1樓：太陽之子
在無機化學教學中，氟元素的成鍵特徵，經常與「鹵素」彙總在一起，以強調其共性。硼的成鍵特徵也常包含型中在「碳矽硼」的教學中卜正山，以突出硼與矽，這一對角線元素間的相似。
其實清宴，硼與氟，這兩個第二週期元素，從成鍵的角度來看，還是有幾點特徵，是需要單獨來強調的。
一、氟元素的成鍵特徵。
氟是乙個有著2s22p5電子構型，且原子半徑極小、電負性最大的非金屬元素。因此，它也就有了如下的一些性質。
硼和矽的非金屬性比較
2樓：帳號已登出
硼 和 矽 都是位於元素週期表中的非金屬元素，它們在一些非金屬性方面有一些共同點，但也存在一些不同之處。
1. 物理性質：
硼是一種黑色固體，具有較高的熔點和沸點。它是一敗扒種脆性材料，不導電。
矽是一種灰白色固體，也具有較高的熔點和沸點。它是半導體材料，不導電，但在某些條件下可以顯示出導電性。
2. 化學性質：
硼是一種較為活潑的非金屬元素，但它對大多數常見化學芹御物質相對穩定。它與氧氣反應形成硼酸。
矽是一種相對穩定的非金屬元素，在常規條件下不與大多數常見化學物質反應。然而，它可以與氧氣反應形成二氧化矽（二氧化矽是矽的最常見氧化物，也是許多矽基材料的主要組成部分）。
3. 應用：
硼在工業和農業中具有廣泛的應用，例如用於製造陶瓷、玻璃、合金、火藥和農藥等。
矽是地殼中察首昌豐富的元素之一，廣泛應用於電子、光學、太陽能電池、半導體器件和建築材料等領域。
雖然硼和矽在非金屬性方面有一些相似之處，但它們的物理性質、化學性質和應用有一些差異。硼相對更活潑，而矽相對更穩定。它們在不同領域具有不同的應用價值。
3樓：椰子蓋耶維奇
硼和矽是兩種非金屬元素，二者在金屬性上有著顯著的差異。硼在元素週期表中兄晌位於第3族，屬於b族元素，矽則在第4族，屬於c族元素。由於硼和矽均缺少4s軌道，因此其金屬性較差，不具肢芹有良好的導電羨飢鋒性和導熱性。
硼與矽的差異主要體現在其原子結構和化學性質上。硼原子結構簡單，由三個電子構成，且全部位於2s軌道中，使其原子大小較小，化學上易與氧氣形成boron吸收譜，具有良好的阻燃效能。矽原子的電子結構較為複雜，包含4個電子，且都處於不同的軌道中，因此原子的大小相對硼要更大一些，並且化學性質更為穩定，更易於被人體所接受和利用。
總之，硼和矽的金屬性比較上，二者雖然金屬性較差，但在化學性質和應用方面有著各自的優勢。
4樓：舒坦還輕巧的小桃花
硼和矽都是擾返非金屬元素，它們的物理、化學性質有以下特點：
電子構型：硼原子外層只有3個電子，形成穩定的半滿殼層結構；而矽原子則具有4個價電子。
化合價：硼的化合價為3或者5，主要與氧族元素形成硼酸鹽或者鹵化物等化合物。矽化合價一般為+4，能夠與氧族元穗李輪素及其他多種元素形成眾多的化合物。
物理性質：硼具有高熔點和高硬度，常用於製作耐磨、耐高溫材料。矽也有較高的熔點，同時還具有良好的導電性和光學效能，廣泛應用於半導體、太陽能電池等領域。
化學性質：硼在標準狀態下不易與其他物質發生化學反應，但可以被強氧化劑和鹼性溶液氧化。矽也對化學反應具有相對穩定性，但可以與氧氣反應形成二氧化矽。
總的來說，硼和矽都展現了較強的非金屬性和相對穩定的化學反應性，但在物理性質、化合價等方面存在較大差異。這些不同特點經常猜信被用於各種材料及半導體技術的製造和改良。
5樓：網友
答案：明和矽的非金屬性比較，明顯的不同在於它們的電子構型不同，明的電子構型為2, 8, 8, 1，而矽的電子構型為2, 8, 4。這也決定了它們在化學性質上的差異。
解釋：由於明和矽的電子構型不同，它們的化學性質也亂並知不同。例如，明是一種典型的金屬元素，具有良好的導電性和熱導性，而矽則是一種典型的非金屬元素，不導電，且在高溫下會形成金屬化合物。
此外，明在化學反應中往往會失去乙個電子，形成m+離子，而矽則不容易失去電子，往往以共價鍵形式存在。
拓展：除了電子構型的不同，明和矽在物理性質上也存在差異。例如，明的密度較大，硬度較高，而矽則是一種比較脆弱的材料。
此外，由於矽具有良好的譁消半導體性質，因此在電子學和光電子學等領域蔽拿有著廣泛的應用。
金屬矽去硼元素的化學式
6樓：合牛酸
