1樓：網友
1、[h+]=
2、[h+]=
3、[h+]=10^-14/
4、[h+]<
5、[h+]=10^-14/
6、[h+]=10^-7
所以從小到大為356421
其中4的氫離子濃李螞度小於，但是溶液呈酸性，可以肯扮巖定哪缺埋遠遠大於6
2樓：網友
氫離子濃度.2mol/l
2、神啟。3、遊公升如10的負13次方mol/l
4、小於 大於。
67的笑棗10的負13次方mol/l
的負7次方。
3樓：彤靖之
先把溶液分為鹼啟枯悶性、中性、弱酸悄彎性、強酸性。同類裡邊再細分。
1molba(oh)2含有2mol的oh-；
1molh2so4含有敗乎2mol的h+
所以順序為：356421
4樓：網友
按酸鹼性排列：氫離子濃度大小：二元強酸》一元強酸》一元弱酸》中性溶液》一元弱鹼》一元強鹼》二元強鹼。
1是二元強酸，含鄭核激兩氏罩個氫離子，2是一喊襪元強酸。
4是一元弱酸。
6是中性溶液。
5是一元強鹼。
3是二元強鹼。
5樓：網友
對於356而言亮激橡，由氫氧根離子濃度越大則氫離子濃度越小可知。
對於421，他鉛禪們都是酸，4是弱酸敬旁，只部分電離；每摩爾硫酸含兩摩爾氫，而每摩爾鹽酸只含一摩爾氫。故答案顯而易見。
1.相同濃度的下列物質溶液離子強度大小順序正確的是()c.mgsо4>mgcl2>hac>nac
6樓：
摘要。因為c中的離子數明顯少於a中的，且正負離子不平衡。
親親＾3＾，您好，很榮幸為你解答疑滾豎旦惑，你的問題小雪老師已經收纖做到，正在打字回覆需要一點時間(五分鐘之內一大擾定回覆)，請稍等片刻。
相同濃慧胡度的下列物質溶液離子強度胡碧兄大小順序正確的是()>mgcl2>hac>naclb,mgcl2>mgso4>nacl>>mgcl2>nacl>>mgcl2>nacl>haсë褲襲。mgcl2>nacl>mgso4>hac
親親：您能拍一張**給我嗎？
親親a是正確的。
不理解。解析：根據腳標可以判定粒子數量，根據粒子數量判斷電離離子強度，因為四個物質中都沒有沉澱。
所以：腳標和大的離子強度就大。
可是氯化鎂的粒子數不是大於硫酸鎂的嗎，硫酸鎂不是等於氯化鈉的嗎。
親親：硫酸鎂不是沉澱相同摩爾數雀者下，硫酸鎂離子有五摩爾，而氯頃哪薯化緩緩鎂只有三摩爾五＞三，所以，硫酸鎂的離子強度大。
有時候有人認為硫酸鎂是沉澱不會或許只是部分電離，其實不然，硫酸鎂是易溶於水的，電離的離子也比較多。
那這題為啥選a不選c咧。
因為c中的離子數明顯少於a中的，且正負離子不平衡。
、298k時,某強酸溶液的ph為6,其氫離子的濃度是
7樓：
在水溶液中，氫離子是主要的酸性物質，它們與水中的陰離子結合形成酸分子(如h2o),從而使水呈酸性。因此，氫離子濃度是衡量溶液酸鹼性的重要指標之一。
298k時，某強酸溶液的ph為6,其氫離子的濃度是。
親，您好。我為您找到答案回來啦，正解如下哦：頌閉298k時，某強酸溶液的ph為6,其改老氫離子的濃度是10^(-6)mol/l在這種情況下，ph為6然後，您可以使用以核櫻公升下公式來計算氫離子濃度[h+] 10^(-ph)
相關拓展：氫離子濃度是指溶液中氫離子(h+)的濃度，通常用mol/l或ppm表御吵脊示。在水溶液中，氫離子碰森是主要的酸性物質，它們與水中的陰離子結合形鎮滲成酸分子(如h2o),從而使水呈酸性。
因此，氫離子濃度是衡量溶液酸鹼性的重要指標之一。
水溶液鹼性最強的是。
親，水溶液中，鹼性最強的物洞判手質是氫氧化銫(csoh)。它納嫌是一種強鹼，能衝粗夠腐蝕玻璃，易潮解。此外，還有一些其他的強鹼，如氫氧化鈉(naoh)、氫氧化鉀(koh)等。
3題。親第三題選a第四題選a第五題選c第七題選d
親盯坦，第三題的話鹼效能力最強的肯定是鹼性溶液，第四題考察了氣態物質平衡轉換的平衡常數的公式，第五題是考察組成緩衝溶液的組成一般是有共軛酸鹼組成及由弱酸、弱鹼及其對應鹽，第七題考查的是對反應平衡的影響判正，加入催化劑只能改變反應速率，不會影響反凱衝桐應平衡移動。
