1樓：網友
3%的h2o2中h元素的胡殲質量分數是：3% ×2/34 + 1-3%) 2/18 = 11%。
當h2o2完全分解：2h2o2 = 2h2o + o2↑（mno2催化）後，氧氣逸出，剩餘為水。在水中h元素質量分數為：2/18 × 100% =。
所以氫元素質量分數褲拍衝增加。
這其實不算也能知道，在反應賀喊中h元素並沒有損失，只是一部分o元素轉變為氧氣逸出，所以h元素質量分數肯定增大。
2樓：彤靖之
h2o2佔3%：h元素的質量分數是：3% ×2/34 =h2o佔97%：h元素的質量分數是：97% ×2/18 = 。
h元素總的質量分數是：。
2h2o2 ==mno2===2h2o + o2↑h2o2完全分解後，損失的只有氧元素，而氫元素仍留在溶液中閉襲。
故：h元素的質鄭態雀量分數增加。喊早。
3樓：
我只能說。前面兩位前輩答案都是對的。。
10%的h2o2溶液中,氫元素的質量分數是多少？ 過程
4樓：戶如樂
以100g溶液正侍計算。
10%h2o2溶液中含h2o2 10g，含h2o 90g10gh2o2中含h為。
10g*（老清鬧2/20）=1g
90gh2o中含h為。
90g*（2/18）=10g
故100g的溶侍罩液中含h共計1+10=11g氫元素的質量分數為11g/100g*100%=11%
質量相等h2o,h2o2,氫元素質量比,分子數比,氧原子數比是多少
5樓：世紀網路
h2o和h2o2,氫元素。
質侍旅量比為17：9
h2o和h2o2,分子數比17：燃晌9
h2o和h2o2,氧原子。
數皮談鋒比17：18
質量相等的h2o和h2o2,其中原子個數比為?
6樓：新科技
質量相等鏈宴賣的棚逗h2o和祥橡h2o2
設水分子x個，過氧化氫分子y個。
18x=34y
x/y=34/18=17/9
物質的量分數3h2cl
7樓：
摘要。物質的量分數=某一種物質的物質的量(單位為mol)÷總的物質的物質的量(單位為mol)×100%與質量分數的計算方法相似，用物質的量代替質量去計算。如10mol空氣含氧氣2mol，氧氣的物質的量分數就或20%.
物質的量分數是：對混合氣體，某種氣體物質的物質的量 ÷ 總的物質的量。物質的量分數 = 體積分數。
物質的量分數=某一種物質的物質的量(單位為mol)÷總的物纖畢質的物質的量(單位為mol)×100%與質量分數的計算方法相似，用物質的量代替質量去計算。如10mol空氣含氧氣2mol，氧氣的物質的量分數就或20%.物質的量分數是：
對混合氣體，某種氣體物質的物質的量 ÷ 總的物質的量。毀備芹物質的量分數 = 體滾念積分數。
化學計量數ν之比：2∶1∶2分子數n之比：2∶1∶2擴大na倍：
2na∶na∶2na物質的拿散量n之比：2mol∶1mol∶2mol質量m之比：4∶32∶36由以上分析可知，化學方程式弊掘中各物質的化學計量數之比，等於組成各物質的粒子數之租敏核比，因而也等於各物質的物質的量之比．
解題步驟：化學方程式中有關物質的量的計旦鋒算，須按以下步驟進行：1．設未知數2.
寫出有關反應方程式3．找出相關物質的計量數之比4．對應計量數，找出相關物早禪質的物質的量或質量或氣體體積5．列比例，進行計算。6.寫出模睜晌答案。
在質量分數為28%的koh水溶液中，oh—離子與h2o分子之比是多少
8樓：匿名使用者
1)設koh溶液質量為100g；灶鋒猜m(koh)=28g;m(h2o)=100-28=72gn(oh-)=n(koh)=28/56=:n(h2o)=:4=1:
82)設n(k+)=2mol,則n(ca2+)=1moln(kcl)=2mol;n(cacl2)=1moln(cl-)=n(kcl)+2n(cacl2)=2+2*1=4molm(cacl2)=1*111=111gm(kcl)=:n(cacl2)=2:1m(混)=（111+149）隱型/基雹4=65g3)n(混合氣體的物質的量)=混合氣體的平均分子量)=20/用十字交叉法。
co...28...44-100/3=32/3...