金屬矽（metallic silicon）去除硼元素的化學式取決於具體的反應條件和反應物。不同的金屬矽在反應中的行為也不盡相同。一些常用的去除硼元素的金屬矽包括：
1. 鋁矽合金（al-si alloy）
al-si合金可以通過反應脫除硼元素。反應式如下：
2al + 3b2o3 → 3b + al2o3在此反應中，鋁將從al-si合金釋放出來，並且它將與硼氧化物反應，生成氧化鋁和純硼。
2. 鈉（sodium）
鈉在與氧化硼（b2o3）反應時可以脫除硼元素。反應式如下：
4na + b2o3 → 2na2o + 4b在此反應中，鈉將與氧化硼反應，生衝野襲成純硼散兄和氧化鈉。
3. 鋰（lithium）
鋰也可以用於去除硼元素。反應方程式如下：
4li + b2o3 → 2li2o + 4b在此反應中，鋰將與氧化硼反應，生成氧化鋰和純硼。
需要注意的是，這些反應都是放熱反應，需要在脊嫌恰當的環境下進行操作，以確保安全。此外，在具體的工業生產過程中，還需要考慮工藝經濟性、產率和產品質量等方面，從而確定最適宜的去硼方法和化學式。
矽是屬於哪種元素 是金屬元素還是非金屬元素
7樓：齋唱
非金屬元素，半導體。
矽元素，原子序數14，原子量， 矽有晶態和無定形兩種形式。晶態矽具有金剛石晶格，硬而脆，熔點1410°c，沸點2355°c，密度克/釐公尺3,硬度為7。無定形矽是一種灰黑色粉末，實際是微晶體。
晶態矽的電導率不及金屬，且隨溫度公升高而增加，具有明顯的半導體性質。
矽在常溫下不活潑，與空氣、水和酸等沒有明顯作用；在加熱下，能與鹵素反應生成四鹵化矽；650°c，時矽開始與氧完全反應；矽單質在高溫下還能與碳、氮、硫等非金屬單質反應；矽可間接生成一系列矽的氫化物；矽還能與鈣、鎂、鐵等化合，生成金屬矽化物。
超純的單晶矽可作半導體材料。粗的單晶矽及其金屬互化物組成的合金，常被用來增強鋁、鎂、銅等金屬的強度。
金屬矽又稱結晶矽或工業矽，其主要用途是作為非鐵基合金的新增劑。 矽是非金屬元素，呈灰色，有金屬色澤，性硬且脆。矽的含量約佔地殼質量的26%；原子量為；密度為；熔點為1410c；沸點為2355c；電阻率為2140ω.
m。金屬矽的牌號：按照金屬矽中鐵、鋁、鈣的含量，可把金屬矽分為等不同的牌號。
金屬矽的附加產品：包括矽微粉，邊皮矽，黑皮矽，金屬矽渣等。其中矽微粉也稱矽粉、微矽粉或矽灰，它廣泛應用於耐火材料和混凝土行業。
金屬矽的用途：金屬矽（si）是工業提純的單質矽，主要用於生產有機矽、製取高純度的半導體材料以及配製有特殊用途的合金等。
硼為什麼是非金屬元素
8樓：喬曄第五震軒
1、非金屬與金屬不是這樣區分的，人們把物質分為金屬與非金屬，後來發現金屬大多數最外層有4個以下的電子並不完全是這樣的。硼的最外層雖然只有3個電子，但電子受核的引力較大，不易失去所以具有非金屬的性質，是非金屬。
2、是不是非金屬元素跟最外層電子數沒有關係。
硼和矽具有相似性質原因
9樓：荊躍通澈
a．硼和矽位於對角線位置，餘蠢性質相似，故a正確；
b．鋁為主族元素，鐵為過渡金屬，不位於對角線位置，故b錯誤；
c．碳和鋁不對角鉛派線規則，物質的豎激陪性質不相似，故c錯誤；
d．銅和金都為ⅰb族元素，不處於對角線，故d錯誤．故選a．
非金屬元素負化合價是否固定？
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同族非金屬元素，非金屬性越強，沸點越高還是越低，詳細
同一主族元素從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質的熔點遞減，非金屬單質的熔點遞增！同族非金屬元素，非金屬性越強，即從下到上，非金屬單質沸點遞減！還有其他規律！你可以看一看！就全明白了！1 元素週期表中元素及其化合物的遞變性規律 1.1 原子半徑 1 除第1週期外，...
兩種不同的非金屬元素之間形成的化學鍵都是極性共價鍵
極性共價鍵。與非極性共價鍵是針對共價化合物。而言的，非極性共價鍵是指兩種相同的非金屬元素形成共價鍵時，電仿神鄭子不瞎改偏向任何一方，如氧氣o,氫氣h.而不同的元素形成共價鍵時，各種元素對電子的吸引力不同，導致電備頌子會偏向吸引電子能力強的一方，形成了電子的偏移，就形成了極性共價鍵，所以不同的非金屬元...