能發生絡合反應的離子不能大量共存。如fe2+、fe3+與scn-不能大量共存；fe3+與c6h5o-不能大量共存。
3樓：匿名使用者
看反應不 小心氧化還原反應
4樓：匿名使用者
看能否與酸或者鹼反應
高中化學：怎樣判別離子能大量在溶液共存
5樓：芝哥說情
就是看兩離子會反應麼，知識積累才是關鍵，沒有竅門，比如弱酸根不能和氫離子大量共存，某些不溶於水的離子化合物，其組成的各離子就不能大量共存，如碳酸根和鈣離子
6樓：無語啦啦不了
看看他們反應會不會生成水氣體或者沉澱。。
7樓：
離子共存，實質上就是看離子間是否發生反應的問題。若在溶液中發生反應，就不能共存。看能否發生反應，不僅是因為有沉澱、氣體、水、難電離的物質產生，還涉及到溶液酸鹼性、有色、無色，能否進行氧化還原反應等。
分別舉例說明： (一)、由於發生複分解反應，離子不能大量共存。 1、有氣體產生。
如co32-、s2-、hs-、hso3-、等易揮發的弱酸的酸根與h+不能大量共存，主要是由於co32-＋2h+＝co2↑＋h2o、hs-＋h+＝h2s↑。 2、有沉澱生成。如ba2+、ca2+、mg2+等不能與so42-、co32-等大量共存主要是由於ba2+＋co32-＝caco3↓、ca2+＋so42-＝caso4（微溶）；cu2+、fe3+等不能與oh-大量共存也是因為cu2+＋2oh-＝cu(oh)2↓，fe3+＋3oh-＝fe(oh)3↓等。
3、有弱電解質生成。如oh-、ch3coo-、po43-、hpo42-、h2po-等與h+不能大量共存，主要是由於oh-＋h+＝h2o、ch3coo-＋h+＝ch3cooh；一些酸式弱酸根不能與oh-大量共存是因為hco3-＋oh-=co32-＋h2o、hpo42-＋oh-＝po43-＋h2o、nh4+＋oh-=nh3·h2o等。 4、一些容易發生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。
如alo2-、s2-、co32-.c6h5o-等必須在鹼性條件下才能在溶液中存在；如fe3+、al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發生「雙水解」反應。
如3alo2-＋3al3+＋6h2o=4al(oh)3↓等。 (二)、由於發生氧化還原反應，離子不能大量共存 1、具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如i-和fe3+不能大量共存是由於2i-＋2fe3+=i2＋2fe2+。
2、在酸性或鹼性的介質中由於發生氧化還原反應而不能大量共存。如no3-和i-在中性或鹼性溶液中可以共存，但在有大量h+存在情況下則不能共存；so32-和s2-在鹼性條件下也可以共存，但在酸性條件下則由於發生2s2-＋so32-＋6h+＝3s↓＋3h2o反應不能存在。 (三)、由於形成絡合離子，離子不能大量共存 中學化學中還應注意有少數離子可形成絡合離子而不能大量共存的情況。
如fe3+和 scn-、c6h5o-，由於fe3+＋scn- [fe(scn)]2+等絡合反應而不能大量共存。 (四)、能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存。例：
al3＋和hco3-，al3＋和s2－等。
高中化學 那些離子是酸性的 那些離子是鹼性的 酸性溶液不能與那些離子共存 鹼性溶液不能也那些離子共存 10
8樓：普央
(一)、由於發生複分解反應，離子不能大量共存。
1、有氣體產生。如co32-、s2-、hs-、hso3-、等易揮發的弱酸的酸根與h+不能大量共存，主要是由於co32-＋2h+＝co2↑＋h2o、hs-＋h+＝h2s↑。
2、有沉澱生成。如ba2+、ca2+、mg2+等不能與so42-、co32-等大量共存主要是由於ba2+＋co32-＝caco3↓、ca2+＋so42-＝caso4（微溶）；cu2+、fe3+等不能與oh-大量共存也是因為cu2+＋2oh-＝cu(oh)2↓，fe3+＋3oh-＝fe(oh)3↓等。
3、有弱電解質生成。如oh-、ch3coo-、po43-、hpo42-、h2po-等與h+不能大量共存，主要是由於oh-＋h+＝h2o、ch3coo-＋h+＝ch3cooh；一些酸式弱酸根不能與oh-大量共存是因為hco3-＋oh-=co32-＋h2o、hpo42-＋oh-＝po43-＋h2o、nh4+＋oh-=nh3·h2o等。
4、一些容易發生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如alo2-、s2-、co32-、