2...100/3...co2...
n(co):n(co2)=2:1n(co)=:
n(o)=:4
h2so4和h20的分子數一樣，氧元素的質量比為？ h2so4和h20中氧元素的質量一樣，h2so4和h2o的質量比為？
9樓：網友
，生成物也有單質，這個反應是氧化還原反應，也叫歸中反應，+4s和-2s得到0價的s.
2:把三個分子式這麼寫na2s、(na2s)o3、（na2s）o4 令na2s=x,o=y而s和na存在的比就分子比2na/s=46/32=na%/得na%=，所以o%=，所以選b。
3：此題由第二題延伸過來，一般出題都這樣，樓主要注意總結，令所含n元素質量為m,那麼n2o中o元素質量為m4/7、no中o元素質量8m/7、no2中o元素含量16mm/7、n2o3中o元素質量為12mm/7、n2o5中o元素質量為20m/7，所以答案就是1：2：
4：3：5你的答案好像有兩個是重的。
4：大概看下不需要其他試劑，但你的區分出來，用排列組合算下有10種結果，但在10種現象只有一種產生氣體，那就是碳酸鈉和硫酸；拿這兩種樣品與另三個樣品（氯化鈉，氫氧化鈉，氫氧化鋇）還需要做六次試驗，其中只有一種現象就是產生沉澱，從中區分出氫氧化鋇、硫酸，則可以區分出第三種樣品碳酸鈉，再用碳酸鈉區分另三個樣品（氯化鈉，氫氧化鈉，氫氧化鋇）剩下的兩個（氯化鈉，氫氧化鈉）其中一種生成沉澱碳酸鋇，區分出第四種樣品氫氧化鋇，最後乙個剩下的樣品就是氯化鈉。所以答案是a。
5：氯元素分子量，那麼氯原子存在個數是偶數，至2個氯，鋯至少有乙個，所以233-71-91=71那麼這就說明還缺少2個氯，所以zrcl4,說明的氧化物中為+4價，所以zr的氧化物為zro4。
順便說下，偶大學好幾年了，高中學科的專業屬於忘記很多，見諒，由於喜歡化學，上夜班沒事情做，特意來助人。
10樓：網友
h2so4分子量50，h2o分子量10，如果質量相同，則h2so4與h2o分子個數比例為分子量之比的反比，即1:5，那麼乙個其中氧原子個數比為1*4:5*1=4:5
若100gh2o2的水溶液中氫元素質量分數為百分之10,則h2o2的溶質質量分數為?
11樓：家畫洋華暉
設：h2o2的溶質質量分數為x,則該溶液中雙氧水的質量隱鎮為100x,水好攜蘆的質量為100（1-x）克。
所以雙氧水中h的質量為2/34
100x)水中h的質量為2/18
100（1-x)
因為：該溶液中友帶氫元素質量分數為百分之10,即：h的質量為100*10%=10克。
100x)+2/18
100（1-x)=10
80x=17x=
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css中來h1，h2一直到h6這些都是標題的時候源用bai到的，比如某一du 篇文章的標題zhi title 用 文中分類小標題h4 這些都是根據自己的喜好來重新定義他們的文字屬性大小，希望我的回答對你有所幫助 ok可以換 h1到h6 代表字的大小 應該是h1最大 h6最小了 用作標題文字的 更容易...
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硫酸銅晶體中,氧元素的質量分數怎麼算 5
硫酸銅晶體中,氧元素的質量分數怎麼算 設cuso為mol g 則o 寫錯了 是五水硫酸銅啊，那就是 是氧的相對原子質量，是氧的個數 是五水硫酸銅的相對分子質量 ps 如果是硫酸銅那就是前面的，如果是cuso ho那就是後面的 希望對lz有幫助。氧元素的質量除以硫酸銅晶體的質量，記住硫酸銅晶體是帶個結...