第十題呢。
已知某溶液的ph值為10.90,其氫離子濃度的正確值為( )求詳細過程
8樓：匿名使用者
ph的定義為ph=-log[h+]，其中[h+]表示氫離子濃度。因此，可以根納搏據已知的ph值求得氫離子濃度。
首先，將ph值轉化困啟為[h+]的值。根據ph的定汪茄如義，有：
ph = log[h+]
將ph值代入上式，得到：
log[h+]
移項並取對數，得到：
log[h+]
使用對數的反函式，即可求得[h+]的值：
h+] 10^(
使用計算器計算上式，得到：
h+] 10^(-11) mol/l因此，該溶液的氫離子濃度的正確值為 × 10^(-11) mol/l。
物質量濃度相同的下列溶液，由水電離出的氫離子濃度的由大到小的順序為？
9樓：網友
1)nahso4是完全電離出h+ 抑制水的電離。
2）nahco3電離出的是hco3-。促進水的電離（hco3-水高巧解）
3）na2co3 電離出co3-，co32-的水解促進水的電離。
4）強酸強鹼鹽，輪念頃不促進也不臘陸抑制水的電離。
物質量濃度相同的下列溶液，由水電離出的氫離子濃度的由大到小的順序為？
10樓：曉熊
1、nahso4是強電解質，完全電離出na+、h+、so42-，h+抑制水的電離。
2、nahco3也是強電解質，但h2co3是弱酸，所以hco3-電離不完全，並且它會水解。能水解的離子促進水的電離。
3、同2，也發生水解，並且水解成都大於hco3-，所以水電離程度比2還要大。
4、強酸強鹼鹽，對水的電離無影響。
所以水電離出的氫離子濃度的由大到小的順序為 3＞2＞4＞1
11樓：網友
（4）> 2) >3) >1)
依據：溶液偏離中性越遠，水電離就越少。
12樓：網友
1只電離。2是水解大於電離。
3只水解。4只電離。
他們說的都是錯的。
13樓：張
硫酸氫根是強電解質，可以完全電離，而碳酸氫根是弱電解質，只能電離一部分，碳酸根可以水解，促進水的電離，硫酸根不能。
等物質的量濃度的下列溶液，按ph由大至小的順序排列是
14樓：網友
答案是b
同濃度的時候ph由大到小的順序是：
多元強鹼 一元強鹼 弱鹼 強鹼弱酸鹽 強鹼強酸鹽 強酸弱鹼鹽 弱酸 一元強酸 多元強酸。
下列溶液中氫離子濃度最大的是
15樓：塗笛段巨集闊
硫酸為二元酸。
第二次電離是不完全電離敏蘆所以。的硫酸的氫離子。
濃橋櫻帶度頌殲小於，而鹽酸是全部電力的，即鹽酸的濃度就是氫離子的濃度，故選b.
高一化學，硫酸根離子的檢驗，高一化學,硫酸根離子檢驗
滴入幾滴鹽酸酸化過得氯化鋇，出現白色沉澱則，則判斷裡面有硫酸根。你自己說的沒錯，因為溶液是呈酸性的，而加入no3 以後就有強氧化性，可以將so32 氧化為so42 同時在強酸性條件下，應該是隻有baso4沉澱能夠存在 至少在初中高中如此 檢驗方法一定要先加鹽酸再加氯化鋇才可以避免其他離子的干擾。不過...
有關高一化學離子方程式書寫
c 往小蘇打溶液里加入過量石灰水 hco3 ca2 2oh caco3 向下箭頭 h2o 用設1法做,設少量的為1mol,再以少量的為準來寫,這道題以hco3 為1,它需要1moloh 1mol的ca2 這個方法 屢試不爽哦 ad正確 c中nahco3中加入過量ca oh 2 所有的hco3 肯定都...
高一化學問題 怎樣區分 判定離子化合物和共價化合物？
共價化合物發生在非金屬原子之間而離子化合物卻發生在典型的非金屬原子與典型的金屬原子之間。 共價化合物通過共用電子對形成穩定結構，這時形成了乙個整體，就是我們學過的分子。離子化合物在常溫常壓下是離子的堆集沒有乙個個的分子。只有在蒸氣狀態時才有分子存在 共價化合物的分子彼此間引力較小所以在常溫常壓下往往...