1樓：帳號已登出
二氧化碳正常濃度是在23到31毫摩爾每公升，當人體凳此的二氧棗襪迅化的濃度在這個範圍時，屬於正常現象。
二氧化碳濃度是血液中鹼儲備的乙個指標，通過二氧化碳結合來對靜脈進行血標本，在室溫下可以使人體的肺泡氣保持平衡，從而測得血漿二氧化碳的含量。如果二氧化碳結合力降低，一般患者有呼吸性的鹼中毒以及酸中毒。
常用的濃度表示法有：
質量百分濃度（質量分數，m/m）：最常用。指每100克的溶液中，溶質的質量（以克計）。
質量百分濃度=(溶質質量(g))/溶液質量(g))×100%=溶質質量(g))/溶質質量(g)+溶劑質量(g))×100%。
體積百分濃度（體積分數，v/v）：常用於好銷酒類。指每100毫公升的溶液中，溶質的體積（以毫公升計）。
體積百分濃度=(溶質體積(ml)/溶液體積(ml))×100%=溶質體積(ml)/(溶質體積(ml)+溶劑體積(ml))×100%。
2樓：阿宇看世界
二氧化碳正常濃度是在23到31毫摩爾每公升，當人體的二氧化的濃度在這個範圍時，屬於正常現象。
二氧化碳濃度是血液中鹼儲備的乙個指標，通過二氧化碳結合來對靜脈進行血標本，在室溫下可以使人體的肺泡氣保持平衡，從而測得血漿二氧化碳哪笑的含量。如果二李伏含氧化碳結合力降低，一般患者有呼吸性廳梁的鹼中毒以及酸中毒。
25℃時，在2.50l0.105mol/lna2co3溶液中通入300l壓力為110kpa的co2，求此溶液的ph
3樓：
摘要。1) n（co2) =pv/rt
2）n(na2co3) =
3）n(na2co3) =0mol
n(nahco3) =
n(co2)
25℃時，在溶液中閉亂枯通入300l壓力為110kpa的陪沒co2，求此溶轎洞液的ph
1) n（co2) =pv/rt=110*300/(橘拿2）圓核搭n(na2co3) =氏迅n(na2co3) =0moln(nahco3) =
希望能幫到你，贊喔！謝謝。
贊喔！謝謝你。
將標準狀況下的2.24l co2通入150ml 1mol每l naoh溶液中？
4樓：天羅網
co2=
naoh=首先反應生成na2co3 1c=2na co2剩餘 生成 na2co3
繼續反應生成nahco3 根據方程式co2--2nahco3 故生成nahco3=中途消耗na2co3
最終溶液 nahco3= na2co3=
兩者分子濃度相等。比較粒子濃度無非是考慮水解還是電離。外加溶液酸鹼性。
溶液很顯然呈現鹼性。考慮一級電離與水解的程度去比較，乙個co3水解出核餘乙個oh離子。
乙個hco3電離出乙個h離子，溶液呈鹼性，說明co3水解的程度大，消耗的多。故而，碳酸氫根濃度 略大於 碳酸根濃度，2,溶液中存在水解平衡：nh4++h2o nh3·h2o+h+.
對於(nh4)2co3,因為co32-+h+ hco3-,使上述平衡向右移動，促進nh4+水解，2,的co2與的naoh反應，應該基羨生成的na2co3和的nahco3，在溶液中，碳酸根和碳酸氫根都會發生水解，但是碳酸根的水解比碳酸氫根的水解能力要強，而且對碳酸氫根的水解還會抑制，所以可以這樣認為，的碳酸根會水解一極少部分生成碳酸氫根，所以碳酸根就略小於，碳酸氫根可以認為既不電離【很弱，應該忽略。】也不水解【很弱，應該。1,上樓怎麼解釋的我不清楚，不知道是從那裡來了個銨根。
這個你算算啦：
1molco2需要2molnaoh，但是co2只有，而naoh有，所以只能反應掉的co2，生成改鋒滾的na2co3，還剩餘的co2，這剩下的會跟na2co3反應，反應的比例是1：1，這樣，有的naoh會和剩餘的co2...0,將標準狀況下的 co2通入150ml 1mol每l naoh溶液中。
碳酸氫根濃度 略大於 碳酸根濃度。
求解釋（詳解）就當我什麼也不懂吧3q
將標準狀況下的2.24l co2通入150ml 1mol/l的naoh溶液中,下列說法正確的是？
5樓：華源網路
co2 + 2naoh = na2co3 +h2o所以二氧化碳過量。
co2+ h2o + na2co3 = 2nahco3最後剩餘碳酸鈉和碳酸氫鈉均為。
所以b是對的。
二氧化碳通入氫氧化鈉先與氫氧化鈉反映生成碳酸鈉，如果二氧化碳過量，會繼續與碳酸鈉和水反應生成碳酸氫鈉。,3,將標準狀況下的 co2通入150ml 1mol/l的naoh溶液中，下列說法正確的是。
略大於碳酸根離子的濃度。
等於碳酸根離子的濃度。
等於碳酸根離子的濃度與c(hco-）之和。
略小於碳酸根離子的濃度。
我不懂co2通入naoh溶液中到底生成什麼，
