1樓：長士恩竇羅
主要是記住一些常見的放熱和吸熱反應。
吸熱反應：大多數的分解反應，c
co、h2還原金屬氧化物，帶八個結晶水的氫氧化鋇與氯化銨反應，大多數鹽的水解反鉛兆應，少數化合反應（一般不要求掌握）
放熱反遊激唯應：大多數的的化合反應，神培酸鹼中和的反應，金屬與酸的反應，金屬與水的反應，燃燒反應，緩慢氧化、**反應。
2樓：偶秀芳宮詞
熱化學方程式後面有△h，正為吸熱，負為放熱。
根據反團手應規律，燃燒、中和、金屬氧化、鋁熱反應、較活汪哪潑的金屬與酸反應、由不穩定物質變為穩定物質的反應、多數化合反應是放熱反應。
但是我們要注意高壓下石墨轉變成金剛石也是放熱反應，儘管常壓下是相反的）。
多數分解反應是吸熱的（但均不能絕對化，如氯酸鉀分解生成氯化鉀與氧氣就是常見的放熱反應）能自發進行的氧化還原反應都是放熱反應，常見反應中燃燒反應、中和反應全是放熱反應，酸鹼中和的反應，金屬與酸的反應，金屬與水的反應，燃燒反應，**反應全是放熱反應，在具體判斷中往往要結合記憶中的事實來進行。
放熱反應的逆反應一定是吸熱反應。
常見吸熱反應型別。
幾個常見的反應，如塌陵嫌：
2nh4cl(s)+ba(oh)2·8h2o(s)=bacl2+2nh3↑+10h2o
c+h2o(g)=（高溫）co+h2
c(s)+co2(g)=（高溫）2co
i2+h2=2hi(此反應為可逆反應，因為生成的碘化氫不穩定)
多數的分解反應，如：
caco3=（高溫）cao+co2↑
cuso4·5h2o=cuso4+5h2o
2)電離。3)鹽類水解必為吸熱反應。如：銨根水解即為吸熱。
3樓：買長青可壬
吸熱反源行型應：b(oh),c+co2=高帶孝溫=2co.中和反應、燃燒、金屬雹猜與酸制氫氣都是放熱反應，2k+2hcl=h2↑+2kcl,koh+hcl=kcl+h2o,c+o2=點燃=co2
4樓：融梅示緞
如果是熱量q，+是放熱-是吸熱，如果是焓變△h，+是吸熱-是放熱擾公升，另外可以虛配通過反應的型別加以判定差李指，可以翻下資料查閱下。
怎麼看乙個化學方程式就知道它是放熱還是吸熱反應？
5樓：teacher不止戲
一般可以根據反應的型別來判斷，化合反應，物質燃燒，中和反應都是放熱反應，也可以根據鍵能和反應物與生成物的能量來判斷。
6樓：小百
一般不能直接看出來熱效應是正是負的，熟悉可能知道，通常根據測定的資料知道的，比如：常用的燃料h2，ch4，co等等通常是放熱的，另外特例有kno3的溶解過程是吸熱的，很多有機物的燃燒反應是放熱的，如：苯等等燃燒放熱，其餘的反應不容易看出來，即熱效應不是看出來的，是測定出來的。
7樓：網友
1、酸鹼中和反應。
2、活潑金屬與酸溶液的反應。
3、鉀、鈉等超活潑金屬與水的反應。
4、氧化鈉。
氧化鉀、氧化鈣。
與水的反應。
5、可燃物的燃燒反應。
8樓：硫酸不氫鈉
一般來說，可以直接根據熱化學方程式來判斷，也可以根據反應的型別做大概的判斷。可燃物的燃燒酸鹼中和和大多數的化合反應，以及金屬的置換反應，都屬於放熱反應。大多數的分解反應，水解反應和弱電解質的電離以及氫氧化鋇和氯化銨的反應屬於吸熱反應。
9樓：網友
怎樣來判斷乙個化學方程式是吸熱反應；還是放熱反應；儘量詳細一些 對於高中生：看反應物與生成物的能量變化或者熱效應。1、生成物總能量大於反應物總能量的為吸熱，反之放熱。
即：δh>0,吸熱；δh
10樓：網友
方程式是不能看出來的。
但是一般需要加熱的反應都是吸熱反應。
能自發的反應一般都放熱。
還需要具體問題具體分析。
11樓：網友
一般來說不能夠僅憑乙個化學方程式就判斷它是放熱還是吸熱。一般來說當通過公升高反應的溫度可以讓平衡向右移動的是乙個吸熱反應。反之是乙個放熱反應。
12樓：特別情景劇本
對於高中生：看反應物與生成物的能量變化或者熱效應。1、生成物總能量大於反應物總能量的為吸熱，反之放熱。即：δh>0,吸熱；δh
13樓：網友
當反應物的總能量大於生成物的總能量，則是放熱反應，反之是吸熱反應。
