酸鹼溶於水對水的電離平衡影響是。。。
1樓：網友
很簡單的，你就幻想一下。。。例如乙個物質 ab + h2o = a o + h2 b ，你能看出什麼呢？酸鹼就是簡單的意味這h 或者 oh的影響，那麼如果你在水溶液中加入了一些 h 或 oh，那麼結合的ao或者 h2b就多了，那麼ab物質被電離的程度就越厲害，你知道什麼搶灘大戰吧，就是同時有多個敵人來搶你的伴侶，那麼你還能不被搶嘛？
你的抗逆能力不是約小嗎？
再說，鹽類對水解的影響，也是同樣，因為酸鹼在水中是直接的電離出氫根 和氫氧根 ，而鹽水解只是間接 電離出 氫根和氫氧根 ，例如 碳酸鈣 是難容的，在水中卻再怎樣也有點微溶 ，就這麼點微溶就會導致 有 微量的 ca（oh）2 和 碳酸，而我們知道碳酸是弱酸，而氫氧化鈣是強鹼，所以強鹼水解肯定比較容易，所以就有多餘的氫氧根出來了，那麼也就跟直接在水中加入了鹼一樣了。。。
當我們遇到問題的時候，多發想象力，就可以了，問題再複雜無非也是繞了個彎。。
2樓：孟飛
使水的電離平衡向左移動，電離度減小。
水的電離和溶液的酸鹼性
3樓：合昀欣
水的電離和溶液的酸鹼性內容如下：
依據是否具有在熔融態或水溶液中導電的能力，可春虧以將化合物分為電解質和非電解質。作為一種分佈極為廣泛的化合物，水，它實際上也是一種極弱的電解質。
儘管在日常生活中純水看似是不導電的，但是在靈敏度極高的電流計檢測下，仍然是能夠檢測到極其微弱的電流，這表明純水中存咐譽在導電的粒子。
溶液的酸鹼性：溶液呈酸性、鹼性或中性，通常用指示劑來測定。溶液的酸鹼度：指溶液酸鹼性的強弱程度，即酸鹼度是定量表示溶液酸鹼性強弱的一種方法，溶液的酸鹼度通常用ph表示。
影響水電離的因素
1、溫度。公升溫總是促進水的電離。
2、一般情況，酸和鹼抑制水的電離。某些酸或鹼，如硼酸，羥胺等，能促進水衡森段的電離。
3、能水解的鹽，鹽類（除酸式鹽之外）總是促進水的電離，4、活潑金屬。因為活潑金屬總是與水電離出的氫離子反應，使氫離子濃度減小，所以總是促進水的電離。
5、呈酸性的溶液不一定是酸溶液，如nahso4溶液呈酸性，但屬於鹽溶液；呈鹼性的溶液不一定是鹼溶液，如na2co3溶液呈鹼性，但它也是鹽溶液。
6、粗略測定溶液的酸鹼度常用ph試紙。
強酸強鹼為什麼不能影響水的電離平衡
4樓：鍾離清竹葷酉
強酸強鹼當然會銷哪影響水的電離，而且都是抑制水的電離。
常溫下，任何水溶液中，h+濃度與oh-濃度的乘積必然是10^-14。對於純水來說，c(h+)=c(oh-)=10^-7mol/l。而強酸強鹼是完全電離的，會產生大量的h+或oh-。
以酸為例，酸電離出大量h+，勢必薯唯會大幅減少oh-的量，從而抑制水的電離。
相對地，鹽類的數鬥培水解則會促進水的電離。
5樓：亢桂枝喻綾
水電解野冊產生氫離子和氫氧頌中巨集根。
只要鹽在水中的陰陽培虛離子不和他們反應就不會破壞水的電離平衡，因為生成強酸強鹼鹽的酸鹼都是強酸鹼，在水中完全電離，不會和氫離子和氫氧根反應，所以不破壞水的電離平衡。
根據酸鹼的電離理論,水既是酸又是鹼
6樓：止紫雲魚軒
按照阿累尼烏斯酸鹼理論，酸指在水溶液中能電離產生h+(h3o+)的物質。水能部分電離產生h+(h3o+)，因此水是酸。[可是按照這一理論，鹼指在水溶液中能電離產生oh-的物質。
但水也可以部分電離產生oh-，那麼水又是鹼嘍！]