標況下3.36公升二氧化碳通到1mol/l500ml的氫氧化鈉溶液中,求形成溶液中溶質
6樓：新科技
公升co2的物質的量=
氫氧化遊核鈉的物質的量=1*摩爾。
co2+2naoh=na2co3+h2o
x yx=,氫氧毀畝化鈉有剩餘，剩餘神餘掘氫氧化鈉：,用co2計算碳酸鈉的質量。
y=克。
25℃時，在2.50l0.105mol/lna2co3溶液中通入300l壓力為110kpa的co2？
7樓：花有百般紅
世間最美好的東西，莫過於有幾個頭腦和心地都很正直的嚴正的朋友。
常溫下,將co2氣體緩慢通入一定體積的naoh溶液m點濃度 n點濃度
8樓：網友
c，錯， m點，生成物為na2co3 ，離子濃度應為：c（na+)大於c(co32-)大於c（oh-)大於c(hco3-)大於c（h+）
向10ml某濃度的naoh溶液中通入co2氣體後得溶液m，因co2通入量的不同，溶液m的組成也不同。
9樓：走馬紡織
首先，我應該知道在naoh溶液中通入一定量的co2後，m溶液中溶質的組成可能是：①naoh、na2co3，②na2co3，③na2co3、nahco3，④nahco3。
其化學反應式有： 2naoh+co2=na2co3+h2o (一)
na2co3+h2o+co2=2nahco3 (二)
a. 由a曲線可知，hcl是在滴入60ml之前和m溶液反應沒有產生氣體的。
所以之前的反應化學式應該是 hcl+naoh=nacl+h2o （三）
就是說：曲線a表明m中的溶質含有naoh； 60ml到75ml才產生氣體，這個化學式是 na2co3+2hcl=2nacl+co2+h2o （四）
所以曲線a表明m中的溶質為組合①naoh、na2co3 (a是對的)
是在滴入25ml之前和m溶液反應沒有產生氣體的。
所以之前的反應化學式應該是 hcl+naoh=nacl+h2o （三）
就是說：曲線b表明m中的溶質含有naoh；
nahco3和naoh不能共存，所以曲線b表明m不含nahco3， 更不會出現（nahco3與na2co3的物質的量之比為1:2）這種情況；
25ml後的反應也是 na2co3+2hcl=2nacl+co2+h2o （四）
也是 組合①naoh、na2co3 （b是錯的）
c.無論a曲線還是b曲線，hcl都是滴到75ml就沒有再反應了，所以參與反應的hcl中的cl-的物質的量為 x 75ml=
由於生成的產物nacl中 na+ 與 cl-是 1:1 結合的。
所以na+ 的物質的量= cl-物質的量=
na+全部**於naoh 且為1:1 的關係 所以naoh的物質的量為。
原naoh溶液的物質的量濃度= / 10ml = （c是對的）
d a曲線中產生co2的化學式是 na2co3+2hcl=2nacl+co2+h2o
b曲線中產生co2的化學式也是 na2co3+2hcl=2nacl+co2+h2o
co2的體積比即為參與反應的鹽酸的體積v(hcl)比。
75-60）/ （75-25）= 3:10 （d對）
將0.1摩爾鈉溶於100毫公升水,生成的溶液最多吸收標準狀況下的二氧化碳體積
10樓：勤弼褒星星
溶於水可生成。
naoh + co2==nahco3 故埋辯最多賣派可吸收中液賀 也就是。
求助貼，CO2培養箱的CO2濃度升不上去是因為什麼
co2感測器用來檢測箱體內co2濃度，將檢測結果傳遞給控制電路及電磁閥等控制器件，如果檢測到箱內co2濃度偏低，則電磁閥開啟，co2進入箱體，直到co2濃度達到所設定濃度，此時電磁閥關閉，箱內co2切斷，達到穩定狀態。co2取樣器將箱內co2和空氣混合後的氣體取樣到機器外部面板的取樣口，以隨時用co...
測得co和co2的氣體混合物中碳元素和氧元素質量比為1 2
測得co和co的氣體混合物中碳元素和氧元素質量比為 解 設 co為xmol，co為ymol，那麼m c x y g，禪物m o x y g m c m o .x y .由上面的分析，我們不妨輪襲隱設 co為mol，co為molw co x x n co mol v co v co 因臘廳為co中m ...
CO2的水溶液怎麼表示 不是H2CO3吧
碳酸 h2co3 是一種二元弱酸，電離常數都很小。在常溫 常壓下，二氧化碳飽和溶液的濃度約為0 033mol l，ph為4，會使紫色石蕊試液變成淺紅色。二氧化碳在溶液中大部分是以微弱結合的水合物形式存在，只有一小部分形成碳酸 h2co3 在常溫時，co2 h2co3為600 1。碳酸的熱穩定性很差，...