14樓：智駿英
高中階段看乙個化學方程式就知道它是放熱還是吸熱反應只能根據一般規律，記住常見的吸熱放熱反應，如化合，中和放熱，分解吸熱等。
15樓：榮榮在途
從圖來看，這反應可以理解為是吸熱反應。因為生成物的能量大於反應物的能量。
吸熱放熱反應，化學反應方程式
16樓：樂樂課堂
化學-必修二-吸放熱反應。
17樓：從燎歸思菱
吸熱反應：b(oh),c+co2=高溫=2co.中和反應、燃燒、金屬與酸制氫氣都是放熱反應，2k+2hcl=h2↑+2kcl,koh+hcl=kcl+h2o,c+o2=點燃=co2
18樓：厚致繁華
△h（焓變）＜0就放熱，反之吸熱。
常見的放熱反應：
1·化合【除了co+o2＝co2之外】
2·中和。3·燃燒。
4·金屬與酸反應。
常見的吸熱反應：
1·分解【除了co2＝co+o2之外】
2·水解。3·電離。
4·銨鹽放氨氣的反應。
能不能根據化學方程式來判斷化反應中是否吸熱和放熱
19樓：天羅網
我現在正在學習高中化學，根據我的知識有幾種判斷典型的吸熱、放熱反應的方法。
一、判斷放熱反應：
1.全部的燃燒反應（如碳、甲烷燃燒）；
2.大部分的化合反應（如氧化鈣與水的反應，但只是大部分，也有特吸熱例。只要記住乙個典型的二氧化碳與碳在高溫下化合生成一氧化碳的反應是吸熱的就夠了）；
3.金屬與酸的反應（如鎂與鹽酸等）；
4.酸鹼中和反應（這裡指的是高中所定義的狹義的酸和鹼）；
5.常溫下大部分能夠自發進行的反應（如食物在空氣中緩慢氧化發生變質）.
二、判斷吸熱反應：
1.冶煉金屬的反應（如一氧化碳還原氧化鐵、氧化銅等等）；
2.大部分分解反應（如加熱氯酸鉀分解制取氧氣）.
需要指出的是，並不一定所有需要加熱的反應都是吸熱反應。如氫氣在氧氣中燃燒的反應顯然放熱，但是一開始點燃的瞬間需要吸熱（達到氫氣的著火點）,之後便不用加熱就能進行。
判斷吸熱、放熱反應一般都是給出上述型別的典型反應，只要熟練掌握以上幾點，並不難判斷。
如何判斷乙個化學反應是放熱還是吸熱 具體講解 謝謝
20樓：信必鑫服務平臺
放熱反應：反應物總能量大於生成物總能量，包括燃燒、中和、金屬氧化、鋁熱反應、較活潑的金屬與酸反應、由不穩定物質變為穩定物質的反應。
吸熱反應吸收熱量，反應物總能量小於生成物總能量。
常見吸熱反應型別。
1）大多數分解反應：
2）鹽水解反應。
3）電離。4）少數化合反應。
怎樣判斷乙個化學反應是放熱還是吸熱？
21樓：雨澗竹
方法一：根據反應物具有的總能量與生成物具有的總能量之前的關係：
反應物具有的總能量高於生成物具有的總能量，該反應為放熱反應。
反應物具有的總能量低於生成物具有的總能量，該反應為吸熱反應。
<>方法二：反應物具有的鍵能總和與生成物具有的鍵能總和的大小關係：
h=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能。
若反應物的總鍵能大於生成物的總鍵能，則δh大於0，該反應為吸熱反應。
若反應物的總鍵能小於生成物的總鍵能，則δh小於0，該反應為放熱反應。
原因：化學反應的本質是反應物化學鍵的斷裂和生成物化學鍵的形成，化學鍵的斷裂需要吸收能量，化學鍵的形成要釋放能量，若反應物的總鍵能大於生成物的總鍵能，說明化學鍵斷裂需要吸收能量比化學鍵的形成要釋放能量多，該反應即為吸熱反應，反之亦然。
方法三：根據反應型別來判斷：
常見放熱：1、金屬和水或酸反應。
2、酸鹼中和反應。
3、一切燃燒。
4、大多數化合反應和置換反應。
5、緩慢氧化反應如生鏽。
常見吸熱：1、大多數分解反應：
2、鹽水解反應。
3、弱電解質的電離。
4、少數化合反應：
c(s)+co2(g)=（高溫）2co
5、其它：2nh4cl(s)+ba(oh)2·8h2o(s)=bacl2+2nh3↑+10h2o
c+h2o(g)=（高溫）co+h2
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