1樓：匿名使用者
4比較穩定，因為4中有臨近環上的超共軛作用存在，穩定碳正離子。而5則是在端上，相比之下，4 就穩定些。
ch2=ch2-cl (a), ch2=ch2-ch3 (b), ch2=ch2 （c)的活性需要分是親電反應還是親核反應：
如果是親核反應，則比較電子密度大小，電子密度小的就活性大，活性順序：a>b>c
如果是親電反應，則電子密度大，活性大，順序：c>b>a
2樓：匿名使用者
題目都錯了,c**來的離子狀態,顯正價那是因為共用電子對偏離c而靠近其他原子.
3樓：匿名使用者
肯定是4更穩定,根據電子效應可以知道:在電子雲密度大的c上的穩定性比小的地方大,而這個物質有3個啊法位,下面的電子雲密度比上面小,而右邊的c上沒有c和他相連,因此就是左邊的穩定,而6位置上的電子雲密度比4小.你可以去找大學一年紀的有機化學(下冊)的習題就是這個題目!!
4樓：匿名使用者
一樓那位就答的不錯了，4那個既是仲碳，又是烯丙位，想不穩定都難。
二樓那位看來是沒怎麼讀過有機化學，要是沒有了碳正離子理論，現代有機化學相當於不見了胳膊了。
有機化學中，如何判斷碳正離子的穩定性
5樓：
碳正離子周圍的基團越多則碳正離子越穩定。電荷越分散，正碳離子上正電荷越小，離子越穩定。
碳正離子的碳是sp2雜化的，其p軌道是空的，本身比較缺電子，不穩定，因此與給電子越強的基團相連越穩定。
碳正離子的結構與穩定性直接受到與之相連線的基團的影響。它們穩定性的一般規律如下：
（1）苄基型或烯丙型一般較穩定；
（2）其它碳正離子是：3°>2°>1°；
（可以用超共軛解釋不同碳正離子的穩定性）
碳正離子越穩定，能量越低，形成越容易。碳正離子根據結構特點不同可分為：經典碳正離子和非經典碳正離子。
擴充套件資料
1、碳正離子的三個sp2雜化軌道應該互成120°，當位於橋頭的碳形成碳正離子時，由於橋的剛性，使得與碳相連的三個鍵無法滿足互相成120°，因此具有張力，使碳正離子不穩定。且剛性越大越不穩定。橋碳原子數越少，環的剛性越大。
2、與小環烷基相連的碳正離子，由於小環烷烴的香蕉鍵，會對碳正離子有很強的超共軛效應，因此可以很好地穩定碳正離子，其穩定碳正離子的能力甚至與苯環相當。
6樓：匿名使用者
周圍給電子基團多了就穩定，吸電子基團多了碳正就不穩定。
7樓：
電荷越容易分散則越穩定：
出現碳正離子後所畫共振式越多，穩定共振式越多則越穩定。
碳的烴基（帶有氫的）取代基越多越穩定，周邊連有給電子基團則越穩定。
有機化學 碳正離子穩定性比較
8樓：
答案都知道是3＞1＞2，原因是第一個是仲碳，第二個是伯碳，第一個大於第二個這不用解釋了吧，這是基本要記得的，第三個是烯丙基碳正離子，就是c=c－c＋,這樣的結構雙鍵上有π電子，這你應該知道，而旁邊的碳正離子上有空的軌道（應為它少個電子），所以能形成p-π共厄，分散了這麼碳上的正電荷，使之穩定（你可以畫它的共振結構，可以畫出三個，正電荷是在不同碳上的，所以說分散了），這麼說懂了嗎？類似的還有苄基碳正離子，也可以pˉπ共厄，也穩定
9樓：司寇芊
2肯定是最小的，因為他是伯碳正離子
3肯定大於2，因為3的空間位阻大於2
所以3>1>2
這種題你只用記住叔碳正離子》仲碳正離子》伯碳正離子就行了。只所以這樣的原因也是因為叔碳正離子的空間位阻力最大。還管他什麼p-π，π-π，σ-p共軛
10樓：化學資訊
3>1>2
p-π共軛只有3，
a:其餘都是有σ-p超共軛的，超共軛是恆給電子的，就看與它相連的阿爾法碳有多少個氫原子，多的超級共軛要強
b:共軛效應是有三種的：p-π，p-p，σ-p，前面兩個還要根據電負性大小分成給電子的和吸電子的，不過題中只涉及給電子
c:給電子基團越多碳正離子就越穩定
11樓：青牛出涵谷
簡單的說有派派共軛和pπ共軛的最穩定 超共軛體比什麼共軛都沒有的穩定
2有超共軛結構 3有共軛結構
有機化學，環烷烴碳正離子的穩定性如何比較？
有機化學 碳正離子的穩定性？
12樓：匿名使用者
正碳離子的穩定性大小取決於碳正離子上正電荷的分佈情況，正電荷被分散的程度越大，越穩定。依此推斷可得上述結果。
13樓：今天不上火
通常所說的碳正離子是指鍵連3個原子或基團的、最外層具有6個電子的經典碳正離子，一般以平面或近似平面的sp2雜化為主，正電荷集中在空的p軌道上。對於碳正離子而言，任何使中心碳原子上電子雲密度增加的因素，都有助於分散正電荷，提高其穩定性。定性地看，電子效應、空間效應、溶劑效應及芳構效應是其主要影響因素;定量地看，r一h一r+ +h-異裂的離解能(或r+與h-的親和勢)(表1)和酸度函式值(表2)是其常用的分析方法[5.
