1樓：匿名使用者
上面的說的對，你如果不知道過程的話 給你提示下 金屬活動順序表： 只有前面能置換後面的。
鉀、鈣、鈉、鎂、鋰、鋁、錳、鋅、鐵、錫、鉛、（氫）、銅、汞、銀、鉑、金。
其中很特殊的是 k ca na 不能置換溶液中後面的金屬，因為它們會先和水反應。
下面給你說下你的題目。
1，fe 會置換 先ag 後cu 若加酸的話有氣體放出，則必然有置換出h2↑ cu ag都不可以 只有鐵可以，原溶液中必有鐵剩餘，有鐵剩餘的話 那肯定沒 cu ag了。
2 不產生h2↑的話，那就肯定沒鐵，也就是說鐵全參加反應置換 cu ag了，可是把cu ag全置換出來了麼，是看不出來的，所以是可能置換了部分 ag 鐵就沒了；也可能剛把ag置換出來鐵就沒了；也有可能ag全部置換出來有置換出部分cu鐵就沒了；也有可能恰好把cu ag都置換出來 鐵沒了； 但一定幾種情況都沒有鐵剩餘。所以，固體中一定有ag，可能含有cu,但一定沒有鐵。
濾液中一定含有fe（no3)2 可能含有cu（no3)2、agno3
3 這考的是金屬溶液顏色問題， 藍色溶液是銅的 淡綠色是鐵的，剩下判斷和上面一樣 你可以試著分析一下 4 也考慮下，自己分析回了就好做了 剩下倆不會歡迎追問。
2樓：匿名使用者
你這涉及到高中知識了………
置換反應中活潑金屬先與氧化性強的離子反應，本題中銅離子氧化性弱於銀離子，所以鐵先與銀離子反應。
若加入鹽酸有氣體，說明固體中有鐵單質，說明鐵過量，將所有銅離子、銀離子置換完後仍有剩餘，所以固體中有鐵單質，銀單質，銅單質，濾液中有硝酸根，二價鐵離子，一定沒有銅離子，銀離子。
加入鹽酸不產生氣體，說明鐵單質不過量，但加入了鐵粉，所以說固體中一定有銀單質（鐵先與銀離子反應），至於銅單質那就不確定了，一定沒有鐵單質。濾液中一定有硝酸根，二價鐵離子，不一定有銀離子和銅離子。
濾液呈藍色，說明還有銅離子，所以固體中有銀單質，但是沒有鐵單質，有沒有銅離子不確定。濾液中一定有硝酸根，二價鐵離子，銅離子，可能有銀離子。
若濾液中有硝酸銀，那麼鐵單質不過量，連第一步反應都沒完成，所以固體中有銀單質，沒有鐵單質和銅單質。濾液中一定有銀離子，銅離子，二價鐵離子，硝酸根。
3樓：匿名使用者
1.固體一定有fe、cu、ag，濾液：fe（no3)2，一定無：agno3 、cu（no3)2
2.固體一定有ag，可能有cu，一定無fe，濾液：一定有：fe（no3)2 ，可能有agno3 、cu（no3)2
3.固體一定有ag，可能有cu，一定無fe，濾液：一定有：fe（no3)2 、cu（no3)2 ，可能有agno3
4.固體一定有ag，一定無fe、cu，濾液：一定有：fe（no3)2 、cu（no3)2
agno3
4樓：上海固始
1：鐵；二價鐵離子；銀離子、銅離子。
2：銀；銅；鐵；二價鐵離子；銅離子；
3：銀；銅；鐵；銅離子、二價鐵離子；銀離子。
4：銀；銅、鐵；銅離子、二價鐵離子；沒有一定無的。
當然所有溶液中還存在硝酸根離子。
5樓：凌天驚羽
鐵單質投入硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，由於ag的活潑性比銅弱，故fe先與agno3反應生成fe(no3)2和ag；當agno3完全反應後，fe才與cu(no3)2反應生成fe(no3)2和cu，知道這個的話本題很好答的。
agno3 、cu（no3)2
fefe（no3)2
agno3 、cu（no3)2
fefe（no3)2、cu（no3)2
cufe（no3)2、cu（no3)2
最後一個空感覺出錯了，因為此時溶液中必定含有agno3、fe（no3)2、cu（no3)2
九年級上化學有關金屬、溶液的問題
6樓：學者無敵天下
木柴燃燒必須達到著火點且有氧氣才可。鐵和鹽酸反應生成的氯化亞鐵，其中鐵的化合價是正2價的，化學課本中有介紹的。要得到氯化鐵（鐵的化合價是正3價的），還有一個氧化反應，才能得到。
飽和溶液中可以加入其它的溶質是可以溶解的。……
7樓：匿名使用者
第五題設蒸發後的溶液中溶質的質量為x
4:10=x:(70-14-x) x=16g
8樓：網友
1.可燃物被移走。
2.鹽酸與鐵反應只能生成氯化亞鐵，是二價的，如果得到三價氯化鐵，必須是氧化鐵（fe2o3）與鹽酸反應。
飽和溶液中不能再溶解nacl，但可以溶解其他的物質，也就是說nacl飽和溶液對於nacl已飽和，但是其他物質還沒有飽和。
不考慮溶液蒸發的情況下，這句話是對的，沒有物質從溶液中析出或減少。
溫度不變，溶液的飽和度不變，故飽和溶液的質量分數不變；c沒有蒸發的情況下，只是溫度改變，溶液中並沒有物質析出或減少，故質量分數不變。
5.恆溫即溶液的飽和度不變，10克水溶解4克固體形成飽和溶液，而剩下的溶液只剩56克，56/14=4，即剩下的飽和溶液是用4份10克水溶解4克固體形成56克的飽和溶液，即4*4=16克。
6.算出溶質質量100*10%=10克，溶液質量為100-10=90克，設加入的固體質量為x克，依題意，得到以下方程，（x+10)/(x+100)=20%,得到解為：克。
7.選c，a75克水溶解25克溶質，b100克水溶解克，c100克水溶解20.
9克，d56克水溶解44克， <25/75 < 44/56，你提供的答案錯了。
8.白色粉末為高氯酸鉀，殘渣中有5克不溶於水的mno2，所以溶於水的只有。
9克，故質量分數為。
1）=，此題如果考慮未完全溶解kcl，卻已形成飽和溶液，則此題無解。
9樓：老十
一是清楚可燃物；二鐵於酸反應生成亞鐵不生成三價的鐵；3、不溶解該溶質，但可溶解別的物質；溶液質量不變，水是不蒸發的，溶劑不變則溶質不變；4第一仍是該溶液的飽和溶液，同溫同溶質，質量分數不變第三是質劑均不變，質量分數不變:4=56：？；6利用質量分數計算：
100+？）7（1）是25:75(4)是44:
54；8反應後氯化鉀質量：
10樓：匿名使用者
一、除了溫度要達到木柴的著火點外，還必須與氧氣接觸。
二、鐵與鹽酸反應生成的是氯氯化亞鐵。
11樓：匿名使用者
三中的第二個問題。
飽和溶液溫度升高有兩種情況：
1、溶質的溶解度隨溫度升高而增大，溶液質量不變時，說明沒有溶劑蒸發出來，那麼飽和溶液變成不飽和溶液，不會有溶質析出，溶質肯定就不變。
2、溶質的溶解度隨溫度升高而減小，就會有溶質析出，溶液的質量會改變，但溶質質量分數不變，溶質會減小（但溶液的質量已經改變）
12樓：龍龍日驢
一、常溫常壓下是這樣的，但是其他時候就另行考慮了。
二、是的，但由於鐵有+2和+3兩個化學價，一般情況下，金屬在與非氧化性酸反應是化合價從低向高，不能一步到位。
三、第一句給飽和溶液中加除溶質意外的物質是還是會溶的，可以從容易的定義看出。
第二當飽和溶液加熱時質量不變，但其質量分數變大。
13樓：申秋厹
一、是說燃燒需要有可燃物。
二、鐵跟酸生成亞鐵鹽。
三、飽和溶液是針對某溶質來說是飽和的，仍能溶解其它物質四。
14樓：伊爾格爾
必須有可燃物。
鐵和酸反應成亞鐵鹽。
a物質的飽和溶液肯定不是b的飽和溶液啦；溶質質量分數沒變，又沒析出，原話當然對啦。
同溫度下硝酸鉀的飽和溶液的質量分數肯定不變的啦，你可以代數進去算算該溶液質量分數為4÷14為7分之2，70乘以它得到20，20g-4g是16g
你把a，b項裡得到的資料代進去算啊。
兄弟，你該好好補補化學了。
15樓：匿名使用者
糾正一下：1.木柴燃燒要有可燃物。
初三所有金屬跟溶液的化學式
16樓：匿名使用者
鋅和稀硫酸zn + h2so4 = znso4 + h2↑鐵和稀硫酸fe + h2so4 = feso4 + h2↑鎂和稀硫酸mg + h2so4 = mgso4 + h2↑鋁和稀硫酸2al +3h2so4 = al2(so4)3 +3h2↑鋅和稀鹽酸zn + 2hcl ==zncl2 + h2↑鐵和稀鹽酸fe + 2hcl ==fecl2 + h2↑鎂和稀鹽酸mg+ 2hcl ==mgcl2 + h2↑鋁和稀鹽酸2al + 6hcl ==2alcl3 + 3h2↑鐵和硫酸銅溶液反應：fe + cuso4 ==feso4 + cu
鋅和硫酸銅溶液反應：zn + cuso4 ==znso4 + cu
銅和硝酸汞溶液反應：cu + hg(no3)2 ==cu(no3)2 + hg
關於初中化學溶液問題，
17樓：楓飄y葉落
。。。這麼麻煩的，還沒積分。。。
溶解就是固體的一個個分子跑到液體的分子之間，這個是因為所有分子都在做無規則的運動，叫布朗運動，溫度越高，無規則運動的速度越快，所有物體都可以溶於水，但溶解度不同，在溶液裡會有溶解平衡。根據溶解度不同，小於克的就叫不溶或難溶。。。
18樓：匿名使用者
1、溫度越高，分子運動越快。
2、取決於構成物質的微粒的顆粒大小。
3、溶解包括擴散作用和水合作用，分子之間存在相互作用力。
初中化學《溶液》問題
19樓：想想想丶
樓主你好：
1.當溶解度受溫度影響變化小的時候用蒸發結晶，當溶解度受溫度影響變化大的時候用降溫結晶（冷卻熱飽和溶液）2.舉個例子，如果是kno3裡面混有少量的nacl時應該用降溫結晶，當nacl裡混有kno3時，用蒸發結晶。
你就記住，斜線混有平線用降溫， 平線混有斜線用蒸發。
謝謝採納。
20樓：易天道人
例子中的問題應該選擇2、冷卻飽和溶液法。硝酸鉀的溶解度隨溶液變化很明顯，溫度越高，同體積的水所溶解的硝酸鉀就越多，而氯化鈉基本不受溫度影響。所以當高溫狀態下的飽和溶液在冷卻過程中首先結晶出的是純淨的硝酸鉀，氯化鈉是不會出現結晶的。
如果要想除去的雜質是易揮發的物質，那麼就要選擇1、蒸發結晶了。
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