c6h5o-等必須在鹼性條件下才能在溶液中存在；如fe3+、al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發生「雙水解」反應。
如3alo2-＋3al3+＋6h2o=4al(oh)3↓等。
(二)、由於發生氧化還原反應，離子不能大量共存
1、具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如i-和fe3+不能大量共存是由於2i-＋2fe3+=i2＋2fe2+。
2、在酸性或鹼性的介質中由於發生氧化還原反應而不能大量共存。如no3-和i-在中性或鹼性溶液中可以共存，但在有大量h+存在情況下則不能共存；so32-和s2-在鹼性條件下也可以共存，但在酸性條件下則由於發生2s2-＋so32-＋6h+＝3s↓＋3h2o反應不能存在。
(三)、由於形成絡合離子，離子不能大量共存
中學化學中還應注意有少數離子可形成絡合離子而不能大量共存的情況。如fe3+和
scn-、c6h5o-，由於fe3+＋scn- [fe(scn)]2+等絡合反應而不能大量共存。
(四)、能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存。例：al3＋和hco3-，al3＋和s2－等。
審題時應注意題中給出的附加條件
①酸性溶液（h＋）、鹼性溶液（oh－）、能在加入鋁粉後放出可燃氣體的溶液、由水電離出的h+或oh-=1×10-10mol/l的溶液等。
②有色離子mno4－，fe3＋，fe2+，cu2＋，fe（scn）2＋。
③ mno4－，no3－等在酸性條件下具有強氧化性。
④s2o32－在酸性條件下發生氧化還原反應：
s2o32－＋2h＋＝s↓＋so2↑＋h2o
⑤ 注意題目要求「大量共存」還是「不能大量共存」。
審題時還應特別注意以下幾點：
（1）注意溶液的酸性對離子間發生氧化還原反應的影響。如：fe2＋與no3－能共存，但在強酸性條件下(即fe2＋、no3－、h＋相遇)不能共存；mno4－ 與cl－在強酸性條件也不能共存；s2－與so32－在鈉、鉀鹽時可共存,但在酸性條件下則不能共存。
(2)酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強鹼(oh－)、強酸(h＋)共存。如：
hco3－＋oh－＝co32－＋h2o (hco3－遇鹼時進一步電離)
hco3－＋h＋＝co2↑＋h2o
高中常考離子主要有這些:
1)生成難溶物或微溶物_so42-(ag+,ba2+,pb2+),co32-(除k+,na+,nh4+外),hco3-(都易溶),cl-(ag+),s2-(除除k+,na+,nh4+外),sio32-(h+,除k+,na+,nh4+外的金屬離子),(s2-,so32-,h+三種同時存在),s2o32-(h+)_等
(2)生成氣體或揮發性物質_h+(co32-,hco3-,so32-,hso3-,s2-,hs-)_等
(3)生成難電離的物質_h+(弱酸根),oh-(弱鹼陽離子--除k+,na+,nh4+外),pb2+(ch3coo-)_等
(4)發生氧化還原反應_mno4-(cl-,br-,i-,s2-,so32-,h2o2,fe2+),no3-(br-,i-,so32-,fe2+)_等
(5)發生絡合反應_ag+(nh3),cu2+(nh3),fe2+/fe3+(cn-,scn-)_等
(6)發生徹底水解反應_弱酸陰離子與弱鹼陽離子(hco3-與nh4+除外)_等
(7)弱酸酸式酸根離子不能與h+ oh-共存_hco3-,hso3-,hs-_等
高中化學離子
1.單質氧化性，還原性強，離子氧化性，還原性弱。這裡指單個原子組成的離子，如na cl br 含氧酸根離子如clo clo4 不符合此規律。2.一種元素的最高化合價態具有氧化性，最低化合價態具有還原性，中間價態兩者兼備。比如說clo4 氯 7 mno4 錳 7 cr2o7 2 鉻 6 具有強氧化性，...
高中化學！離子濃度問題，高中化學濃度問題
na2so3電離成鈉離子和 so32 離子，之後 so32 會發生水解，一部分 so32 會水解成 hso31 離子，加入少量naoh固體後，naoh會與 hso31 發生反應，生成鈉離子和 so32 離子，所以二者濃度均增大 亞硫酸根本來要水解，顯鹼性，加入氫氧化鈉後，鈉離子理所當然的增加，由於氫...
高中化學疑問關於水的離子積
水的離子積原指純水電離的h 與oh 濃度的積 但實驗表明在水中含其它溶質時，溶液中的h 與oh 包括溶質電離出的 濃度的積不變，仍然等於該溫度下純水的離子積。此時離子積就不是專指水電離出的h 與oh 濃度積了。這是溶液內部總的oh根濃度，水電離的濃度永遠不會達到這一水平！想想為什麼h離子小於常值，但...