按照布朗斯臺特的酸鹼質子理論，凡能給出質子（氫離子）的物質（分子或離子）都是酸。水部分電離能產生h+，因此水是酸。[可是按照這一理論，凡能結和質子的物質都是鹼。
但水也可以結合h+產生h3o+，那麼水又是鹼嘍！]
按照路易斯的酸鹼電子理論，凡能接受電子對的物質（分子、離子或原子團）都稱為酸。水能接受電子對，因此水是酸。[可是按照這一理論，凡能給出電子對的物質都稱為鹼。
但水給出電子對，那麼水又是鹼嘍！]
公認的，水既不是酸也不是鹼——它是中性的。按照傳統觀點，水中電離出的h+(h3o+)和oh-的物質的量比是1:1，表明水中的酸鹼性相互「抵消」。
事實上，水既是酸也是鹼。根據前面三種酸鹼理論中酸和鹼的定義，水既能體現酸性，又能體現鹼性。當水與鹼性物質發生反應時，比如水與活潑金屬鈉的反應，水中的h+(h3o+)參與反應，體現了酸性；當水與酸性物質發生反應時，比如水與活潑非金屬氯氣的反應，水中的oh-參與反應，體現了鹼性。
水是酸和鹼的統一體。水中的h+(h3o+)保持其酸性，oh-保持其鹼性，而兩種離子濃度相等使水體現中性。
影響水的電離平衡的因素
7樓：侃民生看社會
影響水的電離平衡的因素除溫度外，一般是酸鹼抑制，鹽促進。
1)溫度：公升高溫度，水的電離平衡正向移動。
2)酸鹼鹽：加入酸或鹼，水的電離平衡逆向移動；加入含「弱離子」（弱鹼陽離子或弱酸根離子）的鹽，水的電離平衡正向移動。
3)其他因素：例如加入金屬鈉，水的電離正向移動。
8樓：今天不上火
水的電離（1）水是一種極弱的電解質，其電離方程式為h2o?h++oh-，常溫下純水中c（h+）=c（oh-）=1×10-7mol?l-1，影響水的電離平衡的因素主要有溫度、酸、鹼等．
2）溫度：水的電離是吸熱的過程，溫度公升高會使水的電離平衡向右（選填「左」「右」或「不移動」）
強酸強鹼為什麼不能影響水的電離平衡
9樓：網友
強酸強鹼當然會影響水的電離，而且都是抑制水的電離。
常溫下，任何水溶液中，h+濃度與oh-濃度的銷哪乘數鬥培積必然是10^-14。對於純水來說，c(h+)=c(oh-)=10^-7mol/l。而強酸強鹼是完全電離的，會產生大量的h+或oh-。
以酸為例，酸電離出大量h+，勢必會大幅減少oh-的量，從而抑制水的電離。
相對地，鹽類的水解則會促薯唯進水的電離。
10樓：孟飛
因為強酸強鹼不和水結合成弱電解質，所以強酸強鹼為什麼不能影響水的電離平衡。
調節酸鹼平衡和水鹽平衡的是什麼
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水的離子積和電離平衡常數
水的離子積和電離平衡常數沒有什麼區別。如果說有區別的話，離子積是水中氫離子和氫氧跟離子濃度的乘積而電離平衡常數是溶液中離子濃度的乘積 平衡時原物質的濃度。因為水是純液體，所以其濃度不寫入平衡常數，即平衡時原物質的濃度拆跡預設為.所以二者資料相同，在一定溫度下，水中 h 和 oh 的乘積 kw 是乙個...
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健康人體是弱鹼性的，亞健康人體是偏酸性和中性的，所有的癌症病人全部是酸性的。你自己想想吧。滿意請採納！酸鹼度高對身體有什麼不好 不好，酸性體質易致癌 身體失調，會感覺極其不舒服。水的ph值跟人體健康有什麼關係？你好，人體正常狀態下，機體的ph值應維持在7.3 7.4之間，即略呈鹼性。我們日常所吃的各...