1樓：匿名使用者
kj意思是千焦耳，所以差了個1000倍的係數
自由能變化△g=△h-t△s
2樓：匿名使用者
低溫時焓變影響為主是因為一般一個單位的反應，△s在幾百j/mol，而△h一般以kj/mol計量。所以t比較小的時候△g的正負值主要由△h決定。同理，溫度高了（到了幾千k的時候）△s的值就會明顯影響到△g的正負值，所以高溫時熵變影響為主。
當然，這個只是這麼一說，也就是「溫度影響大小「要視△h、△s的具體數值而定。
△h=40.68,△g=0,△s怎麼算？
3樓：要進行一次跨越
自由能變化△
g=△h-t△s 這是課本上的一句話 「當△h＞0，△s＞0，或者△h＜0，△s＜0時， 反應能否自發進行與溫度有關，一般低溫時焓變影響為主，高溫時熵變影響為主，而溫度影響的大小 要視△h、△s的具體數值而定。」低溫時焓變影響為主是因為一般一個單位的反應，△s在幾百j/mol，而△h一般以kj/mol計量。所以t比較小的時候△g的正負值主要由△h決定。
同理，溫度高了（到了幾千k的時候）△s的值就會明顯影響到△g的正負值，所以高溫時熵變影響為主。當然，這個只是這麼一說，也就是「溫度影響大小「要視△h、△s的具體數值而定。 t華氏溫度 t=℉ = 9×℃ /5+32
△g=△h-t*△s , △h和△s都小於0時,為什麼當低t(熱力學溫度),該反應才為自發反應?
4樓：匿名使用者
因為當△g＜0時，該反應是自發反應。
溫度t恆為正值，所以隨著溫度升高，-t△s項的正值會逐漸變大。
一旦它的絕對值超過了△h的絕對值，那麼△h-t△s整體就變成正的了。
這時候就會不自發。
所以溫度必須低於某個溫度才能自發。
滿意請採納，謝謝~
歡迎追問
5樓：曉熊
因為△g＜0反應才自發
當 △h和△s都小於0時，如果溫度很高，t特別大，△h 減去 t△s，就有可能使得△g＞0（減負，相當於加正數）所以要低溫才能自發。當然這個低溫是一個相對概念
一定條件下，化學反應方向的判據為：△g=△h-t△s。已知反應a（s）= d（g）+e（g）,△h-t△s=（-4499+11t
6樓：箜憪鞴
a試題分析：依據
反應是否自發進行的判斷依據是△h－t△s＜0，反應自發進行，△h－t△s＞0，反應不能自發進行；已知反應a（s）＝d（g）+e（g），△h－t△s＝（－4499+11t）j/mol（溫度單位為k），要防止a分解反應發生，需要△h－t△s＝（－4499+11t）j/mol≥0，解得t≥409k，答案選a。
點評：該題是基礎性試題的考查，難度不大。主要是考查了反應自發進行的判斷依據的計算應用，有利於培養學生的邏輯推理能力和規範答題能力，計算時注意單位的統一。
nacl熔化的△h=+30.3kj/mol △s=+28.2j/mol 則298k時nacl熔化的△h-t△s為多少kj/mol？
7樓：戀漠塵
標準摩爾gibbs函式△
g=△h-t△s，若△g>0則認為反應不能自發進行，所得產物在熱力學上是不穩定的；若△g<0則認為反應能自發進行。如題，298k時nacl熔化的△h-t△s=30.3-298*28.
2=-8403.1 kj/mol。所以能進行，同理自發進行的最低溫度t=△h/△s=1.
07 k。
已知△g=△h-t△s，則電解水過程中△g、△h、△s的符號依次為（ ） a．+，+，+ b．+，-，- c．-
8樓：帆布鞋
電解水反應
屬於非自發反應，則△g=△h-t△s＞0，所以△g的符號為「+」；已知2h2 o電解 .
2h2 ↑+o2 ↑，該反應為氣體物質的量增大的反應，所以熵增大，即△s＞0，則△s的符號為「+」；該反應常溫下不能自發，由△g=△h-t△s＞0，可知△h＞0，則△h的符號為「+」；
故選a．
已知△g=△h-t△s，則電解水過程中△g、△h、△s的符號依次為（ ）a．+，+，+b．+，-，-c．-，-，+d．
9樓：★魯魯修
電解水反應屬於非自發反應，則△g=△h-t△s＞0，所以△g的符號為「+」；已知2h2o電解
.2h2↑+o2↑，該反應為氣體物質的量增大的反應，所以熵增大，即△s＞0，則△s的符號為「+」；該反應常溫下不能自發，由△g=△h-t△s＞0，可知△h＞0，則△h的符號為「+」；
故選a．
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