12. 13.]。
另外，也可藉助13c nmr譜分析中心碳原子周圍不同的化學環境[13]，從而確定碳正離子lm穩定性。
14樓：匿名使用者
碳正離子周圍的基團越多則碳正離子越穩定。電荷越分散，正碳離子上正電荷越小，離子越穩定。
1、甲基是排斥電子的取代基，正碳離子上甲基越多，正電荷越小，越穩定。
2、正碳離子能和π鍵共軛，可以分散正碳離子上的電荷，正碳離子穩定。
大體上說，具有芳香性的環狀碳正離子（比如環丙烯正離子、環庚三烯正離子）最穩定，其次是形成p-兀共軛體系的碳正離子（比如三苯甲基碳正離子、苄基正離子、烯丙基正離子），再次是叔碳正離子，再次仲碳正離子，再次伯碳正離子，再次甲基正離子。
有機化學 碳正離子穩定性比較
15樓：喜飛英聶靜
書上是這樣說的：「一切使中間體的電荷分散的電子效應有利於中間體的穩定性增加，而一切使中間體電荷集中的電子效應可使中間體的穩定性減弱。碳正離子是常見的反應活性中間體，其穩定性主要受到取代基電子效應和空間效應的影響。
取代基的電子效應包括誘導效應和共軛效應。對碳正離子穩定性的衡量是基於與其直接相連的取代基的給電子或吸電子所引起的電荷集中或者分散」。
所以吸電子基是可以是碳正離子正電荷分散的。我們討論的是碳正離子的穩定性。
因為碳正離子的形成主要是離解，離解時於碳正離子相連的基團帶著一對電子離去。所以使碳正離子電荷分散。
氯離子是帶有一對電子的，如果氯離子參加了共軛效應，那一對電子也肯定也參加共軛。而你說的是在碳正離子形成時氯離子是跟碳正離子相連的基團，由於它的電負性大，所以吸電子。
注意：共軛時是氯離子帶一對電子參加的
。而形成碳正離子是它是帶著一對電子離去的。
16樓：錢夢寒農敏
看碳正離子上連線的集團
1.如果連線烷基、h等，由於碳正離子是sp2雜化，有空的p軌道，會和烷基的c-hsigma形成超共軛，進而分散碳正離子的電荷，使之穩定。所以，連線的烷基越多越穩定，即叔碳正離子》仲碳正離子》伯碳正離子》甲基。
2.如果連線的鹵素，以cl為例，cl的電負性大於c，有吸電子的誘導，同時是2s2
2px2
spy2
2pz，即有未成對電子，有碳正離子是sp2
雜化，有空的p軌道，cl未成對的電子可以到空軌道上去，則可以分散正電荷，總的效果是使碳正離子更不穩定。
3如果是烯丙型和苄基型的碳正離子，由於p-pai共軛，可以分散電荷，是碳正離子更穩定
此題，就是第一種情況，所以a最穩定，a中碳正離子直接和烷基相連
17樓：蒲青亦洪璟
2肯定是最小的，因為他是伯碳正離子
3肯定大於2，因為3的空間位阻大於2
所以3>1>2
這種題你只用記住叔碳正離子》仲碳正離子》伯碳正離子就行了。只所以這樣的原因也是因為叔碳正離子的空間位阻力最大。還管他什麼p-π，π-π，σ-p共軛
18樓：貿夏真唐諾
答案都知道是3＞1＞2，原因是第一個是仲碳，第二個是伯碳，第一個大於第二個這不用解釋了吧，這是基本要記得的，第三個是烯丙基碳正離子，就是c=c－c＋,這樣的結構雙鍵上有π電子，這你應該知道，而旁邊的碳正離子上有空的軌道（應為它少個電子），所以能形成p-π共厄，分散了這麼碳上的正電荷，使之穩定（你可以畫它的共振結構，可以畫出三個，正電荷是在不同碳上的，所以說分散了），這麼說懂了嗎？類似的還有苄基碳正離子，也可以pˉπ共厄，也穩定
19樓：但葉飛利渟
3>1>2
p-π共軛只有3，
a:其餘都是有σ-p超共軛的，超共軛是恆給電子的，就看與它相連的阿爾法碳有多少個氫原子，多的超級共軛要強
b:共軛效應是有三種的：p-π，p-p，σ-p，前面兩個還要根據電負性大小分成給電子的和吸電子的，不過題中只涉及給電子
c:給電子基團越多碳正離子就越穩定
有機化學碳正離子穩定性比較，有機化學中，如何判斷碳正離子的穩定性
答案都知道是3 1 2，原因是第一個是仲碳，第二個是伯碳，第一個大於第二個這不用解釋了吧，這是基本要記得的，第三個是烯丙基碳正離子，就是c c c 這樣的結構雙鍵上有 電子，這你應該知道，而旁邊的碳正離子上有空的軌道 應為它少個電子 所以能形成p 共厄，分散了這麼碳上的正電荷，使之穩定 你可以畫